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釒威,第503號元素,符號Wei

該化合物和鈧組成化學鏈一一鈧釒威鏈

因為趙明毅服用了該元素後，威力大步變強，發現了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增長威力所以叫釒威。

釒威的化合價:-1，+1，+3，+4，+6，+8

最常見為鈧化物一一釒威化鈧 其中釒威顯-1價，鈧顯+1價。

化學式ScWei，化學鏈為

Sc-Wei-Sc-Wei-……，其中構成的鍵因為像鏈，所以該鍵又稱之為鈧釒威鏈。該化學鍵具有非常強的鍩場。使用鈧釒威鏈發功，可以用短周期元素直接製取超大序數號元素。

比如Li+Li+Li+Li—鈧釒威鏈發功→第3→3→3→3號元素

Be+Be+Be+Be+Be—鈧釒威鏈發功→第4→4→4→4→4號元素。

He+He+He—鈧釒威鏈發功→Be

然而，縱連的銛元素已經派上用場。

發功反應並沒有任何的結合律:

Li+Li+KΘ+Li+Li+KΘ—鈧釒威鏈發功→第3→3→(3→3)號元素。

Li+KΘ+Li+Li+KΘ+Li—鈧釒威鏈發功→第3→(3→3)→3號元素

反應時，銛元素需要成對出現，不然反應會出錯。銛元素可以改變鈧釒威鏈發功的結合律。

如果銛元素沒有成對出現，則發功還是按數學運算進行:

Li+Li+Be+KΘ—鈧釒威鏈發功→第3→3→4→238號元素

類似的化合物還有鎬鍀鈉:

使用鎬鍀鈉發功，可以按照高德納運算進行。

比如:Li+Be+Li—鎬鍀鈉→第g1號元素

所以說，給我把鋰分成三塊，我就能毀滅宇宙！

原理在於Li+Li+Li—鈧釒威鏈→第3→3→3號元素

然而這個元素因為質量達到了3→3→3，所以會毀滅宇宙。

釒威的電子排布式:

2，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2

代表化合物

-1:ScWei

+2:Wei(OH)₂，WeiO，WeiCl₂和各種亞釒威鹽。

+3:Wei(OH)₃，Wei₂O₃，WeiCl3各種鹽，+3價的釒威顯兩性，並且鹼性強於酸性。

+4:WeiO₂，Wei(OH)₄，WeiF₄，WeiCl₄，各種釒威鹽。是釒威的穩定價態，二氧化釒威是最穩定的釒威化物。

+5(少見):Wei₂O₅，WeiF₅

+6:H₂WeiO₄，WeiO₃，WeiF₆

+7:HWeiO₄，Wei₂O₇，WeiF₇，KWeiF₈

+8:H₂WeiO₅，WeiO₄，WeiF₈

+9:HWeiO₅，WeiF₉

+10:Na₂WeiF₁₂

其中，二氧化釒威與熱的濃鹽酸共熱可以放出氯氣。

2WeiO2+8HCl==加熱==2WeiCl3+4H2O+Cl2↑

三價釒威則可以氧化硫離子和碘離子:

Wei2(SO4)3+H2S==2WeiSO4+H2SO4+S↓

Wei2(SO4)3+2HI==2WeiSO4+H2SO4+I2↓

同時因為活動性弱於三價鐵，所以硫酸釒威可以把鐵氧化成正三價，同時還能氧化銅。

3Wei2(SO4)3+Fe==Fe2(SO4)3+6WeiSO4

三價釒威的氧化物在2000攝氏度可逆分解，但是無法構成碘化物，其硫化物高溫分解。氯化物穩定，溴化物高溫分解。

在鹼性條件下，二價釒威和三價釒威均很容易被氧化成二氧化釒威沉澱。因為二氧化釒威鹼性條件下到三價釒威氧化電位只有0.13V，而酸性條件下達到1.44V。所以二價釒威離子和三價釒威離子需要在酸性條件下才能穩定存在。

同時，二價釒威的氫氧化物顯弱鹼性，不溶於水，三價釒威則顯兩性，與氫氧化鈉反應生成次釒威酸鈉，與硫酸反應生成硫酸釒威。

二氧化釒威則是成鹽氧化物

與鹽酸和硫酸不反應，但是加熱下可以氧化濃鹽酸放出氯氣，與濃硫酸放出氧氣。直接化合只有其氟化物可以合成，其氟化物易溶於水。同時，通過複分解反應，可以得到四價釒威鹽，但是四價釒威鹽遇水會水解出氧氣和二氧化釒威，及三價釒威鹽。可以用三氟化金和釒威置換反應生成四價釒威離子。

4AuF3+3Wei==4Au+3WeiF4

四價釒威離子可以氧化鉑:

4WeiF4+Pt==4WeiF3+PtF4

四價釒威只有氫氟酸溶液體系下存在，遇水會水解:

6Wei(SO4)2+6H2O==2WeiO2↓+2Wei2(SO4)3+6H2SO4+O2↑

四價釒威可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H2Wei(SO4)3和H2Wei(NO3)6等等。還可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加熱時會放出氯氣。四價釒威的酸遇到鹼，都會產生二氧化釒威沉澱。二氧化釒威沾到手上，需要用草酸和維生素C清洗。二氧化釒威的氧化性與二氧化錳旗鼓相當。在銻星上二氧化釒威是最常見的釒威化物，主要在軟釒威礦當中。

六價釒威

主要化合物:WeiO3，WeiO4 2-，WeiF8 2-，WeiF6

製取方式

WeiF6:用氟氣直接氟化釒威。

WeiO3:將六氟化釒威水解。

Na2WeiO4:在鹼性條件下用次氯酸鹽氧化。

六價釒威氧化性極強，其氧酸鹽可以在酸性條件下將錳單質氧化成高錳酸根。將氯氣氧化成次氯酸再進一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。

Na2WeiO4+2Mn+H2SO4→H3WeiO4+NaMnO4+Na2SO4

2Na2WeiO4+Cl2==2NaClO+2NaWeiO3

Na2WeiO4+Cl2→NaClO4+NaWeiO3

但是還沒有能力將溴氧化成高溴酸。

釒威酸鹽在240攝氏度下就分解:

2Na2WeiO4==加熱==2NaWeiO3+Na2O2

還有六氟化釒威，也是六價釒威化合物，化學式WeiF6，其對應酸根為WeiF8 2-，氧化性比六氟化鉑弱點，電位是2.7左右。還沒能力氧化氧氣，但可以把水氧化出臭氧。自身還原成+5價化合物。

3H2O+6WeiF6==6HWeiF6+O3↑

六氟化釒威加熱到500多攝氏度後緩慢分解成五氟化釒威和氟氣。熔點500攝氏度，沸點650攝氏度(分解)。溶於氟化氫生成八氟合釒威酸，可以氧化一切金屬。

比如氧化金:

3H2WeiF8+2Au==2AuF3+3H2WeiF6

並且可以氧化錳為三氟化錳，產生痕量四氟化錳，氧化銨鹽生成三氟化氮。

3WeiF8 2-+NH4+ +5H+==3WeiF4+NF3↑+9HF

於是八氟合釒威酸銨該鹽是很不穩定的，常溫下迅速分解出氮氣和四氟化釒威及氟化氫。但在弱鹼性溶液條件下，八氟合釒威酸銨稍微穩定一點。

即便釒威酸鹽氧化性很強，但是釒威酸鹽除了鋰，鈉，鉀，銣，銫能溶於水，其他都是不溶於水或者是水解，溶解性較差。釒威酸亞鐵和釒威酸亞鈷是不存在的，只存在釒威酸鐵，釒威酸鈷(三價)，且不溶於水，而八氟釒威酸鈉，八氟釒威酸鉀是不溶於水的。

八氟合釒威酸是超強酸，酸性比魔酸強一點點。但是跟氟銻酸比還是弱很多倍。釒威酸則是比硫酸強的酸，pka=-6.8，釒威酸氫鹽也是顯強酸性，pka=-2.1，但是其氧化性比釒威酸弱。釒威的含氧酸和含氟酸的鈧鹽也有鈧釒威鏈的形成，但是其中的鍩場遠遠不夠釒威化鈧中的鈧釒威鏈強。所以很難用於製取高能元素。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb