𬬭：修订间差异 - 锑星百科

第117行：

== 二氦合高溴酸𬬭 ==

二氦合高溴酸𬬭，化学式(~~RgHe2~~)~~BrO4~~，是一种含有稀有气体化合物的离子化合物，阳离子为RgHe2+。高溴酸錀的晶体暴露在120MPa以上高压氦气气流中就会少量生成这种物质，要用锑鉲合金材质的容器在氦气氛围中低温储存。

二氦合高溴酸𬬭，化学式(RgHe2)BrO4，是一种含有稀有气体化合物的离子化合物，阳离子为RgHe2+。高溴酸錀的晶体暴露在120MPa以上高压氦气气流中就会少量生成这种物质，要用锑鉲合金材质的容器在氦气氛围中低温储存。

理论上，只要是含Rg+的离子化合物都可以合成上述物质。除去一些含氟阴离子，目前已经尝试过RgClO4、RgIO4、RgMnO4、RgAmO4(不稳定)、RgAtO4(不稳定)~~、RgYrO4~~(不稳定)、Rg2MnO4(不稳定)、Rg2FeO4、Rg2NiO4(不稳定)、Rg2SeO4、Rg2TeO4、Rg2RhO4、Rg2PdO4(不稳定)、Rg2IrO4、Rg2PtO4(不稳定)、RgPoO4、Rg2PuO5(不稳定)、Rg2AmO4、Rg2CmO4(不稳定)、Rg2MeO4(不稳定)，效果都比较理想。有些化合物稳定性不好，温度一高就会产生Rg4O6和RgO+。

理论上，只要是含Rg+的离子化合物都可以合成上述物质。除去一些含氟阴离子，目前已经尝试过RgClO4、RgIO4、RgMnO4、RgAmO4(不稳定)、RgAtO4(不稳定)、RgYrO4(不稳定)、Rg2MnO4(不稳定)、Rg2FeO4、Rg2NiO4(不稳定)、Rg2SeO4、Rg2TeO4、Rg2RhO4、Rg2PdO4(不稳定)、Rg2IrO4、Rg2PtO4(不稳定)、RgPoO4、Rg2PuO5(不稳定)、Rg2AmO4、Rg2CmO4(不稳定)、Rg2MeO4(不稳定)，效果都比较理想。有些化合物稳定性不好，温度一高就会产生Rg4O6和RgO+。

RgHe2+离子为直线型，氦原子充当2电子配体，给Rg+的7s-6d轨道和7p1/2填充电子。由于RgHe+里氦原子只填充了Rg+的7s-6d轨道，也是一个能量比较低的稳定结构，故存在下列平衡：RgHe2(+)⇌RgHe(+)+He，加热促进反应。

RgHe2+会和一氧化碳反应，而产物非常复杂，这其中的细节锑星科学家还没有搞清楚。<references />

RgHe2+会和一氧化碳反应，而产物非常复杂，这其中的细节锑星科学家还没有搞清楚。

Rg可以溶解在KCN溶液中，可生成KRg、KRg(CN)2，另外还有KRg2、KRg3。KRg和KRg(CN)2溶液呈中性，且都是淡黝红色透明，因为KRg和KRg(CN)2是强酸强碱盐。

向KRg溶液中通入Cl2，发生反应：2KRg+Cl2→2KCl+2Rg↓，但产生的𬬭还要和𬬭离子结合。实验现象为：在溶液中匀速通入氯气时，溶液先缓慢变深，然后迅速变深；一段时间后开始大量析出紫红色的细小晶体沉淀，伴随着溶液颜色迅速变浅，某一时刻溶液变为无色。到完全无色时就意味着溶液中所有Rg-都被氧化为单质并沉淀。t=300K时，KRg+nRg→KRgn+1的反应平衡常数K随n增大而指数级减小，n≥2时有K(n为偶数)＞K(n为奇数)。

在水里，KRg(CN)2和氯气反应生成各种化合物，没什么好说的。KRg(CN)2和CNF生成Rg(CN)3，电解KRg(CN)2则生成RgRg(CN)4。这两个物质稳定性都很差，0℃时就会分解出(CN)2，配成溶液则能稳定存在。<references />

@@ 第117行： / 第117行： @@
 == 二氦合高溴酸𬬭 ==
-二氦合高溴酸𬬭，化学式(RgHe2)BrO4，是一种含有稀有气体化合物的离子化合物，阳离子为RgHe2+。高溴酸錀的晶体暴露在120MPa以上高压氦气气流中就会少量生成这种物质，要用锑鉲合金材质的容器在氦气氛围中低温储存。
+二氦合高溴酸𬬭，化学式(RgHe<sub>2</sub>)BrO<sub>4</sub>，是一种含有稀有气体化合物的离子化合物，阳离子为RgHe2+。高溴酸錀的晶体暴露在120MPa以上高压氦气气流中就会少量生成这种物质，要用锑鉲合金材质的容器在氦气氛围中低温储存。
-理论上，只要是含Rg+的离子化合物都可以合成上述物质。除去一些含氟阴离子，目前已经尝试过RgClO4、RgIO4、RgMnO4、RgAmO4(不稳定)、RgAtO4(不稳定)、RgYrO4(不稳定)、Rg2MnO4(不稳定)、Rg2FeO4、Rg2NiO4(不稳定)、Rg2SeO4、Rg2TeO4、Rg2RhO4、Rg2PdO4(不稳定)、Rg2IrO4、Rg2PtO4(不稳定)、RgPoO4、Rg2PuO5(不稳定)、Rg2AmO4、Rg2CmO4(不稳定)、Rg2MeO4(不稳定)，效果都比较理想。有些化合物稳定性不好，温度一高就会产生Rg4O6和RgO+。
+理论上，只要是含Rg<sup>+</sup>的离子化合物都可以合成上述物质。除去一些含氟阴离子，目前已经尝试过RgClO4、RgIO4、RgMnO4、RgAmO4(不稳定)、RgAtO4(不稳定)、RgYrO<sub>4</sub>(不稳定)、Rg2MnO4(不稳定)、Rg2FeO4、Rg2NiO4(不稳定)、Rg2SeO4、Rg2TeO4、Rg2RhO4、Rg2PdO4(不稳定)、Rg2IrO4、Rg2PtO4(不稳定)、RgPoO4、Rg2PuO5(不稳定)、Rg2AmO4、Rg2CmO4(不稳定)、Rg2MeO4(不稳定)，效果都比较理想。有些化合物稳定性不好，温度一高就会产生Rg4O6和RgO+。
 RgHe2+离子为直线型，氦原子充当2电子配体，给Rg+的7s-6d轨道和7p1/2填充电子。由于RgHe+里氦原子只填充了Rg+的7s-6d轨道，也是一个能量比较低的稳定结构，故存在下列平衡：RgHe2(+)⇌RgHe(+)+He，加热促进反应。
-RgHe2+会和一氧化碳反应，而产物非常复杂，这其中的细节锑星科学家还没有搞清楚。<references />
+RgHe2+会和一氧化碳反应，而产物非常复杂，这其中的细节锑星科学家还没有搞清楚。
+Rg可以溶解在KCN溶液中，可生成KRg、KRg(CN)<sub>2</sub>，另外还有KRg<sub>2</sub>、KRg<sub>3</sub>。KRg和KRg(CN)<sub>2</sub>溶液呈中性，且都是淡黝红色透明，因为KRg和KRg(CN)2是强酸强碱盐。
+向KRg溶液中通入Cl2，发生反应：2KRg+Cl<sub>2</sub>→2KCl+2Rg↓，但产生的𬬭还要和𬬭离子结合。实验现象为：在溶液中匀速通入氯气时，溶液先缓慢变深，然后迅速变深；一段时间后开始大量析出紫红色的细小晶体沉淀，伴随着溶液颜色迅速变浅，某一时刻溶液变为无色。到完全无色时就意味着溶液中所有Rg<sup>-</sup>都被氧化为单质并沉淀。t=300K时，KRg+nRg→KRg<sub>n+1</sub>的反应平衡常数K随n增大而指数级减小，n≥2时有K(n为偶数)＞K(n为奇数)。
+在水里，KRg(CN)<sub>2</sub>和氯气反应生成各种化合物，没什么好说的。KRg(CN)<sub>2</sub>和CNF生成Rg(CN)<sub>3</sub>，电解KRg(CN)<sub>2</sub>则生成RgRg(CN)<sub>4</sub>。这两个物质稳定性都很差，0℃时就会分解出(CN)<sub>2</sub>，配成溶液则能稳定存在。<references />