𬬭：修订间差异 - 锑星百科

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五𬬭高烷易溶于常见的有机溶剂和水，溶液呈粉红色或金黄色(溶剂不同)；而六𬬭化碳易溶于四卤化IV族元素和六卤化VI族元素，溶液呈棕黑色。两种物质都溶于超盐酸，且在其中为无色。

五𬬭高烷有很强的酸性，能发生多种反应。例如：五𬬭高烷与汞反应生成Hg2(CRg5)2和Hg(CRg5)2；五𬬭高烷与水反应生成H9O4CRg5和H2O·2HCRg5；五𬬭高烷与羧酸/酰卤RCOOH/RCOX反应生成RCOCRg5，后续处理得到其他化合物。RCOCRg5在NbKa催化下加热分解为RCORg+CRg4，而在SbKa催化下加热分解为RCRg3+CORg2。~~{{元素周期表~~简~~表}}~~<references />

五𬬭高烷有很强的酸性，能发生多种反应。例如：五𬬭高烷与汞反应生成Hg2(CRg5)2和Hg(CRg5)2；五𬬭高烷与水反应生成H9O4CRg5和H2O·2HCRg5；五𬬭高烷与羧酸/酰卤RCOOH/RCOX反应生成RCOCRg5，后续处理得到其他化合物。RCOCRg5在NbKa催化下加热分解为RCORg+CRg4，而在SbKa催化下加热分解为RCRg3+CORg2。

𬬭有-3价，但简单的Rg(-III)不多。Na3Rg为例，它是NaRg在液态钠中反应24小时获得的。K3Rg和Cs3Rg可用类似的方法制取的。向𬬭化四甲基铵的三甲胺溶液中加入少量纯净的四甲基铵，会析出难溶的(NC4H12)3Rg，它的晶体结构类似Cs3Rg。𬬭化三季铵盐的烷基越大，盐越稳定。P、As、Bi的四烷基物不能和𬬭形成这样的化合物。

𬬭化三钠/钾/铯/钫都是银白色有蓝色至紫外色荧光的固体，熔点依次降低。𬬭化三季铵是此类物质中熔点最高的。他们普遍是离子化合物，按照制备工艺的不同其中还包含强度不同的魔键。

这些化合物遇水分解为氢氧化物和𬬭化三氢。H3Rg的酸性和碱性都非常弱，而且稳定性非常差，遇氮化氢/磷化氢分解为NH4Rg/PH4Rg，遇氟化氢/氰化氢分解为RgF/RgCN（而HRg与HF/HCN混合只生成络合物），分解速率取决于溶剂酸性或碱性。

二氦合高溴酸𬬭，化学式(RgHe2)BrO4，是一种含有稀有气体化合物的离子化合物，阳离子为RgHe2+。高溴酸錀的晶体暴露在120MPa以上高压氦气气流中就会少量生成这种物质，要用锑鉲合金材质的容器在氦气氛围中低温储存。

理论上，只要是含Rg+的离子化合物都可以合成上述物质。除去一些含氟阴离子，目前已经尝试过RgClO4、RgIO4、RgMnO4、RgAmO4(不稳定)、RgAtO4(不稳定)、RgYrO4(不稳定)、Rg2MnO4(不稳定)、Rg2FeO4、Rg2NiO4(不稳定)、Rg2SeO4、Rg2TeO4、Rg2RhO4、Rg2PdO4(不稳定)、Rg2IrO4、Rg2PtO4(不稳定)、RgPoO4、Rg2PuO5(不稳定)、Rg2AmO4、Rg2CmO4(不稳定)、Rg2MeO4(不稳定)，效果都比较理想。有些化合物稳定性不好，温度一高就会产生Rg4O6和RgO+。

RgHe2+离子为直线型，氦原子充当2电子配体，给Rg+的7s-6d轨道和7p1/2填充电子。由于RgHe+里氦原子只填充了Rg+的7s-6d轨道，也是一个能量比较低的稳定结构，故存在下列平衡：RgHe2(+)⇌RgHe(+)+He，加热促进反应。

RgHe2+会和一氧化碳反应，而产物非常复杂，这其中的细节锑星科学家还没有搞清楚。<references />

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 五𬬭高烷易溶于常见的有机溶剂和水，溶液呈粉红色或金黄色(溶剂不同)；而六𬬭化碳易溶于四卤化IV族元素和六卤化VI族元素，溶液呈棕黑色。两种物质都溶于超盐酸，且在其中为无色。
-五𬬭高烷有很强的酸性，能发生多种反应。例如：五𬬭高烷与汞反应生成Hg<sub>2</sub>(CRg<sub>5</sub>)<sub>2</sub>和Hg(CRg<sub>5</sub>)<sub>2</sub>；五𬬭高烷与水反应生成H<sub>9</sub>O<sub>4</sub>CRg<sub>5</sub>和H<sub>2</sub>O·2HCRg<sub>5</sub>；五𬬭高烷与羧酸/酰卤RCOOH/RCOX反应生成RCOCRg<sub>5</sub>，后续处理得到其他化合物。RCOCRg<sub>5</sub>在NbKa催化下加热分解为RCORg+CRg<sub>4</sub>，而在SbKa催化下加热分解为RCRg<sub>3</sub>+CORg<sub>2</sub>。{{元素周期表简表}}<references />
+五𬬭高烷有很强的酸性，能发生多种反应。例如：五𬬭高烷与汞反应生成Hg<sub>2</sub>(CRg<sub>5</sub>)<sub>2</sub>和Hg(CRg<sub>5</sub>)<sub>2</sub>；五𬬭高烷与水反应生成H<sub>9</sub>O<sub>4</sub>CRg<sub>5</sub>和H<sub>2</sub>O·2HCRg<sub>5</sub>；五𬬭高烷与羧酸/酰卤RCOOH/RCOX反应生成RCOCRg<sub>5</sub>，后续处理得到其他化合物。RCOCRg<sub>5</sub>在NbKa催化下加热分解为RCORg+CRg<sub>4</sub>，而在SbKa催化下加热分解为RCRg<sub>3</sub>+CORg<sub>2</sub>。
+𬬭有-3价，但简单的Rg(-III)不多。Na<sub>3</sub>Rg为例，它是NaRg在液态钠中反应24小时获得的。K<sub>3</sub>Rg和Cs<sub>3</sub>Rg可用类似的方法制取的。向𬬭化四甲基铵的三甲胺溶液中加入少量纯净的四甲基铵，会析出难溶的(NC<sub>4</sub>H<sub>12</sub>)3Rg，它的晶体结构类似Cs<sub>3</sub>Rg。𬬭化三季铵盐的烷基越大，盐越稳定。P、As、Bi的四烷基物不能和𬬭形成这样的化合物。
+𬬭化三钠/钾/铯/钫都是银白色有蓝色至紫外色荧光的固体，熔点依次降低。𬬭化三季铵是此类物质中熔点最高的。他们普遍是离子化合物，按照制备工艺的不同其中还包含强度不同的魔键。
+这些化合物遇水分解为氢氧化物和𬬭化三氢。H<sub>3</sub>Rg的酸性和碱性都非常弱，而且稳定性非常差，遇氮化氢/磷化氢分解为NH<sub>4</sub>Rg/PH<sub>4</sub>Rg，遇氟化氢/氰化氢分解为RgF/RgCN（而HRg与HF/HCN混合只生成络合物），分解速率取决于溶剂酸性或碱性。
+二氦合高溴酸𬬭，化学式(RgHe2)BrO4，是一种含有稀有气体化合物的离子化合物，阳离子为RgHe2+。高溴酸錀的晶体暴露在120MPa以上高压氦气气流中就会少量生成这种物质，要用锑鉲合金材质的容器在氦气氛围中低温储存。
+理论上，只要是含Rg+的离子化合物都可以合成上述物质。除去一些含氟阴离子，目前已经尝试过RgClO4、RgIO4、RgMnO4、RgAmO4(不稳定)、RgAtO4(不稳定)、RgYrO4(不稳定)、Rg2MnO4(不稳定)、Rg2FeO4、Rg2NiO4(不稳定)、Rg2SeO4、Rg2TeO4、Rg2RhO4、Rg2PdO4(不稳定)、Rg2IrO4、Rg2PtO4(不稳定)、RgPoO4、Rg2PuO5(不稳定)、Rg2AmO4、Rg2CmO4(不稳定)、Rg2MeO4(不稳定)，效果都比较理想。有些化合物稳定性不好，温度一高就会产生Rg4O6和RgO+。
+RgHe2+离子为直线型，氦原子充当2电子配体，给Rg+的7s-6d轨道和7p1/2填充电子。由于RgHe+里氦原子只填充了Rg+的7s-6d轨道，也是一个能量比较低的稳定结构，故存在下列平衡：RgHe2(+)⇌RgHe(+)+He，加热促进反应。
+RgHe2+会和一氧化碳反应，而产物非常复杂，这其中的细节锑星科学家还没有搞清楚。<references />