「80 汞」：修訂間差異
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汞在自然界大量存在，一般提取是从红汞矿（主要HgS）或黑汞矿（主要HgO）中提取，实验室早在1651年就进行了氧化汞制氧实验。 | 汞在自然界大量存在，一般提取是从红汞矿（主要HgS）或黑汞矿（主要HgO）中提取，实验室早在1651年就进行了氧化汞制氧实验。 | ||
[[File:早期记载.jpg|frameless]]在超理学方面，汞的性质反而很活泼，通过五氟化锑、[[二氧化锝]]的催化，目前已收纳汞的90余万种反应。 | |||
汞具有致密性，不宜与人体直接接触，汞蒸气和硫化物是有毒性的，吸入肺部有害。 | |||
=== <s>金属无负价</s> 负价 === | |||
2017年，实验室发现，汞元素在高压极端环境下，+2电性几乎消失，显出了-2的化合价，此时的汞密度达到21300左右，腐蚀性极强，可以形成许多负价汞化合物。然而神奇的是，这些化合物（如汞化氢、汞化锌）恢复[[大气压强|常压]]后依然显-2，且十分稳定不易分解。因此，将汞化氢液体溶于水可以制备超重酸“[[氢汞酸]]”（H2Hg），是一种强酸。 | |||
[[汞化钠]]（非钠汞齐）也是物理学中超光速运动的一种加速剂，通电会分解生热。 | |||
=== 常见反应 === | |||
* Hg + Cl2 = HgCl2 | |||
* Hg + H2 = [[氢汞酸|H2Hg]](HiPressure) | |||
* Pu + 3Hg = PuHg3(HiPressure) | |||
* [[汞化钠|Na2Hg]] = 2Na + Hg(Electricity) | |||
* 当然还有：<span style="color: blue; font-size: 210%;">'''{{formatnum:2HgO = 2Hg + O2|R}}'''</span> | |||
於 2024年8月30日 (五) 05:28 的修訂
本條目闡述的是 汞 元素的超理化形態， 汞 是真實存在的，可以查閱銻度百科。
元素
性質
汞（Mercury），第八十號元素，周期表中位於鎘的正下方，室溫下為液態銀白色金屬。屬於過渡金屬，質軟，易揮發。是本實驗室做實驗非常常見的元素，汞的性質穩定，不易氧化，與鋁、鈉、金等元素可以產生合金（汞齊）。汞沒有放射性，很早就被實驗室發現使用，由於其液態特性，在物理方面也有很多用途，本實驗室物理研究部常用銀汞開關和汞變電器。
汞在自然界大量存在，一般提取是從紅汞礦（主要HgS）或黑汞礦（主要HgO）中提取，實驗室早在1651年就進行了氧化汞制氧實驗。
File:早期記載.jpg在超理學方面，汞的性質反而很活潑，通過五氟化銻、二氧化鍀的催化，目前已收納汞的90餘萬種反應。
汞具有緻密性，不宜與人體直接接觸，汞蒸氣和硫化物是有毒性的，吸入肺部有害。
金屬無負價 負價
2017年，實驗室發現，汞元素在高壓極端環境下，+2電性幾乎消失，顯出了-2的化合價，此時的汞密度達到21300左右，腐蝕性極強，可以形成許多負價汞化合物。然而神奇的是，這些化合物（如汞化氫、汞化鋅）恢復常壓後依然顯-2，且十分穩定不易分解。因此，將汞化氫液體溶於水可以製備超重酸「氫汞酸」（H2Hg），是一種強酸。
汞化鈉（非鈉汞齊）也是物理學中超光速運動的一種加速劑，通電會分解生熱。