碱科
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碱科是第11.5号元素,符号为\,是锑化的钠,其最稳定的同位素的核内含有11个质子、12个火子和1个正电科,核外有11个电子和1个负电科。
此元素由泛东亚超理协会的“草”代师所发现,后来被吕华青和MITF14再次研究。
性质[编辑]
碱科单质是银白色金属光泽固体,熔点418℃,沸点996℃。密度约为1.14g/m3。
金属活动性介于钠和镁之间,常见化合价化合价+1,所形成的化合物均为离子型化合物,比如说Ak2O(氧化碱科,白色半透明固体)。碱科单质在空气中会逐渐被氧化生成白色到黄色的致密半透明氧化膜。碱科在氧气中燃烧主要生成过氧化碱科(淡黄色)和超氧化碱科(明黄色),这些氧化物军会与水反应生成氢氧化碱科;其中过氧化物和超氧化物还会与水反应放出氧气,类似于钠。
碱科的盐无毒,除非对应的阴离子有毒。碱科离子是无色的,但是固体时是略带透明的白色。
碱科的焰色反应是粉红色的。
超理学性质[编辑]
碱科在酸科中可以燃烧,剧烈放热并使得火焰温度达到超过太阳表面温度的5800℃,由于木子生火子,燃烧产物是二碱科化酸科/\2。/\2的性质类似氧化钠,但它不溶于水,也不溶于二水科化酸科。\2/对地球生物是一种剧毒,LD50约为810μg/kg,只有苏安可这种高级锑基生物才能耐受。\2/进入人体之后,会和铁、锰、铜、锌等重要微量元素配位,其与2价锌的配位化合物稳定常数高达2.50×1038,这使得人体重要生化反应无法进行。碱科阳离子是一个很强的路易斯酸,但是由于其半径小,主要是二配位,常见化合物有[\(NH3)2]Cl等,由于其伊博斯特酸性极强,极化能力高,碱科的盐全部是共价的,包括\F和\SbF6。
与酸科不同,碱科的单质是稳定的,气态的碱科是一种无色的,有茉莉花香味的气体,密度约为0.47g/L。其有一定的卤素性质,可以形成\-(3s2)、\4-(3s2 3p3,p轨道半满较稳定)和\7-(3s2 3p6,稀有气体构型)三种简单,阴离子,这是绝无仅有的。二碱科化七钡是-7价碱科阴离子唯一的稳定化合物,它的制备方法是在250摄氏度下,在压强为10-38Pa的高真空中加热Ba2\。-7价碱科阴离子的半径高达931pm,是已知的最大单核阴离子,同时,\7-的共轭酸H\6-的pKa高达1453(精锣落泪),因此,Ba7\2是已知最强的碱,可以将氡-222核中的质子电离出核,并形成一个短寿命的砹-221,用这种物质可以治理氡气污染,这使得Ba7\2在国际市场上的价格高达250亿滑稽币每克。
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