二聚氦

二聚氦是超理学家571b在研究惰性气体多聚体的时候发现的一种物质，是氦的一种同素异形体。

结构

He2分子电子云图

用MO解释He₂分子

二聚氦，顾名思义，是氦经过二聚生成，成直线型。两个氦中间成双键，即He=He的结构。其中虽然氦为端基，但仍采用了杂化s2杂化，形成两个可以任意角度成键的水滴状轨道，四个轨道像p-p π键一样形成如左图的两根σ键。这也是该物质一个独特的结构特征：成双键但均为σ键，而不是一σ一π的形式。右图是该分子的MO理论解释，可以看到s2杂化后的轨道生成两根σ键轨道。

性质

物理性质

由于变成双原子分子，其物理性质和普通的氦气有所不同：

熔点：-272.8℃

沸点：-265℃

密度（25℃101kpa）：0.20g/L

相对分子质量：8.005

可以看出熔沸点等数值上升，这是由于二聚氦分子比氦单原子分子体积变大导致的色散力的增加导致的。

化学性质

氦二分子的化学性质比单原子分子氦相对更活泼，原因也是其双键的原因，但仍然并不活泼。
在无锑场的环境下易分解回单原子氦：

He₂==2He

发功可以进一步断开一根σ键聚合，变成多聚氦：

nHe₂=发功=2He_n

超理性质

二聚氦可以和锂发生反应生成氦化锂：

He₂+4Li=发功=2Li₂He

如果锂是以二聚锂形式出现，反应速率会更快。 二聚氦也有和普通氦气相同的性质，如可被超盐酸氧化等。

制取

通常对大量普通氦气（通常20mol以上）施加强锑场和强压进行反应，在经过长时间（通常一个月至半年后）对所得二聚氦进行富集，可得一玻璃管数量的二聚氦。

方程式：2He=强锑场，时间=He₂

该反应速率很慢，但平衡常数相对较大。但暂时没有其他更好的其他方法制取该物质。