「氢金酸」：修訂間差異

較新編輯 →

視覺化wikitext

於 2020年4月10日 (五) 14:12 的修訂

氫金酸，化學式H10Au10，常溫下為黃色油狀液體，易溶於水，可燃，在氧氣中燃燒生成金和水，在氯氣中燃燒生成HAuCl4，遇氟氣自燃並爆炸，生成HAuF6。

如果溶液中金屬離子（能與水反應的金屬的離子如K+,Ca2+,Na+等除外）濃度過大，氫金酸就能將金屬離子還原為金屬單質沉澱出來，自身被氧化為單質金。如氯化鐵與氫金酸反應生成鐵、金和鹽酸，此時鹽酸繼續與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣。

如果溶液中氫離子超過一定濃度，氫金酸也能將氫離子還原，此時的結果相當於金化氫分解。

@@ 第1行： / 第1行： @@
-氢金酸，化学式H10Au10，常温下为黄色油状液体，易溶于水，可燃，在氧气中燃烧生成金和水，在氯气中燃烧生成HAuCl4，遇氟气自燃并爆炸，生成HAuF6。
+氢金酸，化学式H10Au10，常温下为黄色油状液体，易溶于[[水]]，可燃，在[[氧气]]中燃烧生成[[金]]和[[水]]，在[[氯气]]中燃烧生成HAuCl4，遇[[氟气]]自燃并爆炸，生成HAuF6。
 [[File:氢金酸.png|thumb|235x235px]]
 [[File:氢金酸液体.png|thumb|220x220px]]
-如果溶液中金属离子（能与水反应的金属的离子如K+,Ca2+,Na+等除外）浓度过大，氢金酸就能将金属离子还原为金属单质沉淀出来，自身被氧化为单质金。如氯化铁与氢金酸反应生成铁、金和盐酸，此时盐酸继续与铁反应生成氯化亚铁和氢气。
+如果溶液中[[金属]][[离子]]（能与水反应的金属的离子如K+,Ca2+,Na+等除外）浓度过大，氢金酸就能将金属[[离子]]还原为[[金属]][[单质]]沉淀出来，自身被[[氧化]]为[[单质]][[金]]。如[[氯化铁]]与氢金酸反应生成[[铁]]、[[金]]和[[盐酸]]，此时[[盐酸]]继续与[[铁]]反应生成[[氯化亚铁]]和[[氢气]]。
-如果溶液中氢离子超过一定浓度，氢金酸也能将氢离子还原，此时的结果相当于金化氢分解。
+如果溶液中[[氢]][[离子]]超过一定浓度，氢金酸也能将[[氢]][[离子]]还原，此时的结果相当于金化氢分解。