氦
氦（Helium）是一种化学元素，原子序数为2，元素符号He。位于元素周期表第1周期，第18族。
氦的发现
1868年碲球科学家杨森利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线。他认为是属于太阳上的某个未知元素，用希腊文“太阳”命名为氦。
分布
宇宙中，氦元素含量仅次于氢，约占23%（质量分数）。
碲球大气中，氦的含量很少，约有5.2万分之一，它们主要来自放射性元素衰变。
锑星大气中氦的含量原本很少，但近年来含量直线上升，据推测可能是因为随着锑星科技进步，各种化工产业蓬勃发展，而超理反应中难免有多余的字母，处理不当会造成污染，因此设计生产流程时，往往精心选择原料，让副产物是稀有气体，以减少污染，于是本世纪锑星大气中多种稀有气体含量均大幅增加。
制取
在碲球工业中，可利用以下几种方法制取：
1.天然气分离法：以含有氦的天然气为原料，反复进行液化分馏，然后利用活性炭进行吸附提纯，得到纯氦。
2.合成氨法：在合成氨工业中，从尾气经分离提纯可得氦。
3.空气分馏法：从液态空气中用分馏法从氖氦混合气中提出。
在锑星上，可根据字母守恒定律，通过发功生成氦，如： ；或者也可以从锑星化工厂的废气中分馏提取；此外还可以分解氦化合物制取氦，但成本较高。
物理性质
状态：常温下为无色气体
熔点：无（标准大气压下不能凝固）
沸点：-268.9℃
密度：0.1785g/L
相对原子质量：4.002602
同位素：氦有两种天然同位素，分别是3He、4He，此外还有5He、6He等人造放射性同位素。碲球上主要是4He，但锑星上3He更多。氦的天然同位素都是稳定的核素。氦还有一个同素异形体，即二聚氦和多聚氦，性质有所不同。
除此以外，液氦在温度极低时，会变为超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。
化学性质
氦是所有碲球元素中第二不活泼的元素（第一是氖），极难形成化合物，这是因为氦的原子核到电子层距离很小，并且其K电子层全满，达到了稳定结构，因此极难失电子。但2017年，碲球科学家成功合成了氦钠化合物 。
在锑场下，氦具有酸性，发生以下电离： He==锑场==H++e- 所以在锑场下又叫氢电子酸。
超理性质
利用锑场等超理手段，可以使碲球上极不活泼的氦形成各种化合物，如：
1.氢氧化氦
氢氧化氦，化学式 ，红色固体，微溶于水，易溶于一氧化二氢。由于氦极难成键，因此该物质离子键很弱，电离出 的能力极强，是一种伊博斯特碱。可通过氦气在水蒸气和氟气中发功制得： ，分离出固体产物，冷水洗涤即可。
2.氯化氦
氯化氦，化学式 ，彩色固体，难溶于水。由于氦的电负性比氯大，所以很容易分解。
3.二氖化氦
氖化氦，化学式 ，橙色固体，遇水剧烈水解生成氢氧化氦、氖气和氢气。由于氦气和氖气都是稀有气体，发功也不易使两者化合，但可将干燥的氦气和氖气混合，利用高压电激发锑场方法制得： 。
由于该反应为正向吸热可逆反应，制取时，需要高温高压进行反应，来提高转化率。在地球上也可以被制得。
4.二氟化氦
二氟化氦，化学式 ，无色无味的气体，可溶于水，锑星人呼出气体的成分之一。不同于氯化氦，它不具有强氧化性和强还原性。它可直接从锑星人呼出的气体中提取，但由于该方法产量较少，也可利用七氧化二氟氧化氦气获得： 。
5.氟氦化氢
氟氦化氢，化学式 ，白色固体，易溶于水和一氧化二氢。类似于氢氧化氦，该物质在水溶液中电离产生 的能力很强，是一种伊博斯特酸。可将氦气缓慢通入氟化氢的浓一酸科化二氢溶液中制取： ，再用一氧化二氢萃取即可。
6.氢氟化氦
化学式
用途
1.用于填充飞艇、气球、温度计、电子管。
2.液态氦用作冷却剂和制冷剂。
3.填充灯泡和霓虹灯管。
4.用作原子反应堆和加速器、激光器、火箭、冶炼和焊接时的保护气体。
5.在超理反应中可用于提供H和E。由于这两个字母在鹰文中很常见且经常同时被需要，且生产成本不高，因此氦是一种很方便的多功能试剂。
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