氯烷

這不是真相

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氯代氫碳酸（鷹語：Chlorithane），分子式為ClH₄。由於歷史原因，該物質一般稱為氯烷。

注意：該物質不是一氯甲烷（CH₃Cl）。

氯烷結構式

理化性質

氯烷在常溫常壓下為黃綠色液體，較粘稠，密度為1.98g/m³。相對分子質量39.48。熔點-117.4℃，沸點68.5℃。與水不互溶，有分層現象。

液態導電，可以電離出H^-和ClH₃⁺。發功條件下，根據輸入的能量不同，可以電離出ClH₂²⁺，ClH³⁺和Cl⁴⁺。

可以與氧氣反應，有明黃色火焰生成，放出大量熱($ \mathrm {4ClH_{4}+5O_{2}\xrightarrow {\text{点燃}} 4HClO+6H_{2}O} $)。

製備方式

實驗室中一般採用氯氣與甲烷發生取代反應，生成氯烷($ \mathrm {2CH_{4}+Cl_{2}{\stackrel {80\sim 90^{\circ }C}{\longleftrightarrow }}2C\downarrow +2ClH_{4}} $)。

工業上一般採用高溫氯化氫氣體通入碳的水溶液，生成氯烷和副產物二氧化碳 ($ \mathrm {4HCl(g)+3C(aq)+6H_{2}O(l)\xrightarrow {1600\sim 1800^{\circ }C{\text{,锆催化剂}}} 4ClH_{4}+3CO_{2}} $)。

其中鋯催化劑的作用是：使氯化氫優先與碳反應，抑制高溫下亞氯酸的產生。

註：有超理學家指出，根據字母守恆定律，可以使用以下方法製備氯烷：

• 釒坑與碳反應。由於釒坑目前難以大量生產，且價格高昂，所以不作為氯烷的主要製備方式。
• 甲烷與碘反應（CH₄+I^-=ClH₄+e^-）（其中大寫I變為小寫l，碘離子多出的一個電子被剝離）。這種方法對銻場強度要求較高。

主要用途

氯烷早期作為燃料供給能源，但該反應會產生次氯酸，導致環境污染，且效率過低，在第94屆銻際自然保護大會上被禁止使用。

氯烷還可以作為保溫材料、反應抑制劑等，但由於其易燃易爆的特點，現在很少使用。絕大多數使用氯烷的場合使用高氧烷（OH₄）代替。

危害

氯烷對大多數生物有毒性。

氯烷洩露會導致溫室效應加劇、生態環境破壞等問題。