氯碱工业

本条目基于谣言创作

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氯碱工业是地球和锑星的重要工业。主要涉及NaCl的转化反应。

原理

经典原理

该原理由锑星科学院教授金锋提出。核心反应反应方程为：

2NaCl==炒菜==2Na+Cl₂↑。

“ 另外炒菜的时候也应该注意一点，如果炒菜的时候我们过早放酱油——我看好多人炒菜都是放下去肉以后，马上就把酱油放进去了，还有马上把盐放进去了，过早的放盐和酱油，都可以让里边的氯化钠的氯挥发出去了，就剩下钠了，这样的话你吃的时候还是不咸，然后还想再加点盐。实际上你所有的调味料，最后一道要出锅的时候、关火之后放的话呢，比这个放更少的量，放一半的量，感觉的咸度也跟原来是一样的。 ” ——金锋

氯化钠在铁锅反应釜中，在菜的催化和日常炒菜所需温度下，就可以分解挥发黄绿色气体，而Na单质有油的保护，非常容易提取。该方法大大降低了氯碱工业的成本，效率超地球传统氯碱工业数十倍。金锋教授也由此荣获“时代锑星”荣誉称号。

反应原理

溶剂菜里存在跳跃键，活跃的电子吸引Na⁺(一个菜原子最多可吸引3个Na⁺)，使之在菜原子周围旋转。溶剂正电性增强。而Cl^-仍游离在溶剂中。Cl^-和溶剂的电势差逐渐增大。当二者之间电势差大小达到了击穿电压时，带电正负离子间放电：

Na⁺+e-==Na↓，2Cl^--2e-==Cl₂↑

如此往复：电势差增强—>放电—>电势差增强—>放电……

新式原理

近期，有超理学家通过类比法推理得出：既然炒菜可以使NaCl分解，那么用高压锅煮饱和食盐水也可以得到碱和氯气。即：

2NaCl+2H₂O==高压锅，△==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

该方法舍弃了传统而昂贵的电解法，大大地降低了工业成本。

反应装置

经典原理

与氯碱工业经典原理对应的反应装置的示意图

1. 用镶嵌在地里的沼气喷灯预微热反应釜。
2. 从控制棒处把NaCl的菜饱和溶液注入铁质反应釜。铲子状的搅拌器开始运行。
3. 持续加热，当溶液温度升至1800°C时保持恒温。搅拌器持续工作。
4. 搅拌器持续工作。氯气不断生成并挥发，逸散出反应釜，再被电力吸气泵吸收。Na析出并分散在菜里。Na单质有菜的保护，不会轻易与其他物质反应，包括反应釜里的Fe。
5. 当溶液中NaCl浓度下降至一定程度时，控制棒检测到当前浓度与预设浓度的差值。控制棒注入熔融的NaCl，并实时检测当前浓度与预设浓度的差值。当当前浓度与预设浓度无差值时，停止注入NaCl。这是一个闭环控制系统。
6. 重复步骤3-5。
7. 冷凝吸气泵收集到的气体。进行蒸馏等提纯操作，制得产品氯气。关火后，待装置冷却至95°C，再保温。此时用搅拌器收集沉淀，得到有菜保护的Na。