氯鹼工業

本條目基於謠言創作

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氯鹼工業是地球和銻星的重要工業。主要涉及NaCl的轉化反應。

原理

經典原理

該原理由銻星科學院教授金鋒提出。核心反應反應方程為：

2NaCl==炒菜==2Na+Cl₂↑。

“ 另外炒菜的時候也應該注意一點，如果炒菜的時候我們過早放醬油——我看好多人炒菜都是放下去肉以後，馬上就把醬油放進去了，還有馬上把鹽放進去了，過早的放鹽和醬油，都可以讓裏邊的氯化鈉的氯揮發出去了，就剩下鈉了，這樣的話你吃的時候還是不咸，然後還想再加點鹽。實際上你所有的調味料，最後一道要出鍋的時候、關火之後放的話呢，比這個放更少的量，放一半的量，感覺的鹹度也跟原來是一樣的。 ” ——金鋒

氯化鈉在鐵鍋反應釜中，在菜的催化和日常炒菜所需溫度下，就可以分解揮發黃綠色氣體，而Na單質有油的保護，非常容易提取。該方法大大降低了氯鹼工業的成本，效率超地球傳統氯鹼工業數十倍。金鋒教授也由此榮獲「時代銻星」榮譽稱號。

反應原理

溶劑菜里存在跳躍鍵，活躍的電子吸引Na⁺(一個菜原子最多可吸引3個Na⁺)，使之在菜原子周圍旋轉。溶劑正電性增強。而Cl^-仍游離在溶劑中。Cl^-和溶劑的電勢差逐漸增大。當二者之間電勢差大小達到了擊穿電壓時，帶電正負離子間放電：

Na⁺+e-==Na↓，2Cl^--2e-==Cl₂↑

如此往復：電勢差增強—>放電—>電勢差增強—>放電……

新式原理

近期，有超理學家通過類比法推理得出：既然炒菜可以使NaCl分解，那麼用高壓鍋煮飽和食鹽水也可以得到鹼和氯氣。即：

2NaCl+2H₂O==高壓鍋，△==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

該方法捨棄了傳統而昂貴的電解法，大大地降低了工業成本。

反應裝置

經典原理

與氯鹼工業經典原理對應的反應裝置的示意圖

1. 用鑲嵌在地里的沼氣噴燈預微熱反應釜。
2. 從控制棒處把NaCl的菜飽和溶液注入鐵質反應釜。鏟子狀的攪拌器開始運行。
3. 持續加熱，當溶液溫度升至1800°C時保持恆溫。攪拌器持續工作。
4. 攪拌器持續工作。氯氣不斷生成並揮發，逸散出反應釜，再被電力吸氣泵吸收。Na析出並分散在菜里。Na單質有菜的保護，不會輕易與其他物質反應，包括反應釜里的Fe。
5. 當溶液中NaCl濃度下降至一定程度時，控制棒檢測到當前濃度與預設濃度的差值。控制棒注入熔融的NaCl，並實時檢測當前濃度與預設濃度的差值。噹噹前濃度與預設濃度無差值時，停止注入NaCl。這是一個閉環控制系統。
6. 重複步驟3-5。
7. 冷凝吸氣泵收集到的氣體。進行蒸餾等提純操作，製得產品氯氣。關火後，待裝置冷卻至95°C，再保溫。此時用攪拌器收集沉澱，得到有菜保護的Na。