燃質

燃質（phlogiston），舊稱「燃素」，元素符號‍ᐃ，是第一個由碲球人發現的超理元素，也是首個被發現的超科（即質族）元素。燃素在超理學的發展中占有重要地位，甚至為了用燃素替代氧作助燃劑而對其進行了上百年的探索路程。

結構

一個燃質內包含16個質子和8個核外電子。由於其質子數並非與核外電子數相等，因此不符合常規原子的定義，這也意味著燃質並非由原子構成。

由於地球人無法區分燃質和氧，雖然地球人當初發現了燃質，但後來將其錯誤地推翻了。

性質

物理性質

燃質是無形的微粒，並非固液氣三態中的任何一態，而是一種虛無縹緲，而又真實存在的無形物質。這種物質體積極小，然而具有一定的質量。

宏觀表徵

燃質在宏觀表現上與其他元素不同，大量存在時也不會形成任何可以在三維空間內存在的實體，而是會形成火焰。因此，任何火焰均是燃質的宏觀表徵，亦即任何燃燒反應必定有燃質的參與方可進行。而在混有燃質的物質遇到一定的溫度升高，但未發生燃燒反應時，燃質即作為反應的催化劑促進反應，最終燃質作為反應物參與燃燒。這也是反應條件「點燃」的實質。

助燃性

燃質具有比氧更強的氧化性，燃燒後會生成反應中表現出氧化性的物質，這些物質的種類並不固定。其與任何可燃物以及標準助燃物反應後都會生成對應的燃素化物，即人們常說的「灰燼」。

燃素化物的命名方式為：將反應物中電負性高的元素在前，電負性低的元素在後，命名為「某（化）某燼」，有時「化」字可省略不寫。如Fe燃燒產生的Fe₃O₄，實際上應當命名為氧（化）鐵燼；而其在Cl₂中燃燒生成的FeCl₃，其正式名稱應當為氯（化）鐵燼。

當被氧化的元素為碳時，「碳」可被省略，直稱為「某化燼」，如氧燼，過氧燼等。事實上，所有的燼都含有與助燃劑相同原子數目的燃質，如氯（化）鐵燼的化學式實際應當為FeCl₃•3ᐁ。

值得注意的是，只有燃燒產物方可稱作「燼」，如FeCl₂、FeO等均不能稱之為「燼」。

檢驗和吸收

由於燃素的存在，致使很難獲得純淨的燃燒產物。因此，用拉瓦錫除去燃質，可得到組成純淨的產物，用於超理反應的定量實驗或防止燃燒。