砭

砭（Vangallon）是216號元素，符號Vg，是第九周期礦素，電負性為2.08，因此歸類為非金屬。

砭的電子排布為[Yn]6g¹⁸7f¹⁴8d¹⁰9s²9p⁶，由於9p軌道較為穩定，因此砭的電負性比它上面的釒賽更高。

砭有16種同位素，其中穩定同位素有5種：Vg-518，Vg-520,Vg-521,Vg-522,Vg-524。剩餘的11種同位素中，半衰期最長的為Vg-523，為2200年；其次為Vg-519，為85.5年；其餘的同位素半衰期均小於10秒。此外，核同質異能素^519m1Vg的半衰期長達40億年。

化學性質和化合物

砭的化合價有-2到+8共11個，常見的是-2、+2、+4、+6、+8。

砭的氧化物與含氧酸

砭點燃時可以與氧氣反應，產生大量黑煙，生成二氧化砭VgO2；當氧氣不足時生成一氧化砭VgO。二氧化砭可以與氧氣再次反應，生成三氧化砭：2VgO2+O2==高溫==2VgO3，三氧化砭是灰色固體，有氧化性和毒性，能將地球人的血紅蛋白中+2的鐵氧化成+3價。砭在空氣中燃燒還可能生成五氧化三砭、六氧化五砭等混價化合物，前者是金黃色，後者是青色，水合物則都是白色。砭溶於過氧化氫生成過氧化亞砭Vg(O2)2，過氧化亞砭很不穩定，易分解為二氧化砭和氧氣；而過氧化砭至今沒有製得。

一氧化砭是不成鹽氧化物，不與水反應；二氧化砭溶於水形成亞砭酸H4VgO4，三氧化砭溶於水形成砭酸H6VgO6。亞砭酸是弱酸，砭酸是中強酸，都是黏稠的油狀液體。亞砭酸的性質類似碳酸，其鹽易水解：VgO4^4-+2H2O==VgO2+4OH^—。砭酸則比較穩定，加熱到650攝氏度才會分解。

砭的鹵化物與擬鹵化物

砭能在氟氣、氯氣中燃燒，分別生成VgF6和VgCl6，溶於液溴生成VgBr4，與碘混合加熱形成VgI4。砭的鹵化物都是白色的，除氟化物外均不溶於水。此外，王水也能把砭氧化：Vg+HNO3+HCl==H2VgCl8+NO2+H2O，其中H2VgCl8為氯砭酸，不穩定，受熱分解為VgCl6和HCl。

將VgCl6和砭單質共熱，可以得到諸如VgCl2、VgCl4、Vg2Cl6等一系列氯化物，都易潮解、變質，300K~450K是分解。超氫溴酸和超氫碘酸能把砭氧化到+6價，但失去銻場後迅速分解，析出溴、碘單質。

砭和普魯士藍可以反應形成四氰化砭，四氰化砭毒性不大，遇酸也不會放出氰化氫，是一種「安全」的氰化物。硫氰化鉀遇亞砭離子生成紫紅色沉澱Vg(SCN)4，因此硫氰化鉀可以檢驗亞砭離子。

砭的礦化物

砭在熔融硫中溶解形成多種硫化物，主要是VgS2和VgS3，伴有少量VgS以及各種複雜的多硫化物。砭的多硫化物通式為VgS_x（x=1～16），其顏色為白色至淡黃色，均不溶於水。砭的硫化物在熱水中會水解為氧化砭和硫化氫，高溫下可以燃燒，溫度能夠達到4800K，燃燒產物是氧化砭和二氧化硫。

與硫反應相似，砭也能與熔融硒反應，生成VgSe2。砭也有各種多硒化物，性質和砭的多硫化物很像，唯燃點和熔沸點更低。而砭和碲反應比前兩者困難的多，而且還是可逆的。砭與釙、Lv的化合物暫未製得，預計其性質類似碲化砭，可能砭顯負價。

金屬砭化物

砭與鹼金屬研磨或共熱可以反應，形成M2Vg（M=Na、K、Rb、Cs）或M2Vg2（M=Li）。Li2Vg2是微溶於水的白色針狀晶體，其餘均為可溶的白色粉末。砭和鹼土金屬也能形成化合物MVg（M=Mg、Ca、Sr、Ba），都是難溶的白色至淡紅色粉末，其中MVg遇熱水（溫度高於砭化氫的沸點）還會變成氫氧化鎂沉澱和砭化氫氣體。砭化鈹以多聚體存在。

過渡金屬與砭的化合物多種多樣，以砭化鐵為例，可能有FeVg、Fe2Vg3、Fe3Vg4、Fe5Vg7、Fe9Vg12等，其顏色也相當豐富。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb