砭

砭（Vangallon）是216号元素，符号Vg，是第九周期矿素，电负性为2.08，因此归类为非金属。

砭的电子排布为[Yn]6g¹⁸7f¹⁴8d¹⁰9s²9p⁶，由于9p轨道较为稳定，因此砭的电负性比它上面的钅赛更高。

砭有16种同位素，其中稳定同位素有5种：Vg-518，Vg-520,Vg-521,Vg-522,Vg-524。剩余的11种同位素中，半衰期最长的为Vg-523，为2200年；其次为Vg-519，为85.5年；其余的同位素半衰期均小于10秒。此外，核同质异能素^519m1Vg的半衰期长达40亿年。

化学性质和化合物

砭的化合价有-2到+8共11个，常见的是-2、+2、+4、+6、+8。

砭的氧化物与含氧酸

砭点燃时可以与氧气反应，产生大量黑烟，生成二氧化砭VgO2；当氧气不足时生成一氧化砭VgO。二氧化砭可以与氧气再次反应，生成三氧化砭：2VgO2+O2==高温==2VgO3，三氧化砭是灰色固体，有氧化性和毒性，能将地球人的血红蛋白中+2的铁氧化成+3价。砭在空气中燃烧还可能生成五氧化三砭、六氧化五砭等混价化合物，前者是金黄色，后者是青色，水合物则都是白色。砭溶于过氧化氢生成过氧化亚砭Vg(O2)2，过氧化亚砭很不稳定，易分解为二氧化砭和氧气；而过氧化砭至今没有制得。

一氧化砭是不成盐氧化物，不与水反应；二氧化砭溶于水形成亚砭酸H4VgO4，三氧化砭溶于水形成砭酸H6VgO6。亚砭酸是弱酸，砭酸是中强酸，都是黏稠的油状液体。亚砭酸的性质类似碳酸，其盐易水解：VgO4^4-+2H2O==VgO2+4OH^—。砭酸则比较稳定，加热到650摄氏度才会分解。

砭的卤化物与拟卤化物

砭能在氟气、氯气中燃烧，分别生成VgF6和VgCl6，溶于液溴生成VgBr4，与碘混合加热形成VgI4。砭的卤化物都是白色的，除氟化物外均不溶于水。此外，王水也能把砭氧化：Vg+HNO3+HCl==H2VgCl8+NO2+H2O，其中H2VgCl8为氯砭酸，不稳定，受热分解为VgCl6和HCl。

将VgCl6和砭单质共热，可以得到诸如VgCl2、VgCl4、Vg2Cl6等一系列氯化物，都易潮解、变质，300K~450K是分解。超氢溴酸和超氢碘酸能把砭氧化到+6价，但失去锑场后迅速分解，析出溴、碘单质。

砭和普鲁士蓝可以反应形成四氰化砭，四氰化砭毒性不大，遇酸也不会放出氰化氢，是一种“安全”的氰化物。硫氰化钾遇亚砭离子生成紫红色沉淀Vg(SCN)4，因此硫氰化钾可以检验亚砭离子。

砭的矿化物

砭在熔融硫中溶解形成多种硫化物，主要是VgS2和VgS3，伴有少量VgS以及各种复杂的多硫化物。砭的多硫化物通式为VgS_x（x=1～16），其颜色为白色至淡黄色，均不溶于水。砭的硫化物在热水中会水解为氧化砭和硫化氢，高温下可以燃烧，温度能够达到4800K，燃烧产物是氧化砭和二氧化硫。

与硫反应相似，砭也能与熔融硒反应，生成VgSe2。砭也有各种多硒化物，性质和砭的多硫化物很像，唯燃点和熔沸点更低。而砭和碲反应比前两者困难的多，而且还是可逆的。砭与钋、Lv的化合物暂未制得，预计其性质类似碲化砭，可能砭显负价。

金属砭化物

砭与碱金属研磨或共热可以反应，形成M2Vg（M=Na、K、Rb、Cs）或M2Vg2（M=Li）。Li2Vg2是微溶于水的白色针状晶体，其余均为可溶的白色粉末。砭和碱土金属也能形成化合物MVg（M=Mg、Ca、Sr、Ba），都是难溶的白色至淡红色粉末，其中MVg遇热水（温度高于砭化氢的沸点）还会变成氢氧化镁沉淀和砭化氢气体。砭化铍以多聚体存在。

过渡金属与砭的化合物多种多样，以砭化铁为例，可能有FeVg、Fe2Vg3、Fe3Vg4、Fe5Vg7、Fe9Vg12等，其颜色也相当丰富。

元素周期表
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