编辑“︁硌”︁

硌，非金属元素，元素符号Rc，原子序数24，原子量52。是铬的[[平行元素]]。<ref>https://tieba.baidu.com/p/7476084665</ref>[[File:硌的电子排布式.jpg|799px]]


硌是最早发现的平行元素,由于历史原因,硌的符号仍写做Rc而非Cr口。

熔点850.98K，沸点1395.6K，密度4487.4kg/m3，电阻80.3692Ω/m，第一电离能1015.6kJ/mol，亲和能102.5kJ/mol。

硌是黑色晶体，有金属光泽。化学性质稳定，常温下不与酸或碱反应。熔化时可在空气中燃烧，形成三氧化硌。在热的发烟硝酸中会被氧化成硌酸，和液态碱金属在微热且研磨时能化合。

三氧化硌是易升华的白色固体，微毒，气态有令人愉悦的臭味，有弱氧化性，对热稳定。和水剧烈反应形成硌酸。

硌酸是形似[[硫酸]]的透明粘稠液体，可以与水无限互溶，沸点高，毒性弱。硌酸几乎没有氧化性，属于强酸。碱金属的硌酸盐均可溶于水；碱土金属和过渡金属的硌酸盐通常微溶或难溶于水。 （硌酸铬除外。硌酸铬只在2K以下稳定，超过这一温度就会爆炸性分解。）硌酸铵非常稳定，完全不溶于水，也不溶于氢氧化氢、脱碳甲醛等常用溶剂，熔融时也不会分解。

二氧化硌是无色气体，很不稳定，会迅速歧化成硌与三氧化硌。把二氧化硌瞬间冻住，可以让它液化，液态二氧化硌稍微稳定一些。

硌化氢比二氧化硌更不稳定，常温下就会快速分解。在低温下把硌化物与碲化氢反应可以制得液态硌化氢，它几乎没有酸性。

硌会与铬剧烈反应成硌化铬。硌化铬极端稳定，氟气也不能和硌化铬反应。从硌化铬中高效的提炼出硌单质，是本世纪一大超理难题。

硌和IIB族元素有奇怪的反应。以Zn为例：

（1）Rc+Zn—95℃→ZnRc

（2）ZnRc+5CO→Zn[Rc(CO)<sub>5</sub>]，Zn[Rc(CO)<sub>5</sub>]不和酸反应

（3）Zn+RcO<sub>3</sub>→ZnRcO<sub>3</sub>（镁等二价金属的反应是3Mg+4RcO<sub>3</sub>→Rc+3MgRcO<sub>4</sub>，和锌不同）

少有元素能与三氧化硌直接化合成亚硌酸盐。

Rc和Cr不是一般的[[同电异轨体]]，因为它们的原子核里不含粉末。实际上，Rc中的核子都是A化的，Cr中都是N化的。什么意思呢？A子和N子是两种基本粒子，它们会不可逆转地与强子结合。在锑宙中A子极为罕见。A与A会相互吸引，N与N也会，但是A与N会排斥。这3种力都是短程力，它们承担了绝大部分（也许是全部）的强核力，这也是为什么原子核要么全A要么全N的原因，毕竟一半A一半N的都散架了嘛。

A与N会影响电子的排布。

在长距离（~1A）上，原子的频率开始出现作用。如果两个原子一个是A一个是N，它们的频率又很接近，并且它们有至少一个共享电子，这两个原子之间就会成一根高能锑键，同时释放出巨大的能量。

Rc和其他原子之间的锑键强度：

Cr>Zn~Cd~Hg~Cn（左边的都是高能锑键）>（低能）C>Sb>O>P>Si

== 硌的氟化物 ==

=== (1)RcF<sub>2</sub> ===
无色发烟气体，稳定，有还原性，遇空气变为RcO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>，遇水分解成HF，Rc，H<sub>2</sub>RcO<sub>4</sub>

=== (2)RcF<sub>4</sub> ===
dsp3杂化，无色发烟液体，不稳定，有还原性，遇空气变为RcOF<sub>4</sub>，遇水分解成HF，Rc，H<sub>2</sub>RcO<sub>4</sub>

=== (3)RcF<sub>6</sub> ===
d2sp3杂化，淡蓝色发烟液体，很不稳定，加热分解出氟气，是弱的氟化剂，遇水爆炸

=== (4)RcO<sub>2</sub>F<sub>2</sub> ===
无色液体，可溶于硫酸，在水中缓慢分解为HRcO<sub>3</sub>F，在碱中快速分解为H<sub>2</sub>RcO<sub>3</sub>

=== (5)RcOF<sub>4</sub> ===
淡紫色气体，有强烈酸性，可与大多数金属氧化物和水反应，形成对应氟化物和RcO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>

=== (6)HRcO<sub>3</sub>F ===
无色液体，强酸，酸性接近高氯酸，脱水能力很强，但几乎没有氧化性。在碱中分解。

== 硌的氧化物 ==

=== 1、RcO ===
不稳定，容易聚集成(RcO)<sub>n</sub>

==== 1.3、(RcO)<sub>n</sub> ====
α式结构为：

-[-Rc—O-]-n

β式结构为：

聚合时，两式可以任意混合存在。聚合时的锑场、温度、压强等都会影响产物的聚合方式。

(RcO)<sub>n</sub>的性质：

坚硬白色固体，熔点低，有还原性，易燃。加强热时会分解成RcO3和Rc。适合掺在聚甲烷中偷工减料，降低成本（划掉）

(RcO)<sub>n</sub>的制造方法：

1=>把Rc单质在氯气中点燃。收集产物RcCl<sub>2</sub>，用还原剂去除未反应的氯气。

2=>在强锑场下，把RcCl<sub>2</sub>和水蒸气混合，立即用碱吸收产生的氯化氢。

　*重点：混合一定要快，不能给它时间发生副反应！

3=>上一步会产生白色烟雾（低聚的(RcO)<sub>n</sub>）。减弱锑场，降低温度，直到烟雾聚集成一整块。

4=>现在加大锑场，此时微调压强，可以大幅调控产物性质。

5=>发功结束后，把产物在高压下迅速加热然后冷却。歧化产生的少量RcO<sub>3</sub>和Rc能延长产品寿命。

(RcO)<sub>n</sub>的环保回收方法：

把(RcO)<sub>n</sub>与石灰石混合后点燃。生成的CaRcO<sub>4</sub>坚硬难溶，适合做建筑材料，也可掺入水泥增加强度。

=== 2、RcO<sub>2</sub> ===
RcO<sub>2</sub>在低温，高压的情况下会聚合，形成Rc2O4，Rc3O6等一系列化合物。其中，Rc2O4沸点约20℃，Rc4O8熔点约27℃。这些化合物与RcO2具有相似的性质，它们都对热不稳定，都在水中歧化，都有较强的还原性。工业上一般使用高聚的RcO2（RcxO2x）。

制取Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>：

1=>把Rc磨成极细的粉末。（一定要在惰性气氛下操作，这一步很容易着火！）

2=>给RcO<sub>3</sub>加压使其液化，然后把Rc粉倒入其中，拌成泥浆状。

3=>对泥浆发功，同时略微减压，收集溢出的气体并立即通到下一步反应容器中。

4=>这一步的容器需要惰性气氛，温度在-200℃左右，压强在100bar左右。气体应该会在容器壁上凝华。

5=>等待一段时间，器壁上固体不再增多之后把温度提升至-50℃，压强降至10bar左右，同时小功率发功。

6a=>在容器中加入少量氧气，形成氧化膜。

6b=>在容器中加入少量铯蒸汽，形成Rc膜。

氧化后的RcxO<sub>2x</sub>较软，熔点较低，易溶于水，难燃，反应活性较强，不适合长期储存，但是便宜。

Rc覆膜的Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>较硬，熔点高，难溶于水，易燃，反应活性较弱，适合长期储存，但是比较贵。

任何类型的Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>都可以与(RcO)<sub>n</sub>任意混合，形成杂聚物，通常强度会有所增高。

Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>的环保回收方法：与石灰石混合加热直到起火。

=== 3、RcO<sub>3</sub> ===
RcO<sub>3</sub>是Rc最常见、最稳定的氧化物。它的合成方法也非常简单，只要把Rc单质在氧气中点燃就可以得到，氧气即使不足也能获得纯度很高的RcO3。工业上常用于制造H2RcO4等，也可以制作出Rc<sub>x</sub>O<sub>3x</sub>。

Rc<sub>x</sub>O<sub>3x</sub>不能直接合成。一般都是用氧化的Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>作为基底，因为Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>表面的氧化膜主要成分就是Rc<sub>x</sub>O<sub>3x</sub>，RcO<sub>3</sub>可以直接吸附上去并自发聚合。

Rc和O可以以大于三分之一的任何配比聚合，很简单，只要把Rc，聚RcO，聚RcO<sub>2</sub>，聚RcO<sub>3</sub>按照比例混合在一起，不均匀也不要紧，常温下只需要3天时间它就会自己混合好的。这类物质统称为硌塑料，可以很硬也可以很软，熔点可以超过800℃也可以低于-20℃，有些遇到空气就会自燃，有些在纯氧中加热到600℃也纹丝不动，是一种潜力巨大的新材料。目前，它一般与[[聚甲烷]]复合，用于实验。[[聚甲烷]]中的曲键会扩散到硌塑料中，使其变得极为稳定，只能用超盐酸腐蚀，与此同时，Rc在曲键环境下，也可以和C形成高能锑键。[[聚甲烷]]和硌塑料的混合物称为烷硌塑料，对它发功使其脱水，配比适当的话可以只剩下C和Rc，这就是碳硌。其结构疏松多孔，可以吸附多种物质，自身化学性质却极为稳定，适合作为催化剂使用。

== 酯 ==
Rc(VI)酸酯，如(C<sub>2</sub>H5)<sub>2</sub>RcO4

Rc(IV)酸酯，如(C2H5)2RcO3

Rc的醇类盐(应该都是聚合物吧)，如Rc6(OC2H5)12，Rc4O6(OC2H5)4

RcO<sub>3</sub>的衍生物，如硫酸Rc(VI)酰、Rc(VI)酰氯、Rc(VI)酰，甚至存在含Rc(VI)的高分子有机化合物，如(RcO2C2F4)<sub>n</sub>，有特殊的化学稳定性
[[File:Rc4O6(OC2H5)4.jpg|缩略图]]
其中Rc4O6(OC2H5)4的结构似乎是长这样:

== 硌与硫 ==
Rc可以替换S<sub>8</sub>分子中的S原子，最多可以把8个全都换掉，于是就有了Rc的第二种同素异形体——Rc<sub>8</sub>。

纯的Rc<sub>8</sub>常温就会爆炸，所以一般会在贮存时加入少量Rc<sub>7</sub>S。掺了1%Rc<sub>7</sub>S的Rc<sub>8</sub>常温下可以保持稳定，但遇热或受刮擦、撞击依然会爆炸。

== -2价硌 ==
Rc其实是有-2价的，但是化合物都是K2Rc，CaRc之类的。细分的话，周期表最左边两列（除了H，Li，Be，Mg）和Rc成离子键（Rc<sup>2-</sup>）；Li，Be，Mg，副族（除了Cr，铂族，ds族）和Rc成共价键；锌族和Cr与Rc成高能锑键。铂族、铜族、p区金属无法和Rc形成化合物。RcH<sub>2</sub>中，Rc是+2价。
[[Category:元素]]
[[Category:超理元素]]
{{元素周期表简表}}
<references />