硌：修订间差异
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imported>MacOS11beta4 为避免误会，还是全都改过来为好 |
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硌，非金属元素，元素符号Rc，原子序数24，原子量52。是铬的[[平行元素]]。<ref>https://tieba.baidu.com/p/7476084665</ref>[[File:硌的电子排布式.jpg|799px]] | |||
硌，非金属元素，元素符号Rc，原子序数24，原子量52。是铬的[[平行元素]]。<ref>https://tieba.baidu.com/p/7476084665</ref> | |||
硌是最早发现的平行元素,由于历史原因,硌的符号仍写做Rc而非Cr口。 | 硌是最早发现的平行元素,由于历史原因,硌的符号仍写做Rc而非Cr口。 | ||
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少有元素能与三氧化硌直接化合成亚硌酸盐。 | 少有元素能与三氧化硌直接化合成亚硌酸盐。 | ||
Rc和Cr不是一般的[[同电异轨体]]，因为它们的原子核里不含粉末。实际上，Rc中的核子都是A化的，Cr中都是N化的。什么意思呢？A子和N子是两种基本粒子，它们会不可逆转地与强子结合。在锑宙中A子极为罕见。A与A会相互吸引，N与N也会，但是A与N会排斥。这3种力都是短程力，它们承担了绝大部分（也许是全部）的强核力，这也是为什么原子核要么全A要么全N的原因，毕竟一半A一半N的都散架了嘛。 | |||
A与N会影响电子的排布。 | |||
在长距离（~1A）上，原子的频率开始出现作用。如果两个原子一个是A一个是N，它们的频率又很接近，并且它们有至少一个共享电子，这两个原子之间就会成一根高能锑键，同时释放出巨大的能量。 | |||
Rc和其他原子之间的锑键强度： | |||
Cr>Zn~Cd~Hg~Cn（左边的都是高能锑键）>（低能）C>Sb>O>P>Si | |||
== 硌的氟化物 == | == 硌的氟化物 == | ||
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=== (2)RcF<sub>4</sub> === | === (2)RcF<sub>4</sub> === | ||
dsp3杂化，无色发烟液体，不稳定，有还原性，遇空气变为RcOF<sub>4</sub>，遇水分解成HF，Rc | dsp3杂化，无色发烟液体，不稳定，有还原性，遇空气变为RcOF<sub>4</sub>，遇水分解成HF，Rc，H<sub>2</sub>RcO<sub>4</sub> | ||
=== (3)RcF<sub>6</sub> === | === (3)RcF<sub>6</sub> === | ||
d2sp3杂化，淡蓝色发烟液体，很不稳定，加热分解出氟气，是弱的氟化剂，遇水爆炸 | d2sp3杂化，淡蓝色发烟液体，很不稳定，加热分解出氟气，是弱的氟化剂，遇水爆炸 | ||
=== (4) | === (4)RcO<sub>2</sub>F<sub>2</sub> === | ||
无色液体，可溶于硫酸，在水中缓慢分解为HRcO<sub>3</sub>F，在碱中快速分解为H<sub>2</sub>RcO<sub>3</sub> | 无色液体，可溶于硫酸，在水中缓慢分解为HRcO<sub>3</sub>F，在碱中快速分解为H<sub>2</sub>RcO<sub>3</sub> | ||
=== (5) | === (5)RcOF<sub>4</sub> === | ||
淡紫色气体，有强烈酸性，可与大多数金属氧化物和水反应，形成对应氟化物 | 淡紫色气体，有强烈酸性，可与大多数金属氧化物和水反应，形成对应氟化物和RcO<sub>2</sub>F<sub>2</sub> | ||
=== (6)HRcO<sub>3</sub>F === | |||
无色液体，强酸，酸性接近高氯酸，脱水能力很强，但几乎没有氧化性。在碱中分解。 | 无色液体，强酸，酸性接近高氯酸，脱水能力很强，但几乎没有氧化性。在碱中分解。 | ||
== 硌的氧化物 == | == 硌的氧化物 == | ||
不稳定，容易聚集 | === 1、RcO === | ||
不稳定，容易聚集成(RcO)<sub>n</sub> | |||
==== 1.3、(RcO)<sub>n</sub> ==== | |||
α式结构为： | α式结构为： | ||
| 第64行： | 第72行： | ||
聚合时，两式可以任意混合存在。聚合时的锑场、温度、压强等都会影响产物的聚合方式。 | 聚合时，两式可以任意混合存在。聚合时的锑场、温度、压强等都会影响产物的聚合方式。 | ||
(RcO)<sub>n</sub>的性质： | |||
坚硬白色固体，熔点低，有还原性，易燃。加强热时会分解成RcO3和Rc。适合掺在聚甲烷中偷工减料，降低成本（划掉） | 坚硬白色固体，熔点低，有还原性，易燃。加强热时会分解成RcO3和Rc。适合掺在聚甲烷中偷工减料，降低成本（划掉） | ||
(RcO)<sub>n</sub>的制造方法： | |||
1=>把Rc单质在氯气中点燃。收集产 | 1=>把Rc单质在氯气中点燃。收集产物RcCl<sub>2</sub>，用还原剂去除未反应的氯气。 | ||
2=>在强锑场下， | 2=>在强锑场下，把RcCl<sub>2</sub>和水蒸气混合，立即用碱吸收产生的氯化氢。 | ||
*重点：混合一定要快，不能给它时间发生副反应！ | *重点：混合一定要快，不能给它时间发生副反应！ | ||
3=>上一步会产生白色烟雾（低聚 | 3=>上一步会产生白色烟雾（低聚的(RcO)<sub>n</sub>）。减弱锑场，降低温度，直到烟雾聚集成一整块。 | ||
4=>现在加大锑场，此时微调压强，可以大幅调控产物性质。 | 4=>现在加大锑场，此时微调压强，可以大幅调控产物性质。 | ||
5=>发功结束后，把产物在高压下迅速加热然后冷却。歧化产生的少 | 5=>发功结束后，把产物在高压下迅速加热然后冷却。歧化产生的少量RcO<sub>3</sub>和Rc能延长产品寿命。 | ||
(RcO)<sub>n</sub>的环保回收方法： | |||
把(RcO)<sub>n</sub>与石灰石混合后点燃。生成的CaRcO<sub>4</sub>坚硬难溶，适合做建筑材料，也可掺入水泥增加强度。 | |||
2 | === 2、RcO<sub>2</sub> === | ||
RcO<sub>2</sub>在低温，高压的情况下会聚合，形成Rc2O4，Rc3O6等一系列化合物。其中，Rc2O4沸点约20℃，Rc4O8熔点约27℃。这些化合物与RcO2具有相似的性质，它们都对热不稳定，都在水中歧化，都有较强的还原性。工业上一般使用高聚的RcO2（RcxO2x）。 | |||
制取Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>： | |||
制 | |||
1=>把Rc磨成极细的粉末。（一定要在惰性气氛下操作，这一步很容易着火！） | 1=>把Rc磨成极细的粉末。（一定要在惰性气氛下操作，这一步很容易着火！） | ||
2=> | 2=>给RcO<sub>3</sub>加压使其液化，然后把Rc粉倒入其中，拌成泥浆状。 | ||
3=>对泥浆发功，同时略微减压，收集溢出的气体并立即通到下一步反应容器中。 | 3=>对泥浆发功，同时略微减压，收集溢出的气体并立即通到下一步反应容器中。 | ||
| 第106行： | 第113行： | ||
6b=>在容器中加入少量铯蒸汽，形成Rc膜。 | 6b=>在容器中加入少量铯蒸汽，形成Rc膜。 | ||
氧化后 | 氧化后的RcxO<sub>2x</sub>较软，熔点较低，易溶于水，难燃，反应活性较强，不适合长期储存，但是便宜。 | ||
Rc覆膜的Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>较硬，熔点高，难溶于水，易燃，反应活性较弱，适合长期储存，但是比较贵。 | |||
任何类型的Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>都可以与(RcO)<sub>n</sub>任意混合，形成杂聚物，通常强度会有所增高。 | |||
Rc | Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>的环保回收方法：与石灰石混合加热直到起火。 | ||
=== 3、RcO<sub>3</sub> === | |||
RcO<sub>3</sub>是Rc最常见、最稳定的氧化物。它的合成方法也非常简单，只要把Rc单质在氧气中点燃就可以得到，氧气即使不足也能获得纯度很高的RcO3。工业上常用于制造H2RcO4等，也可以制作出Rc<sub>x</sub>O<sub>3x</sub>。 | |||
Rc<sub>x</sub>O<sub>3x</sub>不能直接合成。一般都是用氧化的Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>作为基底，因为Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>表面的氧化膜主要成分就是Rc<sub>x</sub>O<sub>3x</sub>，RcO<sub>3</sub>可以直接吸附上去并自发聚合。 | |||
3 | Rc和O可以以大于三分之一的任何配比聚合，很简单，只要把Rc，聚RcO，聚RcO<sub>2</sub>，聚RcO<sub>3</sub>按照比例混合在一起，不均匀也不要紧，常温下只需要3天时间它就会自己混合好的。这类物质统称为硌塑料，可以很硬也可以很软，熔点可以超过800℃也可以低于-20℃，有些遇到空气就会自燃，有些在纯氧中加热到600℃也纹丝不动，是一种潜力巨大的新材料。目前，它一般与[[聚甲烷]]复合，用于实验。[[聚甲烷]]中的曲键会扩散到硌塑料中，使其变得极为稳定，只能用超盐酸腐蚀，与此同时，Rc在曲键环境下，也可以和C形成高能锑键。[[聚甲烷]]和硌塑料的混合物称为烷硌塑料，对它发功使其脱水，配比适当的话可以只剩下C和Rc，这就是碳硌。其结构疏松多孔，可以吸附多种物质，自身化学性质却极为稳定，适合作为催化剂使用。 | ||
== 有机硌 == | |||
Rc(VI)酸酯，如(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>RcO<sub>4</sub> | |||
Rc(IV)酸酯，如(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>RcO<sub>3</sub> | |||
Rc | Rc的醇类盐(应该都是聚合物吧)，如Rc<sub>6</sub>(OC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>12</sub>，Rc<sub>4</sub>O<sub>6</sub>(OC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub> | ||
RcO<sub>3</sub>的衍生物，如硫酸Rc(VI)酰、Rc(VI)酰氯、Rc(VI)酰，甚至存在含Rc(VI)的高分子有机化合物，如(RcO<sub>2</sub>C<sub>2</sub>F<sub>4</sub>)<sub>n</sub>，有特殊的化学稳定性 | |||
[[File:Rc4O6(OC2H5)4.jpg|缩略图]] | |||
其中Rc<sub>4</sub>O<sub>6</sub>(OC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub>的结构似乎是长这样: | |||
== 硌与硫 == | == 硌与硫 == | ||
| 第126行： | 第143行： | ||
纯的Rc<sub>8</sub>常温就会爆炸，所以一般会在贮存时加入少量Rc<sub>7</sub>S。掺了1%Rc<sub>7</sub>S的Rc<sub>8</sub>常温下可以保持稳定，但遇热或受刮擦、撞击依然会爆炸。 | 纯的Rc<sub>8</sub>常温就会爆炸，所以一般会在贮存时加入少量Rc<sub>7</sub>S。掺了1%Rc<sub>7</sub>S的Rc<sub>8</sub>常温下可以保持稳定，但遇热或受刮擦、撞击依然会爆炸。 | ||
== -2价硌 == | |||
Rc其实是有-2价的，但是化合物都是K2Rc，CaRc之类的。细分的话，周期表最左边两列（除了H，Li，Be，Mg）和Rc成离子键（Rc<sup>2-</sup>）；Li，Be，Mg，副族（除了Cr，铂族，ds族）和Rc成共价键；锌族和Cr与Rc成高能锑键。铂族、铜族、p区金属无法和Rc形成化合物。RcH<sub>2</sub>中，Rc是+2价。 | |||
[[Category:元素]] | [[Category:元素]] | ||
[[Category:超理元素]] | [[Category:超理元素]] | ||
{{元素周期表简表}} | {{元素周期表简表}} | ||
<references /> | <references /> | ||