「硫化氢」：修訂間差異

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於 2024年5月28日 (二) 13:30 的最新修訂

本條目為硫化氫的超理化版本。硫化氫在現實中存在。本維基未標明非超理的條目均不可信。關於現實中的硫化氫，請查閱維基百科條目：硫化氫。

硫化氫，化學式H₂S。在地球上是一種無色、易燃的酸性氣體，濃度低時帶臭積氮氣味，能溶於水。在銻星上，由於硫有強非金屬性，能夠形成氫鍵，所以呈液體。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸。

常溫下，氫硫酸是無色液體，有刺激氣味（因其有酸的特性），與皮膚接觸時，不直接腐蝕皮膚，而作用於皮下血管，皮下產生痛覺。

氫硫酸極易被氧化，氫硫酸很不穩定，在空氣中放置時就會被空氣中的氧氣氧化，或與二氧化硫反應而析出硫單質：

2H₂S(aq)+O₂=2S↓+2H₂O

硫化氫是一種急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。

製備[編輯]

無論地球和銻星，實驗室製取少量硫化氫時，一般都使用硫化亞鐵和硫酸製取。反應方程式如下：

FeS+H₂SO₄====FeSO₄+H₂S↑

在銻星，工業製取硫化氫是用硫酸分解製得：

H₂SO₄==發功==H₂S↑+2O₂↑

另外，硫星大氣中含有硫化氫。

用途[編輯]

在字母守恆工業中，硫化氫可以用來製取鉂：

H₂S==發功==2Sh

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 {{真实存在}}
 {{化合物信息|title1=硫化氢|化学式=H<sub>2</sub>S|分子量=34|颜色=无色|物态=气体|沸点=-60.4℃|熔点=-85.5℃|闪点=-50℃}}
-'''硫化氢'''，化学式H₂S。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带臭[[积氮]]气味；浓度高时反而没有气味，因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经。能溶于水，0 ℃时1mol水能溶解2.6mol左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸。
+'''硫化氢'''，化学式H<sub>2</sub>S。在地球上是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带臭[[积氮]]气味，能溶于水。在锑星上，由于硫有强非金属性，能够形成氢键，所以呈液体。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸。
+常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。
+氢硫酸极易被氧化，氢硫酸很不稳定，在空气中放置时就会被空气中的氧气氧化，或与二氧化硫反应而析出硫单质：
+H<sub>2</sub>S(aq)+O<sub>2</sub>=2S↓+2H<sub>2</sub>O
 硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。
+==制备==
+无论地球和锑星，实验室制取少量硫化氢时，一般都使用硫化亚铁和[[硫酸]]制取。反应方程式如下：
+FeS+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>====FeSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>S↑
+在锑星，工业制取硫化氢是用[[硫酸]]分解制得：
+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>==发功==H<sub>2</sub>S↑+2O<sub>2</sub>↑
+另外，[[硫星]]大气中含有硫化氢。
+==用途==
+在字母守恒工业中，硫化氢可以用来制取[[鉂]]：
+H<sub>2</sub>S==发功==2Sh
 [[Category:无机化合物]]
+[[Category:酸]]
+[[Category:弱酸]]