鉂

可能令人不适

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注意：本条目的主题不是屎。

鉂（Shittium）是一种金属元素，原子序数$ {\sqrt {2}} $，符号Sh。由于有放射性，因此没有完全纯净的鉂。它的半衰期是半年左右，因此要尽快使用。

性质

常温下，鉂是一种棕黄色晶体，质软，莫氏硬度0.35，容易被切割，受撞时击很容易断裂。由于鉂有放射性，会放射β粒子，并衰变为第δ_S号元素，而该元素又会与空气中的气体反应形成多种有恶臭味的气体，因此鉂常常伴有恶臭味。鉂的密度比水大，为1.12g/cm³，熔点124℃，沸点1003.6℃。

鉂的活动性介于钠和镁之间，常温下能与水反应，并放出气体，由于产生的气体对Sh有推进作用，因此反应时Sh会悬浮在水中缓慢游动。如果把鉂投入热水，则会剧烈反应，并在水面上急速游动，甚至有爆炸危险。而且，反应产生的热量足以使鉂熔化，如果爆炸，后果将不堪设想。

鉂广泛存在于锑星人的固体排遗物中。刚排出来的Sh都是单质，是在直肠壁上还原出来的，但由于Sh很活泼，很容易被氧化，因此久置的鉂会变成碳酸鉂（Sh₂CO₃），该物质难以被分解，因此鉂的制取有一定的困难。

制取

工业上制取鉂是在抑制放射的容器里进行，步骤如下：

1. 将排泄物灼烧，把灰烬（主要成分是Sh₂O和Sh₂O₂）溶于水。
2. 向溶液中加入1mol/L的盐水，直到产生沉淀（成分是氯化鉂）。
3. 将产生的ShCl溶液中的溶剂蒸发，得到纯净的氯化鉂晶体。
4. 将氯化鉂加热，约679℃时会熔化。将其电解即可得到鉂。

鉂工业

生产鉂的工业被称为鉂工业。这是一种对环境很不友好的工业，特别是在灼烧排泄物时，会产生大量有毒而且恶臭的气体。废气的处理是一个巨大的困难，因为这些废气中有一些不溶于酸碱也不可燃，只有在1000℃左右高温时将其通过KClO₄和KCN的混合物才能使其转变为无毒的物质。此过程非常容易产生爆炸，极其危险，而且KCN也是有毒物质。

用途

鉂广泛应用于生产和生活中。在生产中，鉂可用作以CO₂和HF为原料制取COF₂的催化剂（CO₂+2HF=Sh=COF₂+H₂O），原理是提高了CO₂的氧化性。高纯度的鉂，是生产出高纯度的COF₂的必要保证。据计算，要生产纯度99%的COF₂，就需要80%纯度的鉂作为催化剂。实际原料不纯，鉂的纯度就要达到90%左右。类似的过程也可用来制取碳酰氯（光气）。

鉂在食品工业中的利用也很广泛。锑星的巧克力中就含有1%左右的碳酸鉂，因此颜色略带黄色，而且能增加巧克力的脆性，使之散发香味。碳酸鉂也可以用作美味化学饼的着色剂。

储存

鉂有放射性，会自动放射出高能粒子，以及具有恶臭和一定毒性的第δ_S号元素。因此鉂要存放在加压液化的COF₂中。因为COF₂密度比鉂大，所以要另加如石蜡油等不反应且溶于COF₂的物质以减小密度，使鉂能沉在液面以下。一般来说采取的方案是把整个容器密封，并令其充满COF₂。取用时，要用专门的仪器取用，否则COF₂就会挥发，造成不必要的损失。

同位素

鉂有3种已知的同位素，分别为鉂-2、鉂-3和鉂-4，其中半衰期最长的为鉂-3（半衰期6个月），鉂-4的半衰期为2天3小时41分钟，鉂-2的半衰期仅207纳秒。

化合物

• 氧化鉂（Sh₂O），熔点743℃，沸点1730℃，为黑色粉末，4Sh+O₂==2Sh₂O。
• 氢氧化鉂（ShOH），熔点323℃，沸点809℃，为黑褐色粉末，2Sh+2H₂O==2ShOH+H₂↑。
• 碳酸鉂（Sh₂CO₃），熔点1117℃，沸点2156℃，为黄色粉末。

元素周期表
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