「碱科」：修訂間差異

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=~~= 简介 ==~~

{{content|issue=本条目中部分信息已经过时（全部以下划线标记），因而不可信，并且存在跟新信息不自洽的情况，需要进一步改正与完善。}}

（~~注：本元素由[[泛东亚超理协会]]~~的~~“草”代师发现）~~

碱科是第1.25号元素，符号为\，~~性质与氢类似，每个~~[[木子]]~~带有(15.5-6)/21=19/42个正电荷~~，~~而每个神子含有29/84个正电荷。碱科~~最稳定的同位素~~是\-5，~~核内含有2个中子、2个木子和1个神子，~~没有质~~子

'''碱科'''是第11.5号元素，符号为\，是锑化的[[钠]]，其最稳定的同位素的核内含有11个质子、12个[[火子]]和1个正[[电科]]，核外有11个电子和1个负电科。

== 超理~~学性质 ==~~

此元素由[[泛东亚超理协会]]的“草”代师所发现，后来被[[吕华青]]和[https://tieba.baidu.com/p/8578766829 MITF14]再次研究。

~~碱科在~~[[酸科]]~~中可以燃烧，剧烈放热并使得火焰温度达到5800℃，超过太阳表面温度，并生成酸科化二碱科\2/，\2/的性质~~和~~碲球的一氧化二氢类似，但是\2~~/~~的摩尔质量是37.6，是水的2倍以上，所以\2~~/~~的密度是1~~.~~919g/cm³，熔点是-51~~.~~4℃，沸点是114℃。\2~~/~~对地球生物是一种剧毒，LD50约为810μg~~/~~kg，只有[[二氢妇女~~]]这种高级锑基生物才能耐受\2/的毒害。\2/进入人体之后，会和铁、锰、铜、锌等重要微量元素配位，其与2价锌的配位化合物稳定常数高达2.50×10^38，这使得人体重要生化反应无法进行。碱科阳离子是一个很强的路易斯酸，但是由于其半径小，主要是二配位，常见化合物有[\(NH3)2]Cl等，由于其[[伊博斯特酸]]性极强，极化能力高，碱科的盐全部是共价的，包括\F和\SbF6

~~与[[酸科]]不同，~~碱科的单质是~~稳定的，它是一种无~~色的，~~有茉莉花香味的气体~~，密度约为0.~~47g~~/L。堇子占据了碱科原子的1s轨道，所以实际上电子占据的是2s轨道，其电子排布可以表示为2s1。其有一定的卤素性质，可以形成\-（2s2）、\4-（2s2 2p3，p轨道半满较稳定）和\7-（2s2 2p6，稀有气体构型）三种简单负离子，这是绝无仅有的。二碱科化七钡是-7价碱科阴离子唯一的稳定化合物，它的制备方法是在250摄氏度下，在压强为10^-38Pa的高真空中加热Ba2\。-7价碱科阴离子的半径高达931pm，是已知的最大单核阴离子，同时，\7-的共轭酸H\6-的pKa高达1453，因此，Ba7\2是已知最强的碱，可以将氡-222核中的质子电离出核，并形成一个短寿命的砹-221，用这种物质可以治理氡气污染，这使得Ba7\2在国际市场上的价格高达250亿滑稽币每克。

==性质==

碱科单质是银白色金属光泽固体，熔点418℃，沸点996℃。密度约为1.14g/m3。

除此之外，~~带有5个堇~~子的特殊碱科原子~~已经发现~~，记作\*，堇子性质~~非常特殊~~，它会~~同时占据同~~一个~~原子轨道自旋量子数为+1~~/2和-1/~~2的两条~~轨道，且堇子~~很难被移除~~，所以这种碱科原子只有空~~轨道，且~~半径小，大~~约只有1pm~~，性质~~类似于氦~~气

金属活动性介于钠和镁之间，常见化合价化合价+1，所形成的化合物均为离子型化合物，比如说Ak2O（氧化碱科，白色半透明固体）。碱科单质在空气中会逐渐被氧化生成白色到黄色的致密半透明氧化膜。碱科在氧气中燃烧主要生成过氧化碱科（淡黄色）和超氧化碱科（明黄色），这些氧化物军会与水反应生成氢氧化碱科；其中过氧化物和超氧化物还会与水反应放出氧气，类似于钠。

[[Category:~~伊博斯特酸碱理论~~]]

[[Category:~~泛东亚~~超理~~协会出品~~]]

碱科的盐无毒，除非对应的阴离子有毒。碱科离子是无色的，但是固体时是略带透明的白色。

碱科的焰色反应是粉红色的。

==超理学性质==

碱科在[[酸科]]中可以燃烧，剧烈放热并使得火焰温度达到超过太阳表面温度的5800℃，由于木子生火子，燃烧产物是二碱科化酸科/\2。/\2的性质类似氧化钠，但它不溶于水，也不溶于[[二水科化酸科]]。\2/对地球生物是一种剧毒，LD50约为810μg/kg，只有[[苏安可]]这种高级锑基生物才能耐受。\2/进入人体之后，会和铁、锰、铜、锌等重要微量元素配位，其与2价锌的配位化合物稳定常数高达2.50×1038，这使得人体重要生化反应无法进行。碱科阳离子是一个很强的路易斯酸，但是由于其半径小，主要是二配位，常见化合物有[\(NH3)2]Cl等，由于其[[伊博斯特酸]]性极强，极化能力高，碱科的盐全部是共价的，包括\F和\SbF6。

与[[酸科]]不同，碱科的单质是稳定的，气态的碱科是一种无色的，有茉莉花香味的气体，密度约为0.47g/L。其有一定的卤素性质，可以形成\-（3s2）、\4-（3s2 3p3，p轨道半满较稳定）和\7-（3s2 3p6，稀有气体构型）三种简单，阴离子，这是绝无仅有的。二碱科化七钡是-7价碱科阴离子唯一的稳定化合物，它的制备方法是在250摄氏度下，在压强为10-38Pa的高真空中加热Ba2\。-7价碱科阴离子的半径高达931pm，是已知的最大单核阴离子，同时，\7-的共轭酸H\6-的pKa高达1453（[[精锣]]落泪），因此，Ba7\2是已知最强的碱，可以将氡-222核中的质子电离出核，并形成一个短寿命的砹-221，用这种物质可以治理氡气污染，这使得Ba7\2在国际市场上的价格高达250亿滑稽币每克。

[[Category:需要修改的条目]]

[[Category:超理元素]]

[[Category:酸科理论]]

[[Category:科系元素]]

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-== 简介 ==
+{{content|issue=本条目中部分信息已经过时（全部以<u>下划线</u>标记），因而不可信，并且存在跟新信息不自洽的情况，需要进一步改正与完善。}}
-（注：本元素由[[泛东亚超理协会]]的“草”代师发现）
-碱科是第1.25号元素，符号为\，性质与氢类似，每个[[木子]]带有(15.5-6)/21=19/42个正电荷，而每个神子含有29/84个正电荷。碱科最稳定的同位素是\-5，核内含有2个中子、2个木子和1个神子，没有质子
+'''碱科'''是第11.5号元素，符号为\，是锑化的[[钠]]，其最稳定的同位素的核内含有11个质子、12个[[火子]]和1个正[[电科]]，核外有11个电子和1个负电科。
-== 超理学性质 ==
+此元素由[[泛东亚超理协会]]的“草”代师所发现，后来被[[吕华青]]和[https://tieba.baidu.com/p/8578766829 MITF14]再次研究。
-碱科在[[酸科]]中可以燃烧，剧烈放热并使得火焰温度达到5800℃，超过太阳表面温度，并生成酸科化二碱科\2/，\2/的性质和碲球的一氧化二氢类似，但是\2/的摩尔质量是37.6，是水的2倍以上，所以\2/的密度是1.919g/cm³，熔点是-51.4℃，沸点是114℃。\2/对地球生物是一种剧毒，LD50约为810μg/kg，只有[[二氢妇女]]这种高级锑基生物才能耐受\2/的毒害。\2/进入人体之后，会和铁、锰、铜、锌等重要微量元素配位，其与2价锌的配位化合物稳定常数高达2.50×10^38，这使得人体重要生化反应无法进行。碱科阳离子是一个很强的路易斯酸，但是由于其半径小，主要是二配位，常见化合物有[\(NH3)2]Cl等，由于其[[伊博斯特酸]]性极强，极化能力高，碱科的盐全部是共价的，包括\F和\SbF6
-与[[酸科]]不同，碱科的单质是稳定的，它是一种无色的，有茉莉花香味的气体，密度约为0.47g/L。堇子占据了碱科原子的1s轨道，所以实际上电子占据的是2s轨道，其电子排布可以表示为2s1。其有一定的卤素性质，可以形成\-（2s2）、\4-（2s2 2p3，p轨道半满较稳定）和\7-（2s2 2p6，稀有气体构型）三种简单负离子，这是绝无仅有的。二碱科化七钡是-7价碱科阴离子唯一的稳定化合物，它的制备方法是在250摄氏度下，在压强为10^-38Pa的高真空中加热Ba2\。-7价碱科阴离子的半径高达931pm，是已知的最大单核阴离子，同时，\7-的共轭酸H\6-的pKa高达1453，因此，Ba7\2是已知最强的碱，可以将氡-222核中的质子电离出核，并形成一个短寿命的砹-221，用这种物质可以治理氡气污染，这使得Ba7\2在国际市场上的价格高达250亿滑稽币每克。
+==性质==
+碱科单质是银白色金属光泽固体，熔点418℃，沸点996℃。密度约为1.14g/m<sup>3</sup>。
-除此之外，带有5个堇子的特殊碱科原子已经发现，记作\*，堇子性质非常特殊，它会同时占据同一个原子轨道自旋量子数为+1/2和-1/2的两条轨道，且堇子很难被移除，所以这种碱科原子只有空轨道，且半径小，大约只有1pm，性质类似于氦气
+金属活动性介于钠和镁之间，常见化合价化合价+1，所形成的化合物均为离子型化合物，比如说Ak2O（氧化碱科，白色半透明固体）。碱科单质在空气中会逐渐被氧化生成白色到黄色的致密半透明氧化膜。碱科在氧气中燃烧主要生成过氧化碱科（淡黄色）和超氧化碱科（明黄色），这些氧化物军会与水反应生成氢氧化碱科；其中过氧化物和超氧化物还会与水反应放出氧气，类似于钠。
-[[Category:伊博斯特酸碱理论]]
-[[Category:泛东亚超理协会出品]]
+碱科的盐无毒，除非对应的阴离子有毒。碱科离子是无色的，但是固体时是略带透明的白色。
+碱科的焰色反应是粉红色的。
+==超理学性质==
+碱科在[[酸科]]中可以燃烧，剧烈放热并使得火焰温度达到超过太阳表面温度的5800℃，由于木子生火子，燃烧产物是二碱科化酸科/\<sub>2</sub>。/\<sub>2</sub>的性质类似氧化钠，但它不溶于水，也不溶于[[二水科化酸科]]。\<sub>2</sub>/对地球生物是一种剧毒，LD50约为810μg/kg，只有[[苏安可]]这种高级锑基生物才能耐受。<u>\<sub>2</sub>/进入人体之后，会和铁、锰、铜、锌等重要微量元素配位，其与2价锌的配位化合物稳定常数高达2.50×10<sup>38</sup>，这使得人体重要生化反应无法进行。碱科阳离子是一个很强的路易斯酸，但是由于其半径小，主要是二配位，常见化合物有[\(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]Cl等，由于其[[伊博斯特酸]]性极强，极化能力高，碱科的盐全部是共价的，包括\F和\SbF<sub>6</sub>。</u>
+与[[酸科]]不同，碱科的单质是稳定的，<u>气态的碱科是一种无色的，有茉莉花香味的气体，密度约为0.47g/L。其有一定的卤素性质，可以形成\<sup>-</sup>（3s2）、\<sup>4-</sup>（3s2 3p3，p轨道半满较稳定）和\<sup>7-</sup>（3s2 3p6，稀有气体构型）三种简单，阴离子，这是绝无仅有的。</u>二碱科化七钡是-7价碱科阴离子唯一的稳定化合物，它的制备方法是在250摄氏度下，在压强为10<sup>-38</sup>Pa的高真空中加热Ba<sub>2</sub>\。-7价碱科阴离子的半径高达931pm，是已知的最大单核阴离子，同时，\<sup>7-</sup>的共轭酸H\<sup>6-</sup>的pKa高达1453（[[精锣]]落泪），因此，Ba<sub>7</sub>\<sub>2</sub>是已知最强的碱，可以将氡-222核中的质子电离出核，并形成一个短寿命的砹-221，用这种物质可以治理氡气污染，这使得Ba<sub>7</sub>\<sub>2</sub>在国际市场上的价格高达250亿滑稽币每克。
+{{元素周期表简表}}
+{{科系元素}}
+[[Category:需要修改的条目]]
+[[Category:超理元素]]
 [[Category:酸科理论]]
+[[Category:科系元素]]