酼

酼（Sulfuricacidium），符号Sf，是元化的硫酸，属于扩展电子轨道元素。由亥多根·赛亚奈得发现。酼本身没有用途，因为酼能做的事硫酸都能做，但二氟化酼则是工业常用的氧化剂。

结构

酼是通过如下反应产生的：氢（1s¹）×2+硫（1s²2s²2p⁶3s² 3p⁴）+氧（1s²2s²2p⁴）×4====酼（1s¹²2s¹⁰2p²²3s²3p⁴）。酼真正的电子排布是1s²1p⁶1d¹⁰1f¹⁴1g¹⁸，至于推导过程请参见贴吧。

可以看到，酼的第1层电子轨道全满，因此十分稳定，但不属于稀有气体。另外，酼原子的中子数量比质子少，但不会放射性衰变。

性质

酼常温下是无色、无毒、无味、难溶、不可燃固体，不溶于水，极易升华（升华点26℃），室温下密度是4.81g/L。二氟化酼（SfF₂）是酼的唯一一种化合物。二氟化酼是强氧化剂，超过氟气、氟化氧甚至二氟化氩，但略弱于二氟化氦和碃。

制取

由于酼的化合物都是气体，所以酼不可能以化合物形式存在矿藏。酼一般以单质形式出现在火山的地下，通常与各种硫酸盐矿物伴生。提取酼的方法见下：

1. 向含酼的矿石加入稀超硝酸，使硫酸盐与其反应，生成硫酸和可溶的硝酸盐；
2. 将上一步的产物过滤，分离酼与硫酸和硝酸盐；
3. 把制得的酼放入水中，加入少许鉲，使可能存在的硫酸钡和硫酸铅杂质溶于水，除去；
4. 再次过滤，获得酼单质。

参考文献

元素周期表
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