编辑“︁鉂”︁

{{不是|屎}}
{{WikipediaLink|屎}}{{元素信息|image1=File:Shittium.jpg|名称=鉂|符号=Sh|原子序数=<math>\sqrt{2}</math>|原子量=3|周期=第一周期|常见同位素=鉂-3|熔点=124℃|沸点=1003℃|颜色=褐色|半衰期=6个月|硬度=0.35|常见化合价=+1}}

'''鉂'''（Shittium）是一种金属元素，原子序数<math>\sqrt{2}</math>，符号Sh。常温下，Sh是一种棕黄色固体，质软（莫氏硬度0.35），容易被切割，受撞击很容易断裂。由于Sh有放射性，会放射出其他单质，并放出热量，这些热量足以提供其他单质的反应生成有恶臭味的气体，因此Sh常常有恶臭味。

Sh的密度比水大，为1.12g/cm<sup>3</sup>，熔点124.5℃，沸点1003.6℃。Sh的活动性介于Na和Mg之间，常温下能与水反应较快放出气体，由于产生的气体对Sh有推进作用，因此反应时Sh会悬浮在水中缓慢游动。如果把Sh投入热水，则会剧烈反应，Sh在水面上急速游动，甚至有爆炸危险。而且，反应产生的热量足以使Sh熔化，如果爆炸，后果将不堪设想。

Sh广泛存在与人的固体排遗物中。刚排出来的Sh都是单质，是在直肠壁上还原出来的。但是由于Sh很活泼，很容易被氧化，因此久置的Sh会变成Sh<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>，并会放射生成Rb<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>，因此Sh的制取有一定的困难。

==制取==
工业上制取Sh是在抑制放射的容器里进行。

#首先要除去人排泄物中的杂质。实际的操作是先将排泄物灼烧，取灰份溶于水，过滤，取溶液加入1mol/L的NaAc溶液，直到沉淀完全。这是根据ShAc不溶于水而RbAc溶于水的原理。（实际上，还不断有Sh放射成Rb，因此没有完全纯净的Sh。Sh的半衰期是半年左右，因此要尽快使用。）
#然后过滤，将ShAc洗涤，再投入过量稀盐酸里反应生成ShCl，蒸发溶剂，得到无水ShCl，加热到约679℃时，ShCl会熔化。通电，ShCl会分解成Sh和Cl<sub>2</sub>。将Sh液冷凝即可得到Sh固体了。

生产Sh的工业被称为鉂工业。这是一种对环境很不友好的工业，特别是在灼烧排泄物时，会产生大量有毒恶臭的气体。废气的处理成了困难，因为该气体不溶于酸碱也不可燃，只有在1000℃左右高温时将其通过{{Chem|KClO4}}和KCN的混合物才能使其转变为无毒的物质，此过程非常容易爆炸。而且KCN也是有毒物质。

==用途==
鉂广泛应用于生产和生活中。在生产中，鉂可用作以{{Chem|CO2}}和HF为原料制取COF<sub>2</sub>的催化剂，有助于提高CO<sub>2</sub>的氧化性。高纯度的鉂是生产出高纯度的COF<sub>2</sub>的必要保证。据科学家计算，如果要生产99％的COF<sub>2</sub>，如果原料100%纯，那么就需要80%纯度的鉂作为催化剂。实际原料不纯，鉂的纯度就要达到90%左右。

:<math>\rm CO_2 + 2HF \  \xrightarrow[\Delta]{Sh}\  COF_2 + H_2O</math>

鉂在食品工业中的利用也很广泛。普通巧克力中就含有1％左右的碳酸鉂，因此颜色略带黄色，而且能增加巧克力的脆性，使之散发香味。碳酸鉂也可以用作[[美味化学饼]]的着色剂。

==储存==
鉂有放射性，会自动放出H、S、Rb等物质。因此鉂要存放在加压液化的COF<sub>2</sub>中。因为COF<sub>2</sub>密度比鉂大，所以要另加如石蜡油等不反应且溶于COF<sub>2</sub>的物质以减小密度，使鉂能沉在液面以下。取用时，要用专门的仪器取用，否则COF<sub>2</sub>就会挥发出来。

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+{{WikipediaLink|屎}}{{元素信息|image1=File:Shittium.jpg|名称=鉂|符号=Sh|原子序数=<math>\sqrt{2}</math>|原子量=3|周期=第一周期|常见同位素=鉂-3|熔点=124℃|沸点=1003℃|颜色=褐色|半衰期=6个月|硬度=0.35|常见化合价=+1}}
-'''鉂'''（Shittium）是一种金属元素，原子序数<math>\sqrt{2}</math>，符号Sh。由于有放射性，因此没有完全纯净的鉂。它的半衰期是半年左右，因此要尽快使用。
+'''鉂'''（Shittium）是一种金属元素，原子序数<math>\sqrt{2}</math>，符号Sh。常温下，Sh是一种棕黄色固体，质软（莫氏硬度0.35），容易被切割，受撞击很容易断裂。由于Sh有放射性，会放射出其他单质，并放出热量，这些热量足以提供其他单质的反应生成有恶臭味的气体，因此Sh常常有恶臭味。
-== 性质 ==
+Sh的密度比水大，为1.12g/cm<sup>3</sup>，熔点124.5℃，沸点1003.6℃。Sh的活动性介于Na和Mg之间，常温下能与水反应较快放出气体，由于产生的气体对Sh有推进作用，因此反应时Sh会悬浮在水中缓慢游动。如果把Sh投入热水，则会剧烈反应，Sh在水面上急速游动，甚至有爆炸危险。而且，反应产生的热量足以使Sh熔化，如果爆炸，后果将不堪设想。
-常温下，鉂是一种棕黄色晶体，质软，莫氏硬度0.35，容易被切割，受撞时击很容易断裂。由于鉂有放射性，会放射β粒子，并衰变为[[钅吏|第]][https://zh.wikipedia.org/zh-cn/%E7%99%BD%E9%8A%80%E6%AF%94%E4%BE%8B δ<sub>S</sub>][[钅吏|号元素]]，而该元素又会与空气中的气体反应形成多种有恶臭味的气体，因此鉂常常伴有恶臭味。鉂的密度比水大，为1.12g/cm<sup>3</sup>，熔点124℃，沸点1003.6℃。
-鉂的活动性介于钠和镁之间，常温下能与水反应，并放出气体，由于产生的气体对Sh有推进作用，因此反应时Sh会悬浮在水中缓慢游动。如果把鉂投入热水，则会剧烈反应，并在水面上急速游动，甚至有爆炸危险。而且，反应产生的热量足以使鉂熔化，如果爆炸，后果将不堪设想。
+Sh广泛存在与人的固体排遗物中。刚排出来的Sh都是单质，是在直肠壁上还原出来的。但是由于Sh很活泼，很容易被氧化，因此久置的Sh会变成Sh<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>，并会放射生成Rb<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>，因此Sh的制取有一定的困难。
-鉂广泛存在于[[锑星人]]的固体排遗物中。刚排出来的Sh都是单质，是在直肠壁上还原出来的，但由于Sh很活泼，很容易被氧化，因此久置的鉂会变成碳酸鉂（Sh<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>），该物质难以被分解，因此鉂的制取有一定的困难。
 ==制取==
-工业上制取鉂是在抑制放射的容器里进行，步骤如下：
+工业上制取Sh是在抑制放射的容器里进行。
-#将排泄物灼烧，把灰烬（主要成分是Sh<sub>2</sub>O和Sh<sub>2</sub>O<sub>2</sub>）溶于水。
+#首先要除去人排泄物中的杂质。实际的操作是先将排泄物灼烧，取灰份溶于水，过滤，取溶液加入1mol/L的NaAc溶液，直到沉淀完全。这是根据ShAc不溶于水而RbAc溶于水的原理。（实际上，还不断有Sh放射成Rb，因此没有完全纯净的Sh。Sh的半衰期是半年左右，因此要尽快使用。）
-#向溶液中加入1mol/L的盐水，直到产生沉淀（成分是氯化鉂）<ref>这是因为氯化钠可以与过氧化鉂进行复分解反应：2NaCl+Sh<sub>2</sub>O<sub>2</sub>==Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+2ShCl，而产生的是一种有特殊结构的过氧化钠，其多孔的结构可以吸收排泄物中的杂质。</ref>。
+#然后过滤，将ShAc洗涤，再投入过量稀盐酸里反应生成ShCl，蒸发溶剂，得到无水ShCl，加热到约679℃时，ShCl会熔化。通电，ShCl会分解成Sh和Cl<sub>2</sub>。将Sh液冷凝即可得到Sh固体了。
-#将产生的ShCl溶液中的溶剂蒸发，得到纯净的氯化鉂晶体。
-#将氯化鉂加热，约679℃时会熔化。将其电解即可得到鉂。
-== 鉂工业 ==
+生产Sh的工业被称为鉂工业。这是一种对环境很不友好的工业，特别是在灼烧排泄物时，会产生大量有毒恶臭的气体。废气的处理成了困难，因为该气体不溶于酸碱也不可燃，只有在1000℃左右高温时将其通过{{Chem|KClO4}}和KCN的混合物才能使其转变为无毒的物质，此过程非常容易爆炸。而且KCN也是有毒物质。
-生产鉂的工业被称为鉂工业。这是一种对环境很不友好的工业，特别是在灼烧排泄物时，会产生大量有毒而且恶臭的气体。废气的处理是一个巨大的困难，因为这些废气中有一些不溶于酸碱也不可燃，只有在1000℃左右高温时将其通过{{Chem|KClO4}}和KCN的混合物才能使其转变为无毒的物质。此过程非常容易产生爆炸，极其危险，而且KCN也是有毒物质。
 ==用途==
-鉂广泛应用于生产和生活中。在生产中，鉂可用作以{{Chem|CO2}}和HF为原料制取COF<sub>2</sub>的催化剂（CO<sub>2</sub>+2HF=Sh=COF<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O），原理是提高了CO<sub>2</sub>的氧化性。高纯度的鉂，是生产出高纯度的COF<sub>2</sub>的必要保证。据计算，要生产纯度99%的COF<sub>2</sub>，就需要80%纯度的鉂作为催化剂。实际原料不纯，鉂的纯度就要达到90%左右。类似的过程也可用来制取碳酰氯（光气）。
+鉂广泛应用于生产和生活中。在生产中，鉂可用作以{{Chem|CO2}}和HF为原料制取COF<sub>2</sub>的催化剂，有助于提高CO<sub>2</sub>的氧化性。高纯度的鉂是生产出高纯度的COF<sub>2</sub>的必要保证。据科学家计算，如果要生产99％的COF<sub>2</sub>，如果原料100%纯，那么就需要80%纯度的鉂作为催化剂。实际原料不纯，鉂的纯度就要达到90%左右。
+:<math>\rm CO_2 + 2HF \  \xrightarrow[\Delta]{Sh}\  COF_2 + H_2O</math>
-鉂在食品工业中的利用也很广泛。锑星的巧克力中就含有1%左右的碳酸鉂，因此颜色略带黄色，而且能增加巧克力的脆性，使之散发香味。碳酸鉂也可以用作[[美味化学饼]]的着色剂。
+鉂在食品工业中的利用也很广泛。普通巧克力中就含有1％左右的碳酸鉂，因此颜色略带黄色，而且能增加巧克力的脆性，使之散发香味。碳酸鉂也可以用作[[美味化学饼]]的着色剂。
 ==储存==
-鉂有放射性，会自动放射出高能粒子，以及具有恶臭和一定毒性的第δ<sub>S</sub>号元素。因此鉂要存放在加压液化的COF<sub>2</sub>中。因为COF<sub>2</sub>密度比鉂大，所以要另加如石蜡油等不反应且溶于COF<sub>2</sub>的物质以减小密度，使鉂能沉在液面以下。一般来说采取的方案是把整个容器密封，并令其充满COF<sub>2</sub>。取用时，要用专门的仪器取用，否则COF<sub>2</sub>就会挥发，造成不必要的损失。
+鉂有放射性，会自动放出H、S、Rb等物质。因此鉂要存放在加压液化的COF<sub>2</sub>中。因为COF<sub>2</sub>密度比鉂大，所以要另加如石蜡油等不反应且溶于COF<sub>2</sub>的物质以减小密度，使鉂能沉在液面以下。取用时，要用专门的仪器取用，否则COF<sub>2</sub>就会挥发出来。
-==同位素==
-鉂有3种已知的同位素，分别为鉂-2、鉂-3和鉂-4，其中半衰期最长的为鉂-3（半衰期6个月），鉂-4的半衰期为2天3小时41分钟，鉂-2的半衰期仅207纳秒。
-==化合物==
-*氧化鉂（Sh<sub>2</sub>O），熔点743℃，沸点1730℃，为黑色粉末，4Sh+O<sub>2</sub>==2Sh<sub>2</sub>O。
-*氢氧化鉂（ShOH），熔点323℃，沸点809℃，为黑褐色粉末，2Sh+2H<sub>2</sub>O==2ShOH+H<sub>2</sub>↑。
-*碳酸鉂（Sh<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>），熔点1117℃，沸点2156℃，为黄色粉末。
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