「鉂」：修訂間差異

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注意：本條目的主題不是屎。

為了照顧那些智商捉雞，怎麼也考不上銻星大學的地球人，維基百科有一個主題關於：屎。

鉂（Shittium）是一種金屬元素，原子序數 ${\sqrt {2}}$ ，符號Sh。由於有放射性，因此沒有完全純淨的鉂。它的半衰期是半年左右，因此要儘快使用。

性質[編輯]

常溫下，鉂是一種棕黃色晶體，質軟，莫氏硬度0.35，容易被切割，受撞時擊很容易斷裂。由於鉂有放射性，會放射β粒子，並衰變為第 δ_S 號元素，而該元素又會與空氣中的氣體反應形成多種有惡臭味的氣體，因此鉂常常伴有惡臭味。鉂的密度比水大，為1.12g/cm³，熔點124℃，沸點1003.6℃。

鉂的活動性介於鈉和鎂之間，常溫下能與水反應，並放出氣體，由於產生的氣體對Sh有推進作用，因此反應時Sh會懸浮在水中緩慢游動。如果把鉂投入熱水，則會劇烈反應，並在水面上急速游動，甚至有爆炸危險。而且，反應產生的熱量足以使鉂熔化，如果爆炸，後果將不堪設想。

鉂廣泛存在於銻星人的固體排遺物中。剛排出來的Sh都是單質，是在直腸壁上還原出來的，但由於Sh很活潑，很容易被氧化，因此久置的鉂會變成碳酸鉂（Sh₂CO₃），該物質難以被分解，因此鉂的製取有一定的困難。

製取[編輯]

工業上製取鉂是在抑制放射的容器里進行，步驟如下：

將排泄物灼燒，把灰燼（主要成分是Sh₂O和Sh₂O₂）溶於水。
向溶液中加入1mol/L的鹽水，直到產生沉澱（成分是氯化鉂）^[1]。
將產生的ShCl溶液中的溶劑蒸發，得到純淨的氯化鉂晶體。
將氯化鉂加熱，約679℃時會熔化。將其電解即可得到鉂。

鉂工業[編輯]

生產鉂的工業被稱為鉂工業。這是一種對環境很不友好的工業，特別是在灼燒排泄物時，會產生大量有毒而且惡臭的氣體。廢氣的處理是一個巨大的困難，因為這些廢氣中有一些不溶於酸鹼也不可燃，只有在1000℃左右高溫時將其通過KClO₄和KCN的混合物才能使其轉變為無毒的物質。此過程非常容易產生爆炸，極其危險，而且KCN也是有毒物質。

用途[編輯]

鉂廣泛應用於生產和生活中。在生產中，鉂可用作以CO₂和HF為原料製取COF₂的催化劑（CO₂+2HF=Sh=COF₂+H₂O），原理是提高了CO₂的氧化性。高純度的鉂，是生產出高純度的COF₂的必要保證。據計算，要生產純度99%的COF₂，就需要80%純度的鉂作為催化劑。實際原料不純，鉂的純度就要達到90%左右。類似的過程也可用來製取碳酰氯（光氣）。

鉂在食品工業中的利用也很廣泛。銻星的巧克力中就含有1%左右的碳酸鉂，因此顏色略帶黃色，而且能增加巧克力的脆性，使之散發香味。碳酸鉂也可以用作美味化學餅的着色劑。

儲存[編輯]

鉂有放射性，會自動放射出高能粒子，以及具有惡臭和一定毒性的第δ_S號元素。因此鉂要存放在加壓液化的COF₂中。因為COF₂密度比鉂大，所以要另加如石蠟油等不反應且溶於COF₂的物質以減小密度，使鉂能沉在液面以下。一般來說採取的方案是把整個容器密封，並令其充滿COF₂。取用時，要用專門的儀器取用，否則COF₂就會揮發，造成不必要的損失。

同位素[編輯]

鉂有3種已知的同位素，分別為鉂-2、鉂-3和鉂-4，其中半衰期最長的為鉂-3（半衰期6個月），鉂-4的半衰期為2天3小時41分鐘，鉂-2的半衰期僅207納秒。

化合物[編輯]

氧化鉂（Sh₂O），熔點743℃，沸點1730℃，為黑色粉末，4Sh+O₂==2Sh₂O。
氫氧化鉂（ShOH），熔點323℃，沸點809℃，為黑褐色粉末，2Sh+2H₂O==2ShOH+H₂↑。
碳酸鉂（Sh₂CO₃），熔點1117℃，沸點2156℃，為黃色粉末。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

↑ 這是因為氯化鈉可以與過氧化鉂進行複分解反應：2NaCl+Sh₂O₂==Na₂O₂+2ShCl，而產生的是一種有特殊結構的過氧化鈉，其多孔的結構可以吸收排泄物中的雜質。

[1] 這是因為氯化鈉可以與過氧化鉂進行複分解反應：2NaCl+Sh₂O₂==Na₂O₂+2ShCl，而產生的是一種有特殊結構的過氧化鈉，其多孔的結構可以吸收排泄物中的雜質。

[1]

@@ 第1行： / 第1行： @@
-'''鉂'''是一种金属元素，原子序数√2，符号Sh（Shittium）。常温下，Sh是一种棕黄色固体，质软，容易被切割，受撞击很容易断裂。由于Sh有放射性，会放射出其他单质，并放出热量，这些热量足以提供其他单质的反应生成有恶臭味的气体，因此Sh常常有恶臭味。
+{{令人不适}}{{不是|屎}}
+{{WikipediaLink|屎}}{{元素信息|image1=File:Shittium.jpg|名称=鉂|符号=Sh|原子序数=<math>\sqrt{2}</math>|原子量=3|周期=第一周期|常见同位素=鉂-2，鉂-3，鉂-4|熔点=124℃|沸点=1003℃|颜色=褐色|半衰期=6个月|硬度=0.35|常见化合价=+1}}
-Sh的密度比水大，为1.12g/cm3，熔点124.5℃，沸点1003.6℃。Sh的活动性介于Na和Mg之间，常温下能与水反应较快放出气体，由于产生的气体对Sh有推进作用，因此反应时Sh会悬浮在水中缓慢游动。如果把Sh投入热水，则会剧烈反应，Sh在水面上急速游动，甚至有爆炸危险。
+'''鉂'''（Shittium）是一种金属元素，原子序数<math>\sqrt{2}</math>，符号Sh。由于有放射性，因此没有完全纯净的鉂。它的半衰期是半年左右，因此要尽快使用。
-:<math>\rm 2Sh + 2H_2O \rightarrow 2ShOH + H_2\uparrow</math>
-Sh广泛存在与人的固体排泄物中。刚排出来的Sh都是单质，是在直肠壁上还原出来的。但是由于Sh很活泼，很容易被氧化，因此久置的Sh会变成Sh<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>，并会放射生成Rb<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>。因此Sh的制取有一定的困难。
+== 性质 ==
+常温下，鉂是一种棕黄色晶体，质软，莫氏硬度0.35，容易被切割，受撞时击很容易断裂。由于鉂有放射性，会放射β粒子，并衰变为[[钅吏|第]][https://zh.wikipedia.org/zh-cn/%E7%99%BD%E9%8A%80%E6%AF%94%E4%BE%8B δ<sub>S</sub>][[钅吏|号元素]]，而该元素又会与空气中的气体反应形成多种有恶臭味的气体，因此鉂常常伴有恶臭味。鉂的密度比水大，为1.12g/cm<sup>3</sup>，熔点124℃，沸点1003.6℃。
+鉂的活动性介于钠和镁之间，常温下能与水反应，并放出气体，由于产生的气体对Sh有推进作用，因此反应时Sh会悬浮在水中缓慢游动。如果把鉂投入热水，则会剧烈反应，并在水面上急速游动，甚至有爆炸危险。而且，反应产生的热量足以使鉂熔化，如果爆炸，后果将不堪设想。
+鉂广泛存在于[[锑星人]]的固体排遗物中。刚排出来的Sh都是单质，是在直肠壁上还原出来的，但由于Sh很活泼，很容易被氧化，因此久置的鉂会变成碳酸鉂（Sh<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>），该物质难以被分解，因此鉂的制取有一定的困难。
 ==制取==
-工业上制取Sh是在抑制放射的容器里进行。
+工业上制取鉂是在抑制放射的容器里进行，步骤如下：
-、首先要除去人排泄物中的杂质。实际的操作是先将排泄物灼烧，取灰份溶于水，过滤，取溶液加入1mol/L的NaAc溶液，直到沉淀完全。这是根据ShAc不溶于水而RbAc溶于水的原理。（实际上，还不断有Sh放射成Rb，因此没有完全纯净的Sh。Sh的半衰期是半年左右，因此要尽快使用。）
+#将排泄物灼烧，把灰烬（主要成分是Sh<sub>2</sub>O和Sh<sub>2</sub>O<sub>2</sub>）溶于水。
+#向溶液中加入1mol/L的盐水，直到产生沉淀（成分是氯化鉂）<ref>这是因为氯化钠可以与过氧化鉂进行复分解反应：2NaCl+Sh<sub>2</sub>O<sub>2</sub>==Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+2ShCl，而产生的是一种有特殊结构的过氧化钠，其多孔的结构可以吸收排泄物中的杂质。</ref>。
+#将产生的ShCl溶液中的溶剂蒸发，得到纯净的氯化鉂晶体。
+#将氯化鉂加热，约679℃时会熔化。将其电解即可得到鉂。
-、然后过滤，将ShAc洗涤，再投入过量稀盐酸里反应生成ShCl，蒸发溶剂，得到无水ShCl，加热到约679℃时，ShCl会熔化。通电，ShCl会分解成Sh和Cl<sub>2</sub>。将Sh液冷凝即可得到Sh固体了。
+== 鉂工业 ==
+生产鉂的工业被称为鉂工业。这是一种对环境很不友好的工业，特别是在灼烧排泄物时，会产生大量有毒而且恶臭的气体。废气的处理是一个巨大的困难，因为这些废气中有一些不溶于酸碱也不可燃，只有在1000℃左右高温时将其通过{{Chem|KClO4}}和KCN的混合物才能使其转变为无毒的物质。此过程非常容易产生爆炸，极其危险，而且KCN也是有毒物质。
-、生产Sh的工业被称为鉂工业。这是一种对环境很不友好的工业，特别是在灼烧排泄物时，会产生大量有毒恶臭的气体。废气的处理成了困难，因为该气体不溶于酸碱也不可燃，只有在1000℃左右高温时将其通过KClO4和KCN的混合物才能使其转变为无毒的物质，而非常容易爆炸。而且KCN也是有毒物质。
+==用途==
+鉂广泛应用于生产和生活中。在生产中，鉂可用作以{{Chem|CO2}}和HF为原料制取COF<sub>2</sub>的催化剂（CO<sub>2</sub>+2HF=Sh=COF<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O），原理是提高了CO<sub>2</sub>的氧化性。高纯度的鉂，是生产出高纯度的COF<sub>2</sub>的必要保证。据计算，要生产纯度99%的COF<sub>2</sub>，就需要80%纯度的鉂作为催化剂。实际原料不纯，鉂的纯度就要达到90%左右。类似的过程也可用来制取碳酰氯（光气）。
-==用途==
+鉂在食品工业中的利用也很广泛。锑星的巧克力中就含有1%左右的碳酸鉂，因此颜色略带黄色，而且能增加巧克力的脆性，使之散发香味。碳酸鉂也可以用作[[美味化学饼]]的着色剂。
-鉂广泛应用于生产和生活中。在生产中，鉂可用作制取COF2的催化剂。高纯度的鉂是生产出高纯度的COF<sub>2</sub>的必要保证。据科学家计算，如果要生产99％的COF<sub>2</sub>，如果原料100％纯，那么就需要80％纯度的鉂作为催化剂。实际原料不纯，鉂的纯度就要达到90％左右。
-鉂有助于提高CO2的氧化性：
+==储存==
+鉂有放射性，会自动放射出高能粒子，以及具有恶臭和一定毒性的第δ<sub>S</sub>号元素。因此鉂要存放在加压液化的COF<sub>2</sub>中。因为COF<sub>2</sub>密度比鉂大，所以要另加如石蜡油等不反应且溶于COF<sub>2</sub>的物质以减小密度，使鉂能沉在液面以下。一般来说采取的方案是把整个容器密封，并令其充满COF<sub>2</sub>。取用时，要用专门的仪器取用，否则COF<sub>2</sub>就会挥发，造成不必要的损失。
-:<math>\rm CO_2 + 2HF \xrightarrow{\Delta} COF_2 + H_2O</math>
+==同位素==
+鉂有3种已知的同位素，分别为鉂-2、鉂-3和鉂-4，其中半衰期最长的为鉂-3（半衰期6个月），鉂-4的半衰期为2天3小时41分钟，鉂-2的半衰期仅207纳秒。
-鉂在生活中的利用也很广泛。普通巧克力中就含有1％左右的碳酸鉂，因此颜色略带黄色，而且能增加巧克力的脆性，使之散发香味。
+==化合物==
+*氧化鉂（Sh<sub>2</sub>O），熔点743℃，沸点1730℃，为黑色粉末，4Sh+O<sub>2</sub>==2Sh<sub>2</sub>O。
+*氢氧化鉂（ShOH），熔点323℃，沸点809℃，为黑褐色粉末，2Sh+2H<sub>2</sub>O==2ShOH+H<sub>2</sub>↑。
+*碳酸鉂（Sh<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>），熔点1117℃，沸点2156℃，为黄色粉末。
-==储存==
+{{元素周期表简表}}
-鉂有放射性，会自动放出H、S、Rb等物质。因此鉂要存放在加压液化的COF<sub>2</sub>中。因为COF<sub>2</sub>密度比鉂大，所以要另加如石蜡油等不反应且溶于COF2的物质以减小密度，使鉂能沉在液面以下。取用时，要用专门的仪器取用，否则COF<sub>2</sub>就会挥发出来。
 [[Category:元素]]
+[[Category:金属]]
+[[Category:超理元素]]
+[[Category:非整数序数元素]]