鉨：修订间差异
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'''鉨'''，第113号元素，符号Nh，由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性，具有稀有气体性质，所以鉨的性质和卤素很像，电负性比[[鿬]]高。 | |||
== 性质、化合物 == | == 性质、化合物 == | ||
由于Nh<sup>+</sup>/Nh的标准电极电势达到0.6V | 由于Nh<sup>+</sup>/Nh的标准电极电势达到0.6V，所以鉨的金属活动性位于氢后，不能和非氧化性酸反应。但是鉨可以和碱、硝酸反应。 | ||
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鉨化氢在常温下是强酸性液体 | 鉨化氢在常温下是强酸性液体，变成气体(包括挥发)时则分解: | ||
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因此鉨化氢会在上方形成灰色鉨烟雾。 | 因此鉨化氢会在上方形成灰色鉨烟雾。 | ||
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2NaNhO→NaNh+NaNhO<sub>2</sub> | 2NaNhO→NaNh+NaNhO<sub>2</sub> | ||
由于惰性电子对效应 | 由于惰性电子对效应，次鉨酸盐歧化的速度并没有那么快，半衰期为3分钟，次鉨酸盐在-50℃以下是稳定的。 | ||
=== 亚鉨酸 === | === 亚鉨酸 === | ||
由于114号元素[[𫓧]]原子只有四个电子。所以鉨最高价态只有+3价亚鉨酸HNhO<sub>2</sub> | 由于114号元素[[𫓧]]原子只有四个电子。所以鉨最高价态只有+3价亚鉨酸HNhO<sub>2</sub>，不存在+7价高鉨酸HNhO<sub>4</sub>。 | ||
与卤素不同 | 与卤素不同，亚鉨酸根NhO<sub>2</sub><sup>-</sup>呈直线形，亚鉨酸是强酸性液体，可溶于水。 | ||
鉨会和硝酸反应生成亚鉨酸: | 鉨会和硝酸反应生成亚鉨酸: | ||
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Nh+3HNO<sub>3</sub>→HNhO<sub>2</sub>+3NO<sub>2</sub>↑+H<sub>2</sub>O | Nh+3HNO<sub>3</sub>→HNhO<sub>2</sub>+3NO<sub>2</sub>↑+H<sub>2</sub>O | ||
亚鉨酸性质和硫酸相似 | 亚鉨酸性质和硫酸相似，浓亚鉨酸可以和铜反应生成亚鉨酸亚铜: | ||
4HNhO<sub>2</sub>+3Cu→3CuNhO<sub>2</sub>+Nh+2H<sub>2</sub>O | 4HNhO<sub>2</sub>+3Cu→3CuNhO<sub>2</sub>+Nh+2H<sub>2</sub>O | ||
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2Nh+2HX+H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>→2NhX+2H<sub>2</sub>O | 2Nh+2HX+H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>→2NhX+2H<sub>2</sub>O | ||
一卤化鉨性质类似卤素互化物 | 一卤化鉨性质类似卤素互化物，但是可溶于水而不会和水反应。 | ||
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卤素(砹除外)和鉨直接反应会生成三卤化鉨 | 卤素(砹除外)和鉨直接反应会生成三卤化鉨，如果是氟还会生成五氟化鉨: | ||
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2022年12月9日 (五) 07:49的版本
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鿭，第113号元素，符号Nh，由于114号元素𫓧原子结构的稳定性，具有稀有气体性质，所以鿭的性质和卤素很像，电负性比鿬高。
性质、化合物
由于Nh+/Nh的标准电极电势达到0.6V，所以鿭的金属活动性位于氢后，不能和非氧化性酸反应。但是鿭可以和碱、硝酸反应。
鿭化物
鿭可以和钠、钙、镁、铝、锌反应生成鿭化物:
Na+Nh→NaNh
Ca+2Nh→CaNh2
Mg+2Nh→MgNh2
Al+3Nh→AlNh3
Zn+2Nh→ZnNh2
鿭化钠易溶于水。
鿭化氢
鿭化氢在常温下是强酸性液体，变成气体(包括挥发)时则分解:
2HNh→H2+2Nh
因此鿭化氢会在上方形成灰色鿭烟雾。
和砹化氢一样，鿭化氢会与水反应，方程同上(其中水作催化剂)
次鿭酸盐
所有次鿭酸盐在常温下都是不稳定的，会歧化:
2NaNhO→NaNh+NaNhO2
由于惰性电子对效应，次鿭酸盐歧化的速度并没有那么快，半衰期为3分钟，次鿭酸盐在-50℃以下是稳定的。
亚鿭酸
由于114号元素𫓧原子只有四个电子。所以鿭最高价态只有+3价亚鿭酸HNhO2，不存在+7价高鿭酸HNhO4。
与卤素不同，亚鿭酸根NhO2-呈直线形，亚鿭酸是强酸性液体，可溶于水。
鿭会和硝酸反应生成亚鿭酸:
Nh+3HNO3→HNhO2+3NO2↑+H2O
亚鿭酸性质和硫酸相似，浓亚鿭酸可以和铜反应生成亚鿭酸亚铜:
4HNhO2+3Cu→3CuNhO2+Nh+2H2O
亚鿭酸盐
鿭会和强碱反应生成鿭化物和亚鿭酸盐:
4Nh+4NaOH→NaNhO2+3NaNh+2H2O
鿭化物会在空气中缓慢氧化生成亚鿭酸盐:
NaNh+O2→NaNhO2
硫化鿭
硫化鿭，化学式Nh2S，难溶于水而易溶于酸(除氢碘酸)。Nh2S可以溶解在硫化钠溶液中。此溶液可以与过量的浓NaCN溶液继续反应生成Na3[Nh(CN)4]沉淀，此沉淀在弱酸性环境中会迅速重新溶解。
卤化鿭
一卤化鿭
鿭会和过氧氢卤酸反应生成一卤化鿭:
2Nh+2HX+H2O2→2NhX+2H2O
一卤化鿭性质类似卤素互化物，但是可溶于水而不会和水反应。
三卤化鿭
卤素(砹除外)和鿭直接反应会生成三卤化鿭，如果是氟还会生成五氟化鿭:
2Nh+3X2→2NhX3
2Nh+5F2→2NhF5
三卤化鿭会和水反应生成亚鿭酸:
NhX3+2H2O→HNhO2+3HX
三卤化鿭会浓氢卤酸反应生成四卤合亚鿭酸:
NhX3+HX→HNhX4
五氟化鿭
五氟化鿭会和水剧烈反应:
2NhF5+6H2O→2HNhO2+10HF+O2↑
鿭代烃
鿭甲烷的制取：NaNh+CH3Cl→CH3Nh+NaCl
鿭场
鿭场（Nihonium Field），是岛国文学家的一种能量场。由113号元素鿭转化而成，本质为高速流动的氮负离子和氢正离子。与锑场相似，但鿭场与锑场相遇会湮灭。
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
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<tabber>复数周期=
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