鉨
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鉨，第113号元素，符号Nh，由于114号元素𫓧原子结构的稳定性，具有稀有气体性质，所以鉨的性质和卤素很像，电负性比鿬高。
性质、化合物
由于Nh+/Nh的标准电极电势达到0.6V，所以鉨的金属活动性位于氢后，不能和非氧化性酸反应。但是鉨可以和碱、硝酸反应。
鉨化物
鉨可以和钠、钙、镁、铝、锌反应生成鉨化物:
Na+Nh→NaNh
Ca+2Nh→CaNh2
Mg+2Nh→MgNh2
Al+3Nh→AlNh3
Zn+2Nh→ZnNh2
鉨化钠易溶于水。
鉨化氢
鉨化氢在常温下是强酸性液体，变成气体(包括挥发)时则分解:
2HNh→H2+2Nh
因此鉨化氢会在上方形成灰色鉨烟雾。
和砹化氢一样，鉨化氢会与水反应，方程同上(其中水作催化剂)
次鉨酸盐
所有次鉨酸盐在常温下都是不稳定的，会歧化:
2NaNhO→NaNh+NaNhO2
由于惰性电子对效应，次鉨酸盐歧化的速度并没有那么快，半衰期为3分钟，次鉨酸盐在-50℃以下是稳定的。
亚鉨酸
由于114号元素𫓧原子只有四个电子。所以鉨最高价态只有+3价亚鉨酸HNhO2，不存在+7价高鉨酸HNhO4。
与卤素不同，亚鉨酸根NhO2-呈直线形，亚鉨酸是强酸性液体，可溶于水。
鉨会和硝酸反应生成亚鉨酸:
Nh+3HNO3→HNhO2+3NO2↑+H2O
亚鉨酸性质和硫酸相似，浓亚鉨酸可以和铜反应生成亚鉨酸亚铜:
4HNhO2+3Cu→3CuNhO2+Nh+2H2O
亚鉨酸盐
鉨会和强碱反应生成鉨化物和亚鉨酸盐:
4Nh+4NaOH→NaNhO2+3NaNh+2H2O
鉨化物会在空气中缓慢氧化生成亚鉨酸盐:
NaNh+O2→NaNhO2
硫化鉨
硫化鉨，化学式Nh2S，难溶于水而易溶于酸(除氢碘酸)。Nh2S可以溶解在硫化钠溶液中。此溶液可以与过量的浓NaCN溶液继续反应生成Na3[Nh(CN)4]沉淀，此沉淀在弱酸性环境中会迅速重新溶解。
卤化鉨
一卤化鉨
鉨会和过氧氢卤酸反应生成一卤化鉨:
2Nh+2HX+H2O2→2NhX+2H2O
一卤化鉨性质类似卤素互化物，但是可溶于水而不会和水反应。
三卤化鉨
卤素(砹除外)和鉨直接反应会生成三卤化鉨，如果是氟还会生成五氟化鉨:
2Nh+3X2→2NhX3
2Nh+5F2→2NhF5
三卤化鉨会和水反应生成亚鉨酸:
NhX3+2H2O→HNhO2+3HX
三卤化鉨会浓氢卤酸反应生成四卤合亚鉨酸:
NhX3+HX→HNhX4
五氟化鉨
五氟化鉨会和水剧烈反应:
2NhF5+6H2O→2HNhO2+10HF+O2↑
鉨代烃
鉨甲烷的制取：NaNh+CH3Cl→CH3Nh+NaCl
鉨场
鉨场（Nihonium Field），是岛国文学家的一种能量场。由113号元素鉨转化而成，本质为高速流动的氮负离子和氢正离子。与锑场相似，但鉨场与锑场相遇会湮灭。
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
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