鏅：修订间差异
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{{元素信息|名称=鏅 Naperonium|原子序数=406|周期=第十二周期|常见化合价=-1，0，+1，+3，+5，+7|符号=Vp|熔点=267.8℃（平均）|沸点=448.6℃（平均）|密度=23.7g/cm<sup>3</sup>|颜色=红棕色|导电性=和铁相近|title1=鏅}} | {{元素信息|名称=鏅 Naperonium|原子序数=406|周期=第十二周期|常见化合价=-1，0，+1，+3，+5，+7|符号=Vp|熔点=267.8℃（平均）|沸点=448.6℃（平均）|密度=23.7g/cm<sup>3</sup>|颜色=红棕色|导电性=和铁相近|title1=鏅}} | ||
==性质== | ==性质== | ||
Vp是一种和二氧化氮颜色相近的红棕色的金属，常温下可被氧化成氧化亚鏅。由于Vp | Vp是一种和二氧化氮颜色相近的红棕色的金属，常温下可被氧化成氧化亚鏅。由于Vp有Vp<sub>2</sub>，Vp<sub>8</sub>等同素异形体，且熔沸点相近，无法精确测量Vp的相对原子质量，也因此，一般在有Vp单质参加的反应中将它写成(Vp)<sub>n</sub>或Vp。在水中金属阳离子通常为Vp<sup>3+</sup>鏅离子和VpO<sub>2</sub><sup>+</sup>鏅酰离子。 | ||
== 鏅单质 == | == 鏅单质 == | ||
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=== 五氧化二鏅 === | === 五氧化二鏅 === | ||
Vp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>:五氧化二鏅是一种绿色液体，熔沸点随锑场强度变化。在无锑场时，推断的熔沸点都在-230至-146摄氏度之间。其中一个Vp化合价为+7，另一个化合价为+3。丢失VpO后形成(VpO<sub>4</sub>)-，称为鏅酸根，与H+结合为四元 | Vp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>:五氧化二鏅是一种绿色液体，熔沸点随锑场强度变化。在无锑场时，推断的熔沸点都在-230至-146摄氏度之间。其中一个Vp化合价为+7，另一个化合价为+3。丢失VpO后形成(VpO<sub>4</sub>)<sup>-</sup>，称为鏅酸根，与H+结合为四元酸HVpO<sub>4</sub>，即鏅酸。 | ||
五氧化二鏅与卤素反应：（F2除外）：8nVp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>+5nX<sub>2</sub>==10nVpO<sub>2</sub>XO<sub>2</sub>+6(Vp)<sub>n</sub>，其中VpO<sub>2</sub>XO<sub>2</sub>里的Vp化合价为+5，X化合价为+3 | 五氧化二鏅与卤素反应：（F2除外）：8nVp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>+5nX<sub>2</sub>==10nVpO<sub>2</sub>XO<sub>2</sub>+6(Vp)<sub>n</sub>，其中VpO<sub>2</sub>XO<sub>2</sub>里的Vp化合价为+5，X化合价为+3 | ||
五氧化二鏅与活泼金属反应：（以铁为例） | 五氧化二鏅与活泼金属反应：（以铁为例）：4nVp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>+5nFe==5nVpO<sub>2</sub>FeO<sub>2</sub>+3(Vp)<sub>n</sub> | ||
五氧化二鏅在高温通电时会分解为七氧化二鏅和氧化鏅： | 五氧化二鏅在高温通电时会分解为七氧化二鏅和氧化次鏅： 3Vp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>=高温通电（可逆）=2Vp<sub>2</sub>O<sub>7</sub>+Vp<sub>2</sub>O | ||
=== 鏅酸 === | === 鏅酸 === | ||
HVpO<sub>4</sub>，鏅酸，无色有刺激性气味（一般形容其气味：“有溴蒸汽与氯化氢的味道”）的气体，剧毒，水溶液易挥发。鏅酸酸性较强，次于硝酸。氧化性强，可以氧化大部分金属。因为+7价为鏅的常见价态，所以称为“鏅酸”而不是“高鏅酸”，同样的，还有“亚鏅酸”HVpO<sub>3</sub>，“次鏅酸”HVpO<sub>2</sub>等。熔点-28摄氏度，沸点-3.8摄氏度 | |||
稀HVpO<sub>4</sub>:四元强酸，有酸的通性，但是由于不明原因，其腐蚀性很弱（有人认为是因为锑场对溶液中的鏅酸分子和被腐蚀的物质有作用力，使得在物质分子表面形成一层很纯的Vp<sub>2</sub>O，不过暂时不知道是否正确）。在高温时将水蒸气和HVpO<sub>4</sub>混合之后恢复应有的腐蚀性。稀鏅酸稳定性较强，不易受热分解。在水中的电解式为：HVpO<sub>4</sub>==H<sup>+</sup>+VpO<sub>4</sub><sup>-</sup> | |||
浓HVpO<sub>4</sub>：物理性质与稀溶液相似。易挥发，有强烈刺激性气味，是高沸点酸，易分解为水和七氧化二鏅：2HVpO4==H2O+Vp2O7在浓度为93.6时达到平衡，故一般的浓砘酸浓度都为93.6。与金属反应（Cu为例）（Fe，Al等易钝化金属除外）：8HVpO<sub>4</sub>+3Cu=Δ=3Cu（VpO4）2+Vp2O+4H2O | |||
== 制取 == | == 制取 == | ||