鏅

性质

Vp是一种和二氧化氮颜色相近的红棕色的金属，常温下可被氧化成氧化亚鏅。由于Vp有Vp₂，Vp₈等同素异形体，且熔沸点相近，无法精确测量Vp的相对原子质量，也因此，一般在有Vp单质参加的反应中将它写成(Vp)_n或Vp。在水中金属阳离子通常为Vp³⁺鏅离子和VpO₂⁺鏅酰离子。

鏅单质

通常有两个通素异形体Vp₂和Vp₈，几乎难以分离，均为红棕色。难溶于水也较难和水反应，通常认为不反应。金属单质和鏅放在一起在加热加压（压力不用很大）条件下会生成-1价鏅的合金。具有两性，和碱反应生成鏅酸盐，鏅合金和水。

常见化合物

氧化次鏅

Vp₂O氧化次鏅是一种淡黄色液体，在有一些特殊杂质（如少量不纯的锑单质）的时候会凝固，熔点-29.8摄氏度，沸点60.7摄氏度

Vp₂O会与水蒸气反应：Vp₂O+4H₂O(g)=弱锑场=2Vp₂O₅+4H₂

五氧化二鏅

Vp₂O₅:五氧化二鏅是一种绿色液体，熔沸点随锑场强度变化。在无锑场时，推断的熔沸点都在-230至-146摄氏度之间。其中一个Vp化合价为+7，另一个化合价为+3。丢失VpO后形成(VpO₄)^-，称为鏅酸根，与H+结合为四元酸HVpO₄，即鏅酸。

五氧化二鏅与卤素反应：（F₂除外）：8nVp₂O₅+5nX₂==10nVpO₂XO₂+6(Vp)_n，其中VpO₂XO₂里的Vp化合价为+5，X化合价为+3

五氧化二鏅与活泼金属反应：（以铁为例）：4nVp₂O₅+5nFe==5nVpO₂FeO₂+3(Vp)_n

五氧化二鏅在高温通电时会分解为七氧化二鏅和氧化次鏅： 3Vp₂O₅=高温通电（可逆）=2Vp₂O₇+Vp₂O

鏅酸

HVpO₄，鏅酸，无色有刺激性气味（一般形容其气味：“有溴蒸汽与氯化氢的味道”）的气体，剧毒，水溶液易挥发。鏅酸酸性较强，次于硝酸。氧化性强，可以氧化大部分金属。因为+7价为鏅的常见价态，所以称为“鏅酸”而不是“高鏅酸”，同样的，还有“亚鏅酸”HVpO₃(不稳定,容易分解为五氧化二鏅和水,其盐类容易歧化)，“次鏅酸”HVpO₂等。熔点-28摄氏度，沸点-3.8摄氏度

稀HVpO₄:四元强酸，有酸的通性，但是由于不明原因，其腐蚀性很弱（有人认为是因为锑场对溶液中的鏅酸分子和被腐蚀的物质有作用力，使得在物质分子表面形成一层很纯的Vp₂O，不过暂时不知道是否正确）。在高温时将水蒸气和HVpO₄混合之后恢复应有的腐蚀性。稀鏅酸稳定性较强，不易受热分解。在水中的电解式为：HVpO₄==H⁺+VpO₄^-

浓HVpO₄：物理性质与稀溶液相似。易挥发，有强烈刺激性气味，是高沸点酸，易分解为水和七氧化二鏅：2HVpO₄==H₂O+Vp₂O₇在浓度为93.6时达到平衡，故一般的浓鏅酸浓度都为93.6。与金属反应（Cu为例）（Fe，Al等易钝化金属除外）：8HVpO₄+3Cu=Δ=3Cu(VpO₄)₂+Vp₂O+4H₂O

制取

一般通过如下反应制取：V+P=发功=Vp

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb