鏅：修订间差异
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Vp<sub>2</sub>O氧化次鏅是一种淡黄色液体，在有一些特殊杂质（如少量不纯的锑单质）的时候会凝固，熔点-29.8摄氏度，沸点60.7摄氏度 | Vp<sub>2</sub>O氧化次鏅是一种淡黄色液体，在有一些特殊杂质（如少量不纯的锑单质）的时候会凝固，熔点-29.8摄氏度，沸点60.7摄氏度 | ||
Vp<sub>2</sub>O会与水蒸气反应：Vp<sub>2</sub>O+3H<sub>2</sub>O(g)=弱[[锑场]]= | Vp<sub>2</sub>O会与水蒸气反应：Vp<sub>2</sub>O+3H<sub>2</sub>O(g)=弱[[锑场]]=Vp<sub>2</sub>O<sub>4</sub>+3H<sub>2</sub> | ||
=== 五氧化二鏅 === | === 五氧化二鏅 === | ||
Vp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>:五氧化二鏅是一种绿色液体，熔沸点随锑场强度变化。在无锑场时，推断的熔沸点都在-230至-146摄氏度之间。其中一个Vp化合价为+7，另一个化合价为+3。丢失VpO后形成(VpO<sub>4</sub>)<sup>-</sup>，称为鏅酸根，与H+结合为四元酸HVpO<sub>4</sub>，即鏅酸。 | Vp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>:五氧化二鏅是一种绿色液体，熔沸点随锑场强度变化。在无锑场时，推断的熔沸点都在-230至-146摄氏度之间。其中一个Vp化合价为+7，另一个化合价为+3。丢失VpO后形成(VpO<sub>4</sub>)<sup>-</sup>，称为鏅酸根，与H+结合为四元酸HVpO<sub>4</sub>，即鏅酸。 | ||
五氧化二鏅与卤素反应： | 五氧化二鏅与卤素反应：（F<sub>2</sub>除外）：8nVp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>+5nX<sub>2</sub>==10nVpO<sub>2</sub>XO<sub>2</sub>+6(Vp)<sub>n</sub>，其中VpO<sub>2</sub>XO<sub>2</sub>里的Vp化合价为+5，X化合价为+3 | ||
五氧化二鏅与活泼金属反应：（以铁为例）：4nVp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>+5nFe==5nVpO<sub>2</sub>FeO<sub>2</sub>+3(Vp)<sub>n</sub> | 五氧化二鏅与活泼金属反应：（以铁为例）：4nVp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>+5nFe==5nVpO<sub>2</sub>FeO<sub>2</sub>+3(Vp)<sub>n</sub> | ||
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=== 鏅酸 === | === 鏅酸 === | ||
HVpO<sub>4</sub>，鏅酸，无色有刺激性气味（一般形容其气味：“有溴蒸汽与氯化氢的味道”）的气体，剧毒，水溶液易挥发。鏅酸酸性较强，次于硝酸。氧化性强，可以氧化大部分金属。因为+7价为鏅的常见价态，所以称为“鏅酸”而不是“高鏅酸”，同样的，还有“亚鏅酸”HVpO<sub>3</sub>，“次鏅酸”HVpO<sub>2</sub>等。熔点-28摄氏度，沸点-3.8摄氏度 | HVpO<sub>4</sub>，鏅酸，无色有刺激性气味（一般形容其气味：“有溴蒸汽与氯化氢的味道”）的气体，剧毒，水溶液易挥发。鏅酸酸性较强，次于硝酸。氧化性强，可以氧化大部分金属。因为+7价为鏅的常见价态，所以称为“鏅酸”而不是“高鏅酸”，同样的，还有“亚鏅酸”HVpO<sub>3</sub>(不稳定,容易分解为五氧化二鏅和水,其盐类容易歧化)，“次鏅酸”HVpO<sub>2</sub>等。熔点-28摄氏度，沸点-3.8摄氏度 | ||
稀HVpO<sub>4</sub>:四元强酸，有酸的通性，但是由于不明原因，其腐蚀性很弱（有人认为是因为锑场对溶液中的鏅酸分子和被腐蚀的物质有作用力，使得在物质分子表面形成一层很纯的Vp<sub>2</sub>O，不过暂时不知道是否正确）。在高温时将水蒸气和HVpO<sub>4</sub>混合之后恢复应有的腐蚀性。稀鏅酸稳定性较强，不易受热分解。在水中的电解式为：HVpO<sub>4</sub>==H<sup>+</sup>+VpO<sub>4</sub><sup>-</sup> | 稀HVpO<sub>4</sub>:四元强酸，有酸的通性，但是由于不明原因，其腐蚀性很弱（有人认为是因为锑场对溶液中的鏅酸分子和被腐蚀的物质有作用力，使得在物质分子表面形成一层很纯的Vp<sub>2</sub>O，不过暂时不知道是否正确）。在高温时将水蒸气和HVpO<sub>4</sub>混合之后恢复应有的腐蚀性。稀鏅酸稳定性较强，不易受热分解。在水中的电解式为：HVpO<sub>4</sub>==H<sup>+</sup>+VpO<sub>4</sub><sup>-</sup> | ||
浓HVpO<sub>4</sub>：物理性质与稀溶液相似。易挥发，有强烈刺激性气味，是高沸点酸，易分解为水和七氧化二鏅 | 浓HVpO<sub>4</sub>：物理性质与稀溶液相似。易挥发，有强烈刺激性气味，是高沸点酸，易分解为水和七氧化二鏅：2HVpO<sub>4</sub>==H<sub>2</sub>O+Vp<sub>2</sub>O<sub>7</sub>在浓度为93.6时达到平衡，故一般的浓鏅酸浓度都为93.6。与金属反应（Cu为例）（Fe，Al等易钝化金属除外）：8HVpO<sub>4</sub>+3Cu=Δ=3Cu(VpO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>+Vp<sub>2</sub>O+4H<sub>2</sub>O | ||
== 制取 == | == 制取 == | ||