鏅

性質

Vp是一種和二氧化氮顏色相近的紅棕色的金屬，常溫下可被氧化成氧化亞鏅。由於Vp有Vp₂，Vp₈等同素異形體，且熔沸點相近，無法精確測量Vp的相對原子質量，也因此，一般在有Vp單質參加的反應中將它寫成(Vp)_n或Vp。在水中金屬陽離子通常為Vp³⁺鏅離子和VpO₂⁺鏅醯離子。

鏅單質

通常有兩個通素異形體Vp₂和Vp₈，幾乎難以分離，均為紅棕色。難溶於水也較難和水反應，通常認為不反應。金屬單質和鏅放在一起在加熱加壓（壓力不用很大）條件下會生成-1價鏅的合金。具有兩性，和鹼反應生成鏅酸鹽，鏅合金和水。

常見化合物

氧化次鏅

Vp₂O氧化次鏅是一種淡黃色液體，在有一些特殊雜質（如少量不純的銻單質）的時候會凝固，熔點-29.8攝氏度，沸點60.7攝氏度

Vp₂O會與水蒸氣反應：Vp₂O+4H₂O(g)=弱銻場=2Vp₂O₅+4H₂

五氧化二鏅

Vp₂O₅:五氧化二鏅是一種綠色液體，熔沸點隨銻場強度變化。在無銻場時，推斷的熔沸點都在-230至-146攝氏度之間。其中一個Vp化合價為+7，另一個化合價為+3。丟失VpO後形成(VpO₄)^-，稱為鏅酸根，與H+結合為四元酸HVpO₄，即鏅酸。

五氧化二鏅與鹵素反應：（F₂除外）：8nVp₂O₅+5nX₂==10nVpO₂XO₂+6(Vp)_n，其中VpO₂XO₂里的Vp化合價為+5，X化合價為+3

五氧化二鏅與活潑金屬反應：（以鐵為例）：4nVp₂O₅+5nFe==5nVpO₂FeO₂+3(Vp)_n

五氧化二鏅在高溫通電時會分解為七氧化二鏅和氧化次鏅： 3Vp₂O₅=高溫通電（可逆）=2Vp₂O₇+Vp₂O

鏅酸

HVpO₄，鏅酸，無色有刺激性氣味（一般形容其氣味：「有溴蒸汽與氯化氫的味道」）的氣體，劇毒，水溶液易揮發。鏅酸酸性較強，次於硝酸。氧化性強，可以氧化大部分金屬。因為+7價為鏅的常見價態，所以稱為「鏅酸」而不是「高鏅酸」，同樣的，還有「亞鏅酸」HVpO₃(不穩定,容易分解為五氧化二鏅和水,其鹽類容易歧化)，「次鏅酸」HVpO₂等。熔點-28攝氏度，沸點-3.8攝氏度

稀HVpO₄:四元強酸，有酸的通性，但是由於不明原因，其腐蝕性很弱（有人認為是因為銻場對溶液中的鏅酸分子和被腐蝕的物質有作用力，使得在物質分子表面形成一層很純的Vp₂O，不過暫時不知道是否正確）。在高溫時將水蒸氣和HVpO₄混合之後恢復應有的腐蝕性。稀鏅酸穩定性較強，不易受熱分解。在水中的電解式為：HVpO₄==H⁺+VpO₄^-

濃HVpO₄：物理性質與稀溶液相似。易揮發，有強烈刺激性氣味，是高沸點酸，易分解為水和七氧化二鏅：2HVpO₄==H₂O+Vp₂O₇在濃度為93.6時達到平衡，故一般的濃鏅酸濃度都為93.6。與金屬反應（Cu為例）（Fe，Al等易鈍化金屬除外）：8HVpO₄+3Cu=Δ=3Cu(VpO₄)₂+Vp₂O+4H₂O

製取

一般通過如下反應製取：V+P=發功=Vp

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb