钅自

钅自（英文：Eium）是一种超理元素，其原子序数为e，符号E，化学性质非常惰性，但是其电子排布（1s²2s^e-2）使得它被分类为碱金属。

物理性质

原子量为7.389，熔点271.83摄氏度，沸点314.16摄氏度，密度约为0.2718g/cm³。该元素在e星上非常常见，但是在其他星球只有痕量（全锑星只有1mg钅自，而锑宙内钅自含量最低的星球——π星一共只有1μg钅自），且无法通过字母守恒反应制取，因此价格极高，1克钅自的价格大约是e亿锑币。

化学性质

根据泰勒展开，e-2=∑(n从0到+∞)1/n!-2，而钅自的2s轨道会在锑场的影响下发生泰勒展开，意味着锑场强度变化会改变其稳定化合价。

锑场中的化合物

基态时n取值为[0，1]，这使钅自表现为+0价(1+1/1!-2)，这个状态下钅自和氯反应生成一氯化钅自，化学式ECl，钅自此时为+1价。

例如：n取值为[0，2]时，可以形成一氯化二钅自，化学式E₂Cl，其中钅自表现为+1/2价(1+1/1!+1/2!-2)；n取值为[0，3]时，可以形成二氯化三钅自，化学式E₃Cl₂，其中钅自表现为+2/3价(1+1/1!+1/2!+1/3!-2)。这个过程是可逆的，反应方程式：E₂Cl+ECl=可逆=E₃Cl₂，其中+1价的钅自以反应中间体的形式存在。

在锑场强度进一步增大时，还可以得到E₂₄Cl₁₇、E₆₀Cl₄₃、E₇₂₀Cl₅₁₇等物质，并最终得到ECl_e-2。化合价在(e-2,1)区间的钅自化合物都不稳定，容易歧化。

锑场中的单质

钅自会自发形成多原子团。多个钅自的2s轨道会重叠，形成巨大的分子轨道。n取值为[0，2]时，可以形成二钅自，其中含有2中心1电子键；n取值为[0，3]时，可以形成六钅自，其中含有6中心4电子键；n取值为[0，4]时，可以形成二十四钅自，其中含有24中心17电子键；n取值为[0，5]时，可以形成一百二十钅自，其中含有120中心86电子键……

当n足够大时(n取值为[0，X])，我们就需要将其视作金属而不再是原子团。根据能带理论，我们知道会有X!/个导带。由于这个体系有X!(e-2)个电子，其导带上会有35.9%被填满电子。

锑场外的化合物

钅自虽然是碱金属但并不活泼，一般只和铍形成化合物：BeE，其中铍的化合价为-1，钅自的化合价为+1。

用途

• 铍钅自是一种降糖蜂蜜（食用后可以降低血糖）的重要原料，可作为《史莱姆牧场》中蜂蜜史莱姆的饲料。
• 钅自的密度极低，不到水的十一分之三，且几乎不与其他物质反应，因此可用于制造各种交通工具。
• 钅自还可以和汞混合形成钅自汞齐。

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb