钅自

钅自（英文：Eium）是一种超理元素，其原子序数为e，符号E，化学性质非常惰性，但是其电子排布（1s²2s^e-2）使得它被分类为碱金属。

物理性质

原子量为7.389，熔点271.83摄氏度，沸点314.16摄氏度，密度约为0.2718g/cm³。该元素在e星上非常常见，但是在其他星球只有痕量（全锑星只有1mg钅自，而锑宙内钅自含量最低的星球——π星一共只有1μg钅自），且无法通过字母守恒反应制取，因此价格极高，1克钅自的价格大约是e亿锑币。

化学性质

根据泰勒展开，e-2=∑(n从0到+∞)1/n!-2，而钅自的2s轨道会在锑场的影响下发生泰勒展开，意味着锑场强度变化会改变其稳定化合价。

锑场中的化合物

基态时n取值为[0，1]，这使钅自表现为+0价(1+1/1!-2)，这个状态下钅自和氯反应生成一氯化钅自，化学式ECl，钅自此时为+1价。

例如：n取值为[0，2]时，可以形成一氯化二钅自，化学式E₂Cl，其中钅自表现为+1/2价(1+1/1!+1/2!-2)；n取值为[0，3]时，可以形成二氯化三钅自，化学式E₃Cl₂，其中钅自表现为+2/3价(1+1/1!+1/2!+1/3!-2)。这个过程是可逆的，反应方程式：E₂Cl+ECl=可逆=E₃Cl₂，其中+1价的钅自以反应中间体的形式存在。

在锑场强度进一步增大时，还可以得到E₂₄Cl₁₇、E₆₀Cl₄₃、E₇₂₀Cl₅₁₇等物质，并最终得到ECl_e-2。化合价在(e-2,1)区间的钅自化合物都不稳定，容易歧化。

锑场中的单质

钅自会自发形成多原子团。多个钅自的2s轨道会重叠，形成巨大的分子轨道。n取值为[0，2]时，可以形成二钅自，其中含有2中心1电子键；n取值为[0，3]时，可以形成六钅自，其中含有6中心4电子键；n取值为[0，4]时，可以形成二十四钅自，其中含有24中心17电子键；n取值为[0，5]时，可以形成一百二十钅自，其中含有120中心86电子键……

当n足够大时(n取值为[0，X])，我们就需要将其视作金属而不再是原子团。根据能带理论，我们知道会有X!/个导带。由于这个体系有X!(e-2)个电子，其导带上会有35.9%被填满电子。

锑场外的化合物

钅自虽然是碱金属但并不活泼，一般只和铍形成化合物：BeE，其中铍的化合价为-1，钅自的化合价为+1。

用途

• 铍钅自是一种降糖蜂蜜（食用后可以降低血糖）的重要原料，可作为《史莱姆牧场》中蜂蜜史莱姆的饲料。
• 钅自的密度极低，不到水的十一分之三，且几乎不与其他物质反应，因此可用于制造各种交通工具。
• 钅自还可以和汞混合形成钅自汞齐。

元素周期表

复数周期负数周期零周期第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期第八周期及之后超频元素立体元素扩展电子轨道元素超限序数周期 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb 序数 -11.5 -11 -10 -9 -8 -6 -5 -4 -3 -2 -1 -0 元素 ω 猫科● Ct 锚Sb Qp 气植Sb Cg 气各Sb Gu 气殳Sb Hi 海Sb Pe 砏Sb Xa 铉Sb Rt 锈Sb Cp 砠Sb Fb/Fo 砩Sb Bc 㳅Sb 序数 0 0 元素 Nu 㲴* Ps 偶* 序数 ii 0.25 0.3 0.5 1 $ {\sqrt {2}} $ 1.5 φ 2 2 更多 元素 Ig 钅虚*Sb Qu 钅刻Sb An 钅三Sb Ha 鉡● H 氢 Sh 鉂*Sb % 水科● Clo 𬭩Sb He 氦 Gas 气Sb …Sb 序数 2$ ^{\sqrt {2}} $ e 3 π bleem 4 5 5.5 6 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.3 9.5 10 10.5 元素 Tr 钅超Sb E 钅自Sb Li 锂 Pi 钅丌Sb Blm 钅卉Sb Be 铍 B 硼 ¦ 糟科● C 碳 Shit 屎Sb ? 炭科● N 氮 ÷ 硝科● O 氧 / 酸科● F 氟 Bb 钅炸Sb # 卤科● Ne 氖 ֍ 网科● 序数 11 11.5 12 12 13 13 13.5 14 15 16 16.5 17 17.5 17.5 18 元素 Na 钠 \ 碱科● Mg 镁 Tww 沝Sb Al 铝 Cao 草Sb ! 矽科● Si 硅 P 磷 S 硫 ~ 磺科● Cl 氯 & 盐科● ± 塩科● Ar 氩 主 族 序数 19 19.5 20 元素 K 钾 * 骨科● Ca 钙 副 族 序数 21 22 23 24 25 25.75 26 27 28 29 30 30.5 元素 Sc 钪 Ti 钛 V 钒 Cr 铬 Mn 锰 √ 钢科● Fe 铁 Co 钴 Ni 镍 Cu 铜 Zn 锌 Sd 钅运Sb 主 族 序数 31 32 33 34 35 35.5 36 元素 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 @ 臭科● Kr 氪 主 族 序数 37 38 元素 Rb 铷 Sr 锶 副 族 序数 39 40 41 41.5 42 43 44 45 46 47 48 元素 Y 钇 Zr 锆 Nb 铌 ˇ 管科 Mo 钼 Tc 锝* Ru 钌 Rh 铑 Pd 钯 Ag 银 Cd 镉 主 族 序数 49 50 51 51.5 52 53 54 元素 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 ^ 民科● Te 碲 I 碘 Xe 氙 主 族 序数 55 56 元素 Cs 铯 Ba 钡 副 族 序数 57~71 72 73 74 75 76 77 78 79 79 80 80.5 元素 La~Lu 镧系 Hf 铪 Ta 钽 W 钨 Re 铼 Os 锇 Ir 铱 Pt 铂 Au 金 Jin 钅Sb Hg 汞 É 工科● 主 族 序数 81 82 83 84 85 86 元素 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po 钋 At 砹 Rn 氡 镧 系 序数 57 58 58.5 59 59.5 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 元素 La 镧 Ce 铈 Sa 盐Sb Pr 镨 ₣ 挂科● Nd 钕 Pm 钷* Sm 钐 Eu 铕 Gd 钆 Tb 铽 Dy 镝 Ho 钬 Er 铒 Tm 铥 Yb 镱 Lu 镥 主 族 序数 87 88 元素 Fr 钫* Ra 镭* 副 族 序数 89~103 104 105 106 107 108 109 110 111 111.5 112 元素 Ac~Lr 锕系* Rf 𬬻* Db 𬭊* Sg 𬭳* Bh 𬭛* Hs 𬭶* Mt 鿏* Ds 𫟼* Rg 𬬭* Я 琴科● Cn 鿔* 主 族 序数 113 114 115 116 117 118 元素 Nh 鉨* Fl 𫓧* Mc 镆* Lv 鉝* Ts 鿬* Og 鿫* 锕 系 序数 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 元素 Ac 锕* Th 钍* Pa 镤* U 铀* Np 镎* Pu 钚* Am 镅* Cm 锔* Bk 锫* Cf 锎* Es 锿* Fm 镄* Md 钔* No 锘* Lr 铹* 序数 119 119.5 120 120.5 121 122 123 128 250 更多 元素 Yr 𨭦*Sb Ri 鈤科*● Me 钱*Sb Ob 鏂科*● J 钅鸡*Sb Rs 钅鶸*Sb R 钏*Sb Ia 鍂*Sb Ka 鉲*Sb …*Sb 序数 -A A B C D E F 更多 元素 Д 气丁Sb Π 氞Sb Ω 钅外Sb Γ 钮Sb Ξ 石吅Sb Σ 硷Sb Λe 气车Sb …Sb 第一平面 序数 1-1 1-2 1-3 1-4 1-4.5 1-5 1-6 1-7 1-12 元素 Nod 气面Sb Sky 气天Sb Mel 气瓜Sb Txt 鈫Sb 。 文科● Fth 钅毛Sb Gdn 石园Sb Fx 石函Sb Bok 钅书Sb 第二平面 序数 2-1 2-2 元素 Bld 气血Sb Est 氭Sb 序数 4 11 13 19 21 22 26 28 更多 元素 Hd 昍Sb An 铵Sb Cy 碃Sb Phs 𬭸Sb Cor 吕羊Sb Ad 圭羊Sb Gly 𥑠Sb St 内录Sb …Sb 序数 ℵ0 ℵ1 ℵ2 ℵ3 ℵ4 ℵ5 绝对无限 更多 元素 Inf 钅无穷*Sb Unc 钅不可数*Sb U͏u͏c͏ 钅无亥*Sb Bm 钅轰咚*Sb Ext 钅爆事实*Sb Qt 钅问*Sb Abif 钅绝无对限*Sb ...Sb 注： 标有*的为放射性元素，即没有稳定的同位素 标有Sb的为超理元素，地球化学中不存在 标有●的为科系元素，它们都是超理元素 参见：元素周期表