钅自

釒自（英文：Eium）是一種超理元素，其原子序數為e，符號E，化學性質非常惰性，但是其電子排布（1s²2s^e-2）使得它被分類為鹼金屬。

物理性質

原子量為7.389，熔點271.83攝氏度，沸點314.16攝氏度，密度約為0.2718g/cm³。該元素在e星上非常常見，但是在其他星球只有痕量（全銻星只有1mg釒自，而銻宙內釒自含量最低的星球——π星一共只有1μg釒自），且無法通過字母守恆反應製取，因此價格極高，1克釒自的價格大約是e億銻幣。

化學性質

根據泰勒展開，e-2=∑(n從0到+∞)1/n!-2，而釒自的2s軌道會在銻場的影響下發生泰勒展開，意味着銻場強度變化會改變其穩定化合價。

銻場中的化合物

基態時n取值為[0，1]，這使釒自表現為+0價(1+1/1!-2)，這個狀態下釒自和氯反應生成一氯化釒自，化學式ECl，釒自此時為+1價。

例如：n取值為[0，2]時，可以形成一氯化二釒自，化學式E₂Cl，其中釒自表現為+1/2價(1+1/1!+1/2!-2)；n取值為[0，3]時，可以形成二氯化三釒自，化學式E₃Cl₂，其中釒自表現為+2/3價(1+1/1!+1/2!+1/3!-2)。這個過程是可逆的，反應方程式：E₂Cl+ECl=可逆=E₃Cl₂，其中+1價的釒自以反應中間體的形式存在。

在銻場強度進一步增大時，還可以得到E₂₄Cl₁₇、E₆₀Cl₄₃、E₇₂₀Cl₅₁₇等物質，並最終得到ECl_e-2。化合價在(e-2,1)區間的釒自化合物都不穩定，容易歧化。

銻場中的單質

釒自會自發形成多原子團。多個釒自的2s軌道會重疊，形成巨大的分子軌道。n取值為[0，2]時，可以形成二釒自，其中含有2中心1電子鍵；n取值為[0，3]時，可以形成六釒自，其中含有6中心4電子鍵；n取值為[0，4]時，可以形成二十四釒自，其中含有24中心17電子鍵；n取值為[0，5]時，可以形成一百二十釒自，其中含有120中心86電子鍵……

當n足夠大時(n取值為[0，X])，我們就需要將其視作金屬而不再是原子團。根據能帶理論，我們知道會有X!/個導帶。由於這個體系有X!(e-2)個電子，其導帶上會有35.9%被填滿電子。

銻場外的化合物

釒自雖然是鹼金屬但並不活潑，一般只和鈹形成化合物：BeE，其中鈹的化合價為-1，釒自的化合價為+1。

用途

• 鈹釒自是一種降糖蜂蜜（食用後可以降低血糖）的重要原料，可作為《史萊姆牧場》中蜂蜜史萊姆的飼料。
• 釒自的密度極低，不到水的十一分之三，且幾乎不與其他物質反應，因此可用於製造各種交通工具。
• 釒自還可以和汞混合形成釒自汞齊。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb