钙酸：修订间差异
创建页面，内容为“{{这不是真相}} == 化合物 == {{锑度|氢氧化钙}}{{化合物卡片|title1=钙酸|caption-image1=钙酸粉末|化合物名称=钙酸|英语名称=Calcic Acid|别称=酸性氢氧化钙|俗称=酸性熟石灰、酸性钙石灰|熔点=1332摄氏度|沸点=1764摄氏度|密度=2243|硬度=3.3硬度指数|放射性=无|完全溶于=水|微溶于=乙醚、乙醇、硝酸|不溶于=其他酸、汞、溴、液化气|溶液酸碱度=6i|耐腐蚀度=无|抗压…” |
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钙酸（Calcic Acid），是二元无机酸，酸性很弱，化学式为H2CaO2，与氢氧化钙是同分异构体。钙酸与氢氧化钙分子式相同，但是物理、化学性质差异巨大。两者是完全不同的物质，不可以混为一谈。[[室温]]下，钙酸是纯净细白的固体，极易溶于水，生成微酸的H2CaO2溶液。由于酸性和腐蚀性不强，钙酸可用于碱灼伤的清洗和缓释。钙酸口味略酸，带有甜味，是补充钙元素的良好药物（[[碳酸钙]]有剧毒）。 | 钙酸（Calcic Acid），是二元无机酸，酸性很弱，化学式为H2CaO2，与氢氧化钙是同分异构体。钙酸与氢氧化钙分子式相同，但是物理、化学性质差异巨大。两者是完全不同的物质，不可以混为一谈。[[室温]]下，钙酸是纯净细白的固体，与氢氧化钙不同，极易溶于水，生成微酸的H2CaO2溶液。由于酸性和腐蚀性不强，钙酸可用于碱灼伤的清洗和缓释。钙酸口味略酸，带有甜味，是补充钙元素的良好药物（[[碳酸钙]]有剧毒）。 | ||
钙酸的制取极其简单，自己在家就可以制作，目前主流有三种制取方式，是'''石灰[[做锑功（消歧义）|发功]]法'''、'''酸盐脱水法'''和'''[[超盐酸]]钝化法。'''其中发功需要消耗大量的[[智商]]，因此[[超盐酸]]钝化是最佳选择。使用稀超盐酸和氧化钙，使钙元素钝化，不与分解产生的一倍、二倍、三倍、四倍体盐酸反应，而是在极酸环境下与水反应生成钙酸。这样，[[超盐酸]]在液体加热后还能变成气体析出循环利用。 | 钙酸的制取极其简单，自己在家就可以制作，目前主流有三种制取方式，是'''石灰[[做锑功（消歧义）|发功]]法'''、'''酸盐脱水法'''和'''[[超盐酸]]钝化法。'''其中发功需要消耗大量的[[智商]]，因此[[超盐酸]]钝化是最佳选择。使用稀超盐酸和氧化钙，使钙元素钝化，不与分解产生的一倍、二倍、三倍、四倍体盐酸反应，而是在极酸环境下与水反应生成钙酸。这样，[[超盐酸]]在液体加热后还能变成气体析出循环利用。 | ||
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* H2CaO2 + Ca(OH)2 = 2H2CaO2 | * H2CaO2 + Ca(OH)2 = 2H2CaO2 | ||
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* 修复碱性土壤 | |||
* 缓解[[碱雨]] | |||
* 涂抹伤口 | |||
* 补钙元素 | |||
* 研究同分异构体 | |||
* 生成其他钙盐 | |||
=== 制取 === | |||
# 氢氧化钙转化：Ca(OH)2 [[做锑功（消歧义）|=<sbp>=]] H2CaO2 | |||
# 酸盐脱水：利用氢氧化钙与氯化钙，加入浓[[氟锑酸]]脱水，再除杂，降温至-244摄氏度。 | |||
# [[超盐酸]]钝化：CaO + H2O = H2CaO2 ([[超盐酸|H10Cl10]]) | |||
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== 发现历史 == | |||
1888年制取。 | |||
2025年2月22日 (六) 11:38的版本
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化合物
性质
钙酸（Calcic Acid），是二元无机酸，酸性很弱，化学式为H2CaO2，与氢氧化钙是同分异构体。钙酸与氢氧化钙分子式相同，但是物理、化学性质差异巨大。两者是完全不同的物质，不可以混为一谈。室温下，钙酸是纯净细白的固体，与氢氧化钙不同，极易溶于水，生成微酸的H2CaO2溶液。由于酸性和腐蚀性不强，钙酸可用于碱灼伤的清洗和缓释。钙酸口味略酸，带有甜味，是补充钙元素的良好药物（碳酸钙有剧毒）。
钙酸的制取极其简单，自己在家就可以制作，目前主流有三种制取方式，是石灰发功法、酸盐脱水法和超盐酸钝化法。其中发功需要消耗大量的智商，因此超盐酸钝化是最佳选择。使用稀超盐酸和氧化钙，使钙元素钝化，不与分解产生的一倍、二倍、三倍、四倍体盐酸反应，而是在极酸环境下与水反应生成钙酸。这样，超盐酸在液体加热后还能变成气体析出循环利用。
钙酸是实验室研究同分异构体的重要起点之一。在500倍大气压的情况下，会还原成氢氧化钙。
它具有同化的功能，与氢氧化钙混合加热，会把氢氧化钙也变成钙酸。
在锑星，由于碱雨污染严重，这种物质被叫做酸性熟石灰，可以修复碱污染的土壤，同时促进碱金属花等植物生长。类似于地球人使用碱性熟石灰修复酸土壤。
学龄
锑星中学就有对无机同分异构体的研究，其中对于钠酸、钙酸、铷酸、镭酸有研究（还有一些酸，比如铯酸、钡酸、钾酸，性质比较复杂，大学才有研究，而锂酸、锶酸、镁酸等遇水分解变成碱，无法深入研究）
分子结构图
常见反应
- H2CaO2 = Ca(OH)2 (HiPressure)
- H2CaO2 + Ca = 2CaO + H2↑
- H2CaO2 + Ca = CaCaO2 + H2↑
- H2CaO2 + Ca(OH)2 = 2H2CaO2
用途
- 修复碱性土壤
- 缓解碱雨
- 涂抹伤口
- 补钙元素
- 研究同分异构体
- 生成其他钙盐
制取
- 氢氧化钙转化：Ca(OH)2 =<sbp>= H2CaO2
- 酸盐脱水：利用氢氧化钙与氯化钙，加入浓氟锑酸脱水，再除杂，降温至-244摄氏度。
- 超盐酸钝化：CaO + H2O = H2CaO2 (H10Cl10)
- 你知道的太多了
发现历史
1888年制取。