钙酸

这不是真相

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性质

钙酸（Calcic Acid），是二元无机酸，酸性很弱，化学式为H2CaO2，与氢氧化钙是同分异构体。钙酸与氢氧化钙分子式相同，但是物理、化学性质差异巨大。两者是完全不同的物质，不可以混为一谈。室温下，钙酸是纯净细白的固体，与氢氧化钙不同，极易溶于水，生成微酸的H2CaO2溶液。由于酸性和腐蚀性不强，钙酸可用于碱灼伤的清洗和缓释。钙酸口味略酸，带有甜味，是补充钙元素的良好药物（碳酸钙有剧毒）。

钙酸的制取极其简单，自己在家就可以制作，目前主流有三种制取方式，是石灰发功法、酸盐脱水法和超盐酸钝化法。其中发功需要消耗大量的智商，因此超盐酸钝化是最佳选择。使用稀超盐酸和氧化钙，使钙元素钝化，不与分解产生的一倍、二倍、三倍、四倍体盐酸反应，而是在极酸环境下与水反应生成钙酸。这样，超盐酸在液体加热后还能变成气体析出循环利用。

钙酸是实验室研究同分异构体的重要起点之一。在500倍大气压的情况下，会还原成氢氧化钙。

它具有同化的功能，与氢氧化钙混合加热，会把氢氧化钙也变成钙酸。

在锑星，由于碱雨污染严重，这种物质被叫做酸性熟石灰，可以修复碱污染的土壤，同时促进碱金属花等植物生长。类似于地球人使用碱性熟石灰修复酸土壤。

学龄

锑星中学就有对无机同分异构体的研究，其中对于钠酸、钙酸、铷酸、镭酸有研究（还有一些酸，比如铯酸、钡酸、钾酸，性质比较复杂，大学才有研究，而锂酸、锶酸、镁酸等遇水分解变成碱，无法深入研究）

分子结构图

File:H2CaO2分子.jpg

常见反应

• H2CaO2 = Ca(OH)2 (HiPressure)
• H2CaO2 + Ca = 2CaO + H2↑
• H2CaO2 + Ca = CaCaO2 + H2↑
• H2CaO2 + Ca(OH)2 = 2H2CaO2

用途

• 修复碱性土壤
• 缓解碱雨
• 涂抹伤口
• 补钙元素
• 研究同分异构体
• 生成其他钙盐

制取

1. 氢氧化钙转化：Ca(OH)2 =<sbp>= H2CaO2
2. 酸盐脱水：利用氢氧化钙与氯化钙，加入浓氟锑酸脱水，再除杂，降温至-244摄氏度。
3. 超盐酸钝化：CaO + H2O = H2CaO2 (H10Cl10)
4. 你知道的太多了

发现历史

1888年制取。