鈣酸
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化合物
性質
鈣酸（Calcic Acid），是二元無機酸，酸性很弱，化學式為H2CaO2，與氫氧化鈣是同分異構體。鈣酸與氫氧化鈣分子式相同，但是物理、化學性質差異巨大。兩者是完全不同的物質，不可以混為一談。室溫下，鈣酸是純淨細白的固體，與氫氧化鈣不同，極易溶於水，生成微酸的H2CaO2溶液。由於酸性和腐蝕性不強，鈣酸可用於鹼灼傷的清洗和緩釋。鈣酸口味略酸，帶有甜味，是補充鈣元素的良好藥物（碳酸鈣有劇毒）。
鈣酸的製取極其簡單，自己在家就可以製作，目前主流有三種製取方式，是石灰發功法、酸鹽脫水法和超鹽酸鈍化法。其中發功需要消耗大量的智商，因此超鹽酸鈍化是最佳選擇。使用稀超鹽酸和氧化鈣，使鈣元素鈍化，不與分解產生的一倍、二倍、三倍、四倍體鹽酸反應，而是在極酸環境下與水反應生成鈣酸。這樣，超鹽酸在液體加熱後還能變成氣體析出循環利用。
鈣酸是實驗室研究同分異構體的重要起點之一。在500倍大氣壓的情況下，會還原成氫氧化鈣。
它具有同化的功能，與氫氧化鈣混合加熱，會把氫氧化鈣也變成鈣酸。
在銻星，由於鹼雨污染嚴重，這種物質被叫做酸性熟石灰，可以修復鹼污染的土壤，同時促進鹼金屬花等植物生長。類似於地球人使用鹼性熟石灰修復酸土壤。
學齡
銻星中學就有對無機同分異構體的研究，其中對於鈉酸、鈣酸、銣酸、鐳酸有研究（還有一些酸，比如銫酸、鋇酸、鉀酸，性質比較複雜，大學才有研究，而鋰酸、鍶酸、鎂酸等遇水分解變成鹼，無法深入研究）
分子結構圖
常見反應
- H2CaO2 = Ca(OH)2 (HiPressure)
- H2CaO2 + Ca = 2CaO + H2↑
- H2CaO2 + Ca = CaCaO2 + H2↑
- H2CaO2 + Ca(OH)2 = 2H2CaO2
用途
- 修復鹼性土壤
- 緩解鹼雨
- 塗抹傷口
- 補鈣元素
- 研究同分異構體
- 生成其他鈣鹽
製取
發現歷史
1888年製取。