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「钠酸」：修訂間差異

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{{这不是真相}}
{{这不是真相}}
{{WikipediaLink|一水合氢氧化钠}}
{{NoWikipediaLink|一水合氢氧化钠}}{{WikipediaLink|烧碱}}


{{Chem|H3NaO2}}，即钠酸，是一种很弱的酸。由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因。
'''钠酸'''，又称'''二羟基合钠酸'''，俗称'''烧酸'''，化学式{{Chem|H3NaO2}}（或写作{{Chem|H[Na(OH)2]}}），是一种很弱的酸。由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因。


钠酸不稳定，遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。
钠酸不稳定，锑场不够强时遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。
==基本信息==
==基本信息==
*<p title="中文名称">中文名称：钠酸</p>
*中文名称：钠酸
*<p title="英文名">英文名：Sodium Hydride Monohydrate</p>
*英文名：Sodium Hydride Monohydrate
*<p title="别称">别称：火酸、烧酸、水合氢氧化钠</p>
*别称：二羟基合钠酸、火酸、烧酸、水合氢氧化钠
*<p title="化学式">化学式：H3NaO2</p>
*化学式：{{Chem|H3NaO2}}
*<p title="分子量">分子量：58.01</p>
*分子量：58.01
*<p title="CAS登录号">CAS登录号：12179-02-1</p>
*CAS登录号：12179-02-1
*<p title="熔点">熔点：318.4℃</p>
*熔点：318.4℃
*<p title="沸点">沸点：1390℃</p>
*沸点：1390℃
*水溶性：混溶
*水溶性：混溶
*<p title="密度">密度：2.130g/cm<sup>3</sup></p>
*密度：2.130g/cm<sup>3</sup>
*<p title="外观">外观：白色晶体</p>
*外观：白色晶体
*<p title="闪点">闪点：无意义</p>
*闪点：无意义
*<p title="应用">应用：与两性金属反应制取氢气，水解后等同氢氧化钠溶液使用</p>
*应用：与两性金属反应制取氢气，水解后等同氢氧化钠溶液使用
*<p title="安全性描述">安全性描述：强腐蚀性，水解后呈强碱性，与铝等两性金属反应放出极度易燃气体</p>
*安全性描述：强腐蚀性，水解后呈强碱性，与铝等两性金属反应放出极度易燃气体
*<p title="危险性描述">危险性描述：腐蚀性</p>
*危险性描述：腐蚀性
*<p title="稳定性">稳定性：易水解</p>
*稳定性：易水解
==物理性质==
沸点:1390℃（推算）
 
熔点:318.4℃（推算）
 
密度:2.130g/cm<sup>3</sup>（推算）
==化学性质==
==化学性质==
钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。


{{Chem|H3NaO2 == NaOH + H2O}}
=== 基本化学性质 ===
钠酸可以由氢氧化钠与水反应合成：


钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：
{{Chem|NaOH + H2O ==锑场== H3NaO2}}


{{Chem|NaOH + H2O == H3NaO2}}
但锑场较弱时钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。


{{Chem|2Al + 2H3NaO2 +2H2O == 2Al[Na(OH)4] + 3H2↑}}
{{Chem|H3NaO2 == NaOH + H2O}}


{{Chem|Al[Na(OH)4] == Al^3+ +[Na(OH)4]^3-}}
发功生成的{{Chem|H3NaO2}}作为一种酸性很弱的酸在水溶液中存在，发生如下电离：


即{{Chem|2Al + 2NaOH + 4H2O == 2Al[Na(OH)4] + 3H2↑}}
{{Chem|H3NaO2 =可逆= H+ + [Na(OH)2]^-}}


地球人长时间以来都认为Al能与NaOH反应，实际上Al与碱溶液反应的实质仍是和H<sup>+</sup>反应。
钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：


{{Chem|H3NaO2}}是一种酸性很弱的酸，其水溶液呈酸性的原因与硼酸相似：
{{Chem|2Al + 3H3NaO2 == 2Al[Na(OH)2]3 + 3H2↑}}


{{Chem|H3NaO2 + H2O =可逆= 3H+ + [Na(OH)4]^3-}}
{{Chem|Al[Na(OH)2]3 == Al^3+ +3[Na(OH)2]^-}}


钠酸可以在550K时脱水生成[[偏钠酸]]：
钠酸可以在550K时脱水生成[[偏钠酸]]：
第53行： 第47行：
H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>=550K=HNaO+H<sub>2</sub>O
H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>=550K=HNaO+H<sub>2</sub>O


=== 特殊性质 ===
我们知道，酸+碱==盐+水，在前面加上“烧”字，这个反应仍能进行：烧酸+烧碱==发功==烧盐+烧水，写成化学式为：
2H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>+2NaOH==发功==2Na[Na(OH)<sub>2</sub>]+(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>
其中Na[Na(OH)<sub>2</sub>]（即二羟基合钠酸钠）被称作烧盐，因为这种物质也是在[[氯碱工业]]中，食盐NaCl在烧菜过程生成的Na没有受到菜的充分保护，接触到[[一氧化二氢]]而产生的一种副产物；而所谓的烧水(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>就是“能烧的水”，即[[可燃水]]。


==参考资料==
==参考资料==

於 2022年10月26日 (三) 00:16 的最新修訂

這不是真相
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 本維基上除明確標為非超理的內容之外，一切內容均為虛構，完全不可信。
無論描述看起來再真實，它也不是真的！請務必注意！
因為地球人的智商過於低下，維基百科上沒有關於一水合氫氧化鈉的條目。
為了照顧那些智商捉雞，怎麼也考不上銻星大學的地球人，維基百科有一個主題關於：燒鹼。

鈉酸，又稱二羥基合鈉酸，俗稱燒酸，化學式H3NaO2（或寫作H[Na(OH)2]），是一種很弱的酸。由於中心原子鈉的電負性太低，導致氫離子難以被釋放，這也是其酸性很弱的本質原因。

鈉酸不穩定，銻場不夠強時遇水易水解為氫氧化鈉和水，僅能在鋁、鈹和鋅等兩性金屬的催化作用下存在於水溶液中，短時間內與這類金屬反應放出氫氣，由此也能看出兩性金屬的本質是可以催化鹼生成對應的酸的金屬。

基本信息[編輯]

  • 中文名稱：鈉酸
  • 英文名：Sodium Hydride Monohydrate
  • 別稱：二羥基合鈉酸、火酸、燒酸、水合氫氧化鈉
  • 化學式：H3NaO2
  • 分子量：58.01
  • CAS登錄號：12179-02-1
  • 熔點：318.4℃
  • 沸點：1390℃
  • 水溶性：混溶
  • 密度：2.130g/cm3
  • 外觀：白色晶體
  • 閃點：無意義
  • 應用：與兩性金屬反應製取氫氣，水解後等同氫氧化鈉溶液使用
  • 安全性描述：強腐蝕性，水解後呈強鹼性，與鋁等兩性金屬反應放出極度易燃氣體
  • 危險性描述：腐蝕性
  • 穩定性：易水解

化學性質[編輯]

基本化學性質[編輯]

鈉酸可以由氫氧化鈉與水反應合成：

NaOH+H2O==銻場==H3NaO2

但銻場較弱時鈉酸不穩定，遇水水解為氫氧化鈉和水。

H3NaO2==NaOH+H2O

發功生成的H3NaO2作為一種酸性很弱的酸在水溶液中存在，發生如下電離：

H3NaO2=可逆=H++[Na(OH)2]-

鈉酸僅能在鋁、鈹和鋅等兩性金屬的催化作用下存在於水溶液中短時間內與鋁反應放出氫氣，反應如下所示：

2Al+3H3NaO2==2Al[Na(OH)2]3+3H2↑

Al[Na(OH)2]3==Al3++3[Na(OH)2]-

鈉酸可以在550K時脫水生成偏鈉酸：

H3NaO2=550K=HNaO+H2O

特殊性質[編輯]

我們知道，酸+鹼==鹽+水，在前面加上「燒」字，這個反應仍能進行：燒酸+燒鹼==發功==燒鹽+燒水，寫成化學式為：

2H3NaO2+2NaOH==發功==2Na[Na(OH)2]+(H2O)2

其中Na[Na(OH)2]（即二羥基合鈉酸鈉）被稱作燒鹽，因為這種物質也是在氯鹼工業中，食鹽NaCl在燒菜過程生成的Na沒有受到菜的充分保護，接觸到一氧化二氫而產生的一種副產物；而所謂的燒水(H2O)2就是「能燒的水」，即可燃水。

參考資料[編輯]

360百科：鈉酸

查 · 論 · 編
酸
超鹽酸 · 異超鹽酸 · 半鹽酸 · 硫硼酸 · 亞鹽酸 · 亞碳酸 · 鐳酸 · 氫鉑酸 · 氫金酸 · 高氟酸 · 高石田酸 · 超氫金酸 · 氫汞酸 · 超氫汞酸 · 一水合十九二氧化硅 · 發煙碳酸 · 氦酸 · 銨酸 · 氧酸 · 焦氧酸 · 硼烷酸 · 氫氬酸 · 超硝酸 · 甲烷酸 · 二氟化銫 · 一鹵科化水科 · 膦酸 · 次屎酸 · 亞屎酸 · 金酸 · 正屎酸 · 鹵銻酸 · 氫氫酸 · 亞氯酸 · 氫氰酸 · 氫硫酸 · 水酸 · 氨酸 · 乙二酸 · 草酸 · 季戊四酸 · 氟鈾碳化氫 · 高氰酸 · 高硝酸 · 高碳酸 · 氫酸· 氵始酸
取自 "https://superscience.skywiki.org/wiki/钠酸?oldid=19748"