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钠酸：修订间差异

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{{这不是真相}}
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{{WikipediaLink|一水合氢氧化钠}}{{WikipediaLink|烧碱}}
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'''钠酸'''，又称'''二羟基合钠酸'''，俗称'''烧酸'''，化学式{{Chem|H3NaO2}}（或写作{{Chem|H[Na(OH)2]}}），是一种很弱的酸。由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因。
'''钠酸'''，又称'''二羟基合钠酸'''，俗称'''烧酸'''，化学式{{Chem|H3NaO2}}（或写作{{Chem|H[Na(OH)2]}}），是一种很弱的酸。由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因。


钠酸不稳定，遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。
钠酸不稳定，锑场不够强时遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。
==基本信息==
==基本信息==
*中文名称：钠酸
*中文名称：钠酸
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=== 基本化学性质 ===
=== 基本化学性质 ===
钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。
钠酸可以由氢氧化钠与水反应合成：


{{Chem|H3NaO2 == NaOH + H2O}}
{{Chem|NaOH + H2O ==锑场== H3NaO2}}


钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：
但锑场较弱时钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。


{{Chem|NaOH + H2O == H3NaO2}}
{{Chem|H3NaO2 == NaOH + H2O}}


{{Chem|2Al + 2H3NaO2 +2H2O == 2Al[Na(OH)4] + 3H2↑}}
发功生成的{{Chem|H3NaO2}}作为一种酸性很弱的酸在水溶液中存在，发生如下电离：


{{Chem|Al[Na(OH)4] == Al^3+ +[Na(OH)4]^3-}}
{{Chem|H3NaO2 =可逆= H+ + [Na(OH)2]^-}}


即{{Chem|2Al + 2NaOH + 4H2O == 2Al[Na(OH)4] + 3H2↑}}
钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：
 
地球人长时间以来都认为Al能与NaOH反应，实际上Al与碱溶液反应的实质仍是和H<sup>+</sup>反应。


{{Chem|H3NaO2}}是一种酸性很弱的酸，其水溶液呈酸性的原因与硼酸相似：
{{Chem|2Al + 3H3NaO2 == 2Al[Na(OH)2]3 + 3H2↑}}


{{Chem|H3NaO2 + H2O =可逆= 3H+ + [Na(OH)4]^3-}}
{{Chem|Al[Na(OH)2]3 == Al^3+ +3[Na(OH)2]^-}}


钠酸可以在550K时脱水生成[[偏钠酸]]：
钠酸可以在550K时脱水生成[[偏钠酸]]：
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H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>=550K=HNaO+H<sub>2</sub>O
H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>=550K=HNaO+H<sub>2</sub>O


=== 特别性质 ===
=== 特殊性质 ===
我们知道，酸+碱==盐+水，在前面加上“烧”字，这个反应仍能进行：烧酸+烧碱==发功==烧盐+烧水，写成化学式为：
我们知道，酸+碱==盐+水，在前面加上“烧”字，这个反应仍能进行：烧酸+烧碱==发功==烧盐+烧水，写成化学式为：


2H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>+2NaOH==发功==(Na<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>+2(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>
2H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>+2NaOH==发功==2Na[Na(OH)<sub>2</sub>]+(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>


其中(Na<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>被称作烧盐，因为这种物质也是在[[氯碱工业]]中，食盐NaCl在烧菜过程生成的Na没有受到菜的充分保护，与氧气反应而产生的一种副产物；而所谓的烧水(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>就是“能烧的水”，即[[可燃水]]。
其中Na[Na(OH)<sub>2</sub>]（即二羟基合钠酸钠）被称作烧盐，因为这种物质也是在[[氯碱工业]]中，食盐NaCl在烧菜过程生成的Na没有受到菜的充分保护，接触到[[一氧化二氢]]而产生的一种副产物；而所谓的烧水(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>就是“能烧的水”，即[[可燃水]]。


==参考资料==
==参考资料==

2022年10月26日 (三) 00:16的最新版本

这不是真相
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 本维基上除明确标为非超理的内容之外，一切内容均为虚构，完全不可信。
无论描述看起来再真实，它也不是真的！请务必注意！
因为地球人的智商过于低下，维基百科上没有关于一水合氢氧化钠的条目。
为了照顾那些智商捉鸡，怎么也考不上锑星大学的地球人，维基百科有一个主题关于：烧碱。

钠酸，又称二羟基合钠酸，俗称烧酸，化学式H3NaO2（或写作H[Na(OH)2]），是一种很弱的酸。由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因。

钠酸不稳定，锑场不够强时遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。

基本信息[编辑]

  • 中文名称：钠酸
  • 英文名：Sodium Hydride Monohydrate
  • 别称：二羟基合钠酸、火酸、烧酸、水合氢氧化钠
  • 化学式：H3NaO2
  • 分子量：58.01
  • CAS登录号：12179-02-1
  • 熔点：318.4℃
  • 沸点：1390℃
  • 水溶性：混溶
  • 密度：2.130g/cm3
  • 外观：白色晶体
  • 闪点：无意义
  • 应用：与两性金属反应制取氢气，水解后等同氢氧化钠溶液使用
  • 安全性描述：强腐蚀性，水解后呈强碱性，与铝等两性金属反应放出极度易燃气体
  • 危险性描述：腐蚀性
  • 稳定性：易水解

化学性质[编辑]

基本化学性质[编辑]

钠酸可以由氢氧化钠与水反应合成：

NaOH+H2O==锑场==H3NaO2

但锑场较弱时钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。

H3NaO2==NaOH+H2O

发功生成的H3NaO2作为一种酸性很弱的酸在水溶液中存在，发生如下电离：

H3NaO2=可逆=H++[Na(OH)2]-

钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：

2Al+3H3NaO2==2Al[Na(OH)2]3+3H2↑

Al[Na(OH)2]3==Al3++3[Na(OH)2]-

钠酸可以在550K时脱水生成偏钠酸：

H3NaO2=550K=HNaO+H2O

特殊性质[编辑]

我们知道，酸+碱==盐+水，在前面加上“烧”字，这个反应仍能进行：烧酸+烧碱==发功==烧盐+烧水，写成化学式为：

2H3NaO2+2NaOH==发功==2Na[Na(OH)2]+(H2O)2

其中Na[Na(OH)2]（即二羟基合钠酸钠）被称作烧盐，因为这种物质也是在氯碱工业中，食盐NaCl在烧菜过程生成的Na没有受到菜的充分保护，接触到一氧化二氢而产生的一种副产物；而所谓的烧水(H2O)2就是“能烧的水”，即可燃水。

参考资料[编辑]

360百科：钠酸

查 · 论 · 编
酸
超盐酸 · 异超盐酸 · 半盐酸 · 硫硼酸 · 亚盐酸 · 亚碳酸 · 镭酸 · 氢铂酸 · 氢金酸 · 高氟酸 · 高石田酸 · 超氢金酸 · 氢汞酸 · 超氢汞酸 · 一水合十九二氧化硅 · 发烟碳酸 · 氦酸 · 铵酸 · 氧酸 · 焦氧酸 · 硼烷酸 · 氢氩酸 · 超硝酸 · 甲烷酸 · 二氟化铯 · 一卤科化水科 · 膦酸 · 次屎酸 · 亚屎酸 · 金酸 · 正屎酸 · 卤锑酸 · 氢氢酸 · 亚氯酸 · 氢氰酸 · 氢硫酸 · 水酸 · 氨酸 · 乙二酸 · 草酸 · 季戊四酸 · 氟铀碳化氢 · 高氰酸 · 高硝酸 · 高碳酸 · 氢酸· 氵始酸
检索自“https://superscience.skywiki.org/wiki/钠酸?oldid=19748”