「钠酸」：修訂間差異
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{{WikipediaLink|一水合氢氧化钠}} | {{WikipediaLink|一水合氢氧化钠}}{{WikipediaLink|烧碱}} | ||
{{Chem|H3NaO2}} | '''钠酸'''，又称'''二羟基合钠酸'''，俗称'''烧酸'''，化学式{{Chem|H3NaO2}}（或写作{{Chem|H[Na(OH)2]}}），是一种很弱的酸。由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因。 | ||
钠酸不稳定，遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。 | 钠酸不稳定，遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。 | ||
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*中文名称：钠酸 | *中文名称：钠酸 | ||
*英文名：Sodium Hydride Monohydrate | *英文名：Sodium Hydride Monohydrate | ||
*别称：火酸、烧酸、水合氢氧化钠 | *别称：二羟基合钠酸、火酸、烧酸、水合氢氧化钠 | ||
*化学式：{{Chem|H3NaO2}} | *化学式：{{Chem|H3NaO2}} | ||
*分子量：58.01 | *分子量：58.01 | ||
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*稳定性：易水解 | *稳定性：易水解 | ||
==化学性质== | ==化学性质== | ||
=== 基本化学性质 === | |||
钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。 | 钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。 | ||
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H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>=550K=HNaO+H<sub>2</sub>O | H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>=550K=HNaO+H<sub>2</sub>O | ||
=== 特别性质 === | |||
我们知道，酸+碱==盐+水，在前面加上“烧”字，这个反应仍能进行：烧酸+烧碱==发功==烧盐+烧水，写成化学式为： | |||
2H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>+2NaOH==发功==(Na<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>+2(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub> | |||
其中(Na<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>被称作烧盐，因为这种物质也是在[[氯碱工业]]中，食盐NaCl在烧菜过程生成的Na没有受到菜的充分保护，与氧气反应而产生的一种副产物；而所谓的烧水(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>就是“能烧的水”，即[[可燃水]]。 | |||
==参考资料== | ==参考资料== | ||
於 2022年10月25日 (二) 10:05 的修訂
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鈉酸，又稱二羥基合鈉酸，俗稱燒酸，化學式H3NaO2（或寫作H[Na(OH)2]），是一種很弱的酸。由於中心原子鈉的電負性太低，導致氫離子難以被釋放，這也是其酸性很弱的本質原因。
鈉酸不穩定，遇水易水解為氫氧化鈉和水，僅能在鋁、鈹和鋅等兩性金屬的催化作用下存在於水溶液中，短時間內與這類金屬反應放出氫氣，由此也能看出兩性金屬的本質是可以催化鹼生成對應的酸的金屬。
基本信息
- 中文名稱：鈉酸
- 英文名：Sodium Hydride Monohydrate
- 別稱：二羥基合鈉酸、火酸、燒酸、水合氫氧化鈉
- 化學式：H3NaO2
- 分子量：58.01
- CAS登錄號：12179-02-1
- 熔點：318.4℃
- 沸點：1390℃
- 水溶性：混溶
- 密度：2.130g/cm3
- 外觀：白色晶體
- 閃點：無意義
- 應用：與兩性金屬反應製取氫氣，水解後等同氫氧化鈉溶液使用
- 安全性描述：強腐蝕性，水解後呈強鹼性，與鋁等兩性金屬反應放出極度易燃氣體
- 危險性描述：腐蝕性
- 穩定性：易水解
化學性質
基本化學性質
鈉酸不穩定，遇水水解為氫氧化鈉和水。
H3NaO2==NaOH+H2O
鈉酸僅能在鋁、鈹和鋅等兩性金屬的催化作用下存在於水溶液中短時間內與鋁反應放出氫氣，反應如下所示：
NaOH+H2O==H3NaO2
2Al+2H3NaO2+2H2O==2Al[Na(OH)4]+3H2↑
Al[Na(OH)4]==Al3++[Na(OH)4]3-
即2Al+2NaOH+4H2O==2Al[Na(OH)4]+3H2↑
地球人長時間以來都認為Al能與NaOH反應，實際上Al與鹼溶液反應的實質仍是和H+反應。
H3NaO2是一種酸性很弱的酸，其水溶液呈酸性的原因與硼酸相似：
H3NaO2+H2O=可逆=3H++[Na(OH)4]3-
鈉酸可以在550K時脫水生成偏鈉酸：
H3NaO2=550K=HNaO+H2O
特別性質
我們知道，酸+鹼==鹽+水，在前面加上「燒」字，這個反應仍能進行：燒酸+燒鹼==發功==燒鹽+燒水，寫成化學式為：
2H3NaO2+2NaOH==發功==(Na2O)2+2(H2O)2
其中(Na2O)2被稱作燒鹽，因為這種物質也是在氯鹼工業中，食鹽NaCl在燒菜過程生成的Na沒有受到菜的充分保護，與氧氣反應而產生的一種副產物；而所謂的燒水(H2O)2就是「能燒的水」，即可燃水。
參考資料
360百科：鈉酸
| 酸 | |
|---|---|
| 超鹽酸 · 異超鹽酸 · 半鹽酸 · 硫硼酸 · 亞鹽酸 · 亞碳酸 · 鐳酸 · 氫鉑酸 · 氫金酸 · 高氟酸 · 高酸 · 超氫金酸 · 氫汞酸 · 超氫汞酸 · 一水合十九二氧化硅 · 發煙碳酸 · 氦酸 · 銨酸 · 氧酸 · 焦氧酸 · 硼烷酸 · 氫氬酸 · 超硝酸 · 甲烷酸 · 二氟化銫 · 一鹵科化水科 · 膦酸 · 次屎酸 · 亞屎酸 · 金酸 · 正屎酸 · 鹵銻酸 · 氫氫酸 · 亞氯酸 · 氫氰酸 · 氫硫酸 · 水酸 · 氨酸 · 乙二酸 · 草酸 · 季戊四酸 · 氟鈾碳化氫 · 高氰酸 · 高硝酸 · 高碳酸 · 氫酸· 酸 |