编辑“︁锑化氢”︁

{{管制品}}{{真实存在}}{{化合物性质模版|image1=锑化氢1.png|image2=锑化氢2.png|别名=䏲|smiles=[SbH3]|化学式=SbH3|摩尔质量=124.784 g·mol⁻¹|外观=无色气体|气味=恶臭的气味|密度=5.48 * 10 3|溶解性（水）=难溶|溶解性（其他溶剂）=可溶于䏲类|闪点=可燃气体|中位剂量=100ppm（[[营销耗]]）|相关化学品=氨气，磷化氢，砷化氢，铋化氢，镆化氢|熔点=−88 °C|沸点=−17 °C|锑宙联盟分类=剧毒（T+）极度易燃（F+）有害（Xn）污染环境（N）致锑性（Anti）}}

锑化氢（分子式：SbH<sub>3</sub>），是一种无色，不稳定，剧毒且高度易燃的恶臭气体，具有类似于氨气的三角锥结构，在[[锑星]]上因为[[锑场]]而稳定性大大提高，且[[锑星人]]对锑化氢毒性免疫，但依然易燃，甚至成为了锑星易燃物而被管制。锑化氢只在锑星高层大气里少量存在，但有证据表明，在锑星人出现以前，锑化氢曾经是锑星最主要的气体之一，但由于锑星人呼出强氧化性的[[氟化氦|二氟化氦]]，导致强还原性的锑化氢被大量氧化，使得锑化氢含量骤减。

== 性质 ==
锑化氢常温下不稳定，很容易自发分解为[[锑]]和[[氢|氢气]]，如果加热，这个反应将会进行的很剧烈，并在试管壁上镀上一层锑镜：

'''2 SbH<sub>3</sub> = 3 H<sub>2</sub> + 2 Sb'''

锑化氢所具有的强还原性可以使其还原许多物质，例如[[汞]]盐：

'''8 HgSO<sub>4</sub> + 5 H<sub>2</sub>O + 2 SbH<sub>3</sub> = Sb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 8 Hg + 8 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>'''

常温下如果没有锑场，锑化氢可以被[[氧气|某强氧化性气体]]迅速氧化：

'''2 SbH<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub> = Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O'''

锑化氢具微弱的两性，能与强路易斯碱比如氨基钠去质子化反应形成䏲基盐（SbH<sub>2</sub><sup>-</sup>），也可以与[[全氟硫酸]]（HSF<sub>7</sub>）和其他强路易斯酸反应形成SbH<sub>4</sub><sup>+</sup>离子。和金属钠加热反应或者将金属钠投入液体锑化氢中产生亚䏲基钠，锑化钠，䏲基钠的混合物并放出氢气。

锑化氢易溶于䏲类溶剂，例如甲䏲和[[乙二䏲]]，略溶于盐酸

== 制备 ==
一般使用锑化钠水解获得：

'''Na<sub>3</sub>Sb + 3 H<sub>2</sub>O → SbH<sub>3</sub> + 3 NaOH'''

也可以使用氢化铝锂或硼氢化钠还原3价锑化合物获得：

甲䏲高温在二氧化锰催化下会裂解为乙烯和锑化氢，但是需要高度锑场稳定，否则锑化氢会立刻分解：

'''2 CH<sub>3</sub>SbH<sub>2</sub> = C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + 2 SbH<sub>3</sub>'''

== 用途 ==
利用锑化氢易分解为锑的特性，锑化氢可用于制作含锑半导体。利用其毒性可作为熏蒸剂或毒气，但被磷化氢与硫化氢淘汰。

未完成

<br />
[[Category:超理物质]]
[[Category:无机化合物]]