銻化氫

根據由著名超理學家委員會通過的相關法案，本條目介紹的對象受到相關機構的嚴格管控。

銻化氫（分子式：SbH₃），是一種無色，不穩定，劇毒且高度易燃的惡臭氣體，具有類似於氨氣的三角錐結構，雖然在銻星上因為銻場而穩定性大大提高，且銻星人對銻化氫毒性免疫，但銻化氫依然極其易燃，因此，銻化氫被著名超理學家委員會列為了銻星一級易燃性管制品，受到了嚴格的管控。現在，銻化氫只在銻星高層大氣里少量存在，但有證據表明，在銻星人出現以前，銻化氫曾經是銻星最主要的氣體之一，但由於銻星人呼出強氧化性的二氟化氦，導致強還原性的銻化氫被大量氧化，使得銻化氫含量驟減。

性質

銻化氫常溫下不穩定，很容易自發分解為銻和氫氣，如果加熱，這個反應將會進行的很劇烈，並在試管壁上鍍上一層銻鏡：

2 SbH₃ = 3 H₂ + 2 Sb

銻化氫所具有的強還原性可以使其還原許多物質，例如汞鹽：

8 HgSO₄ + 5 H₂O + 2 SbH₃ = Sb₂O₅ + 8 Hg + 8 H₂SO₄

常溫下如果沒有銻場，銻化氫可以被某強氧化性氣體迅速氧化：

2 SbH₃ + 3 O₂ = Sb₂O₃ + 3 H₂O

銻化氫具微弱的兩性，能與強路易斯鹼比如氨基鈉去質子化反應形成䏲基鹽（SbH₂^-），也可以與全氟硫酸（HSF₇）和其他強路易斯酸反應形成SbH₄⁺離子。和金屬鈉加熱反應或者將金屬鈉投入液體銻化氫中產生亞䏲基鈉，銻化鈉，䏲基鈉的混合物並放出氫氣。

銻化氫易溶於䏲類溶劑，例如甲䏲和乙二䏲，略溶於鹽酸，能與碲球人的血紅蛋白結合導致中毒，對於其他星球人而言，它最主要的毒性來自於它的銻場對神經的控制。

製備

一般使用銻化鈉水解獲得：

Na₃Sb + 3 H₂O = SbH₃ + 3 NaOH

也可以使用氫化鋁鋰，氫化鎵鉀或硼氫化鈉還原3價銻化合物獲得：

4 Sb₂O₃ + 6 LiAlH₄ = 8 SbH₃ + 3 Li₂O + 3 Al₂O₃

4SbCl₃ + 3 NaBH₄ = 4SbH₃ + 3 NaCl + 3 BCl₃

甲䏲高溫在二氧化錳催化下會裂解為乙烯和銻化氫，但是需要高度銻場穩定，否則銻化氫會立刻分解：

2 CH₃SbH₂ = C₂H₄ + 2 SbH₃

用途

利用銻化氫易分解為銻的特性，銻化氫可用於製作含銻半導體。利用其毒性可作為熏蒸劑或毒氣，但被磷化氫與硫化氫淘汰。除此之外，銻化氫也是銻星工業上常用的燃料和還原劑以及銻場發生劑。