錯
錯（Errorium）元素，是一種金屬，元素符號Eor。其單質磁性極強，是釹磁鐵的100萬倍。只要將微量的錯單質放置於計算機設備附近，就會使其發生運算錯誤、丟失數據，該元素因此得名。
錯元素的金屬活動性介於鋁和鋅之間，錯單質的延展性為金屬平均水平，無毒。
性質
錯元素與氧氣在常溫下反應
2Eor+O2→2EorO
錯元素與氧氣在高溫條件下反應
Eor+O2—高溫→EorO2
錯元素與臭氧在常溫下反應
3Eor+2O3→3EorO2
錯元素與臭氧和水在加熱條件下反應
Eor+O3+H2O—Δ→H2EorO4
錯元素與氯在常溫下反應
Eor+2Cl2→EorCl4
錯元素與氯在加熱條件下反應
Eor+3Cl2—Δ→EorCl6
錯元素與氟在常溫下反應：
Eor+3F2→EorF6
錯元素與氟在-90℃下反應
Eor+2F2—(-90℃)→EorF4
二氟化錯和二氯化錯不穩定。
化合物
六苯基錯（Hexaphenylerrorium）
化學式Ph6Eor或(C6H5)6Eor，一種易燃的金屬有機化合物，常被用來做助燃劑，也是一種炸藥。
二氧化錯
錯的氧化物是副族金屬中較特殊的幾個，因為二氧化錯溶於水，且能形成酸。
EorO2+H2O→H2EorO3（二氧化錯溶於水形成亞錯酸）
亞錯酸的pKa=4.3，是一個弱酸，錯也能與其反應。亞錯酸的熔點為10度，沸點為1000度。
錯與亞錯酸反應：2Eor+H2EorO3→H2↑+3EorO （錯單質將亞錯酸中的錯由+4價還原到+2，錯單質本身被氧化到+2）
錯酸（Erroric Acid）
化學式H2EorO4，是一種超強酸，有強腐蝕性和低毒性，但沒有磁性。其酸酐三氧化錯暫未被製得。而且有弱於硫酸硝酸，強於磷酸的氧化性。錯酸熔點為0度，沸點為900度。
不同量的錯與錯酸反應
Eor+H2EorO4→H2↑+2EorO2
3Eor+H2EorO4→H2↑+4EorO
錯酸與銅反應：
Cu+2H2EorO4→CuEorO4+2H2O+EorO2
氟錯酸(H2EorF6)
這個酸酸性遠遠強於錯酸、硫酸等強酸，甚至強於高氯酸，酸性略強於碳硼烷酸，所以此酸酸性太強只能用H0表示，H0=-19.5。當然它的腐蝕性是強於氟磺酸等普通超強酸，且有脫水性與吸水性。錯氟酸的腐蝕性是僅次於氟銻酸和魔酸（如果要把它放在地球上來比較）。
氟錯酸由四氟化錯與氫氟酸溶解反應製成，熔點-12度，沸點90.6度（所以有一定揮發性）
氟錯酸屬於無水體系，一遇到水會劇烈反應（當然還是不會爆炸）
用途
錯在古代即被廣泛用於製造武器，地球歷史中有大量關於金錯合金製作的武器的記載[1]。由於金錯合金與錢具有相似的性質，所以也一度被用作貨幣。
錯合金
錯鎢合金
將錯元素和鎢元素按照1:1（質量比）燒融混合，得到的合金，但是此合金的熔點高於鎢，為3600℃，沸點達到了7000℃；硬度也比組成它的金屬低（只有3.5）。錯鎢合金表現出與一般合金相反的性質，是非常特殊的。
錯銻合金
將錯元素和銻元素按照2:3（質量比）燒融混合，此合金的性質和普通合金有相似的，也有特殊的，特殊的在於：它會使銻場大大減弱，所以，銻星禁止生產此合金。但是碲球的學砷們經常生產錯銻合金，且學渣的錯銻合金比學霸的多。但是，只有學霸愛收集錯銻合金，學渣的生產了就丟掉了。
釩錯合金
釩元素和錯元素按照2:1（質量比）燒融混合，此合金的性質也是與普通合金性質大體相似，不過也有特殊的，特殊的在於釩錯合金會讓磁性比錯單質強200倍，基本上只要有1kg的釩錯合金，一定範圍內電子產品就會報廢。所以說釩錯合金只能人工生產。
鑤錯合金
可以使周圍的物質都發生報錯。可以使電視機等電子產品失真徹底報錯。
熔點:504攝氏度
沸點:5677攝氏度
莫氏硬度:1.7
管控
錯單質磁性極強，是釹磁鐵的100萬倍，只要將微量的錯單質放置於計算機設備附近，就會使其發生運算錯誤、丟失數據。因此，錯單質受到了著名超理學家委員會的嚴格管控，以防發生運算錯誤、丟失數據等計算機事故。
參考文獻
- ↑ 如張衡《四愁詩》中的「美人贈我金錯刀」等。
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