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编辑“︁雷氧酸”︁

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{{Notice|纪念：本页面为本wiki第2500个内容页面。|orange|white|5=orange}}{{包含非超理内容}}{{半管制品}}{{化合物性质模版|别名=氰(III)酸|smiles=OC#[N+][O-]|化学式=HCNO<sub>2</sub>|摩尔质量=59.024g/mol|密度=1.14g/cm<sup>3</sup>|pka=2.66|溶解性（水）=0.032mol/L|相关化学品=HClO<sub>2</sub>、HCNO、HCNO<sub>4</sub>|外观=无色液体|气味=苦杏仁味|分子结构=角形}}
'''雷氧酸'''（Fulminoxylic acid），化学式HCNO<sub>2</sub>，又名氰(III)酸（Cyanic(III) acid），即氰的+3价含氧酸，拥有多种同分异构体。雷氧酸及其盐均是易爆炸化学品。与其他卤素的+3价含氧酸相似，雷氧酸极端不稳定。雷氧酸是中强酸，具有弱还原性。
'''雷氧酸'''（Fulminoxylic acid），化学式HCNO<sub>2</sub>，又名氰(III)酸（Cyanic(III) acid），即[[氰]]的+3价含氧酸，拥有多种同分异构体。雷氧酸及其盐均是易爆炸化学品。与其他卤素的+3价含氧酸相似，雷氧酸极端不稳定。雷氧酸是中强酸，具有弱还原性。


==制备==
==制备==
将液态[[氰化氢]]与液氧在低温高压下等摩尔混合，加入氰化三氢（H3CN）作催化剂，即可生成雷氧酸：
将液态氰化氢与液氧在低温高压下等摩尔混合，加入氰化三氢（H3CN）作催化剂，即可生成雷氧酸：


HCN+O<sub>2</sub>====HCNO<sub>2</sub>
HCN+O<sub>2</sub>====HCNO<sub>2</sub>
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==结构==
==结构==
[[File:HCNO2.png|200px|right]]
雷氧酸一般的结构为HO-C<sup>-</sup>=N<sup>+</sup>=O，即雷酸中的氢被羟基取代。此外，雷氧酸有至少4种同分异构体。
雷氧酸一般的结构为HO-C<sup>-</sup>=N<sup>+</sup>=O，即雷酸中的氢被羟基取代。此外，雷氧酸有至少4种同分异构体。


#过氧氰酸（Peroxycyanic acid）：结构为HO-O-CN。<ref>[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/18627785 PubChem 18627785]</ref>
#异雷氧酸：即羟亚氨基甲酮（Hydroxyliminomethanone），结构为HO-N=C=O。
#异雷氧酸：即羟亚氨基甲酮（Hydroxyliminomethanone），结构为HO-N=C=O。<ref>[https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.10606725.html ChemSpider 10606725]</ref>
#亚硝基甲醛（Nitrosoformaldehyde）：结构为O=CH-N=O。
#亚硝基甲醛（Nitrosoformaldehyde）：结构为O=CH-N=O。<ref>[https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.15110399.html ChemSpider 15110399]</ref>
#Ketonitrone<ref>没有中文名。</ref>，结构为O<sup>+</sup>≡C-NH-O<sup>-</sup>。
#羰基硝酮（Ketonitrone），结构为O<sup>+</sup>≡C-NH-O<sup>-</sup>。<ref>[https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.25936517.html ChemSpider 25936517]</ref>
#λ6-亚氨基甲二酮，结构为HN=C(=O)=O。
#λ<sup>6</sup>-亚氨基甲二酮，结构为HN=C(=O)=O。


上述结构的稳定性依次为：OCHNO > HONCO > OCNHO > HNCOO > HOCNO。
雷氧酸是其中最不稳定的结构。


==化学性质==
==化学性质==
第29行： 第26行：
! 雷氧酸分解 !! 亚氯酸分解
! 雷氧酸分解 !! 亚氯酸分解
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| {{Chem|8HCNO2 = 6CO↑+6NO↑+(CN)2↑+2H2O}} || {{Chem|8HClO2 = 6ClO2↑+Cl2↑+2H2O}}
| 8HCNO<sub>2</sub> = 6CNO<sub>2</sub>↑+(CN)<sub>2</sub>↑+2H<sub>2</sub>O || {{Chem|8HClO2 = 6ClO2↑+Cl2↑+2H2O}}
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|-
| {{Chem|HCNO2 = HCN↑+O2↑}} || {{Chem|HClO2 = HCl↑+O2↑}}
| {{Chem|HCNO2 = HCN↑+O2↑}} || {{Chem|HClO2 = HCl↑+O2↑}}
第35行： 第32行：
| {{Chem|3HCNO2 = 2NOCOOH+HCN↑}} || {{Chem|3HClO2 = 2HClO3+HCl↑}}
| {{Chem|3HCNO2 = 2NOCOOH+HCN↑}} || {{Chem|3HClO2 = 2HClO3+HCl↑}}
|-
|-
| {{Chem|2HCNO2 = [[高氰酸|NO2COOH]]+HCN↑}} || {{Chem|2HClO2 = HClO4+HCl↑}}
| {{Chem|2HCNO2 = NO2COOH+HCN↑}} || {{Chem|2HClO2 = HClO4+HCl↑}}
|-
|-
| {{Chem|2HCNO2 = H2O2+(CN)2↑+O2↑}} || {{Chem|2HClO2 = H2O2+Cl2↑+O2↑}}
| {{Chem|2HCNO2 = H2O2+(CN)2↑+O2↑}} || {{Chem|2HClO2 = H2O2+Cl2↑+O2↑}}
|}
|}
===氧化还原性===
雷氧酸中C为+4价，N为-1价，因此有一定还原性，被氧化后生成二氧化碳和氮气。


4HCNO<sub>2</sub>+SO<sub>2</sub>===4CO<sub>2</sub>+2N<sub>2</sub>+S+2H<sub>2</sub>O
==注释==
 
碱性条件下，雷氧酸盐也有氧化性，产物可能是CN<sup>-</sup>、OCN<sup>-</sup>或NH<sub>3</sub>。
 
KCNO<sub>2</sub>+4KI+2H<sub>2</sub>O===KCN+4KOH+2I<sub>2</sub>↓
 
KCNO<sub>2</sub>+K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>==KOCN+K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 
===水解性===
雷氧酸水解生成硝基甲烷，或二氧化碳和羟胺：
 
{{Chem|HCNO2+H2O=CH3NO2}}
 
{{Chem|HCNO2+H2O=CO2+NH2OH}}
 
前一个反应的标准平衡常数K=125.5，后者则是K=10.85。
 
==用途==
雷氧酸及其盐目前没有实际用途。某些星球计划将其作为炸药使用，但因为其毒性而难以实现。
 
==管控==
雷氧酸及其盐受到了著名超理学家委员会的较严格管控，不允许以任何形式私自生产、运输和交易雷氧酸。
 
==注释与参考==
<references/>
<references/>
[[Category:酸]]
[[Category:酸]]
[[Category:无机化合物]]
[[Category:无机化合物]]
[[Category:中强酸]]
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