编辑“︁雷氧酸”︁

'''雷氧酸'''（Fulminoxylic acid），化学式HCNO<sub>2</sub>，又名氰(III)酸（Cyanic(III) acid），即[[氰]]的+3价含氧酸，拥有多种同分异构体。雷氧酸及其盐均是易爆炸化学品。与其他卤素的+3价含氧酸相似，雷氧酸极端不稳定。雷氧酸是中强酸，具有弱还原性。

==制备==
将液态[[氰化氢]]与液氧在低温高压下等摩尔混合，加入氰化三氢（H3CN）作催化剂，即可生成雷氧酸：

HCN+O<sub>2</sub>====HCNO<sub>2</sub>

这是一个可逆反应，在上述条件下的平衡常数K≈250.5。

==结构==
[[File:HCNO2.png|200px|right]]
雷氧酸一般的结构为HO-C<sup>-</sup>=N<sup>+</sup>=O，即雷酸中的氢被羟基取代。此外，雷氧酸有至少4种同分异构体。

#异雷氧酸：即羟亚氨基甲酮（Hydroxyliminomethanone），结构为HO-N=C=O。
#亚硝基甲醛（Nitrosoformaldehyde）：结构为O=CH-N=O。
#Ketonitrone<ref>没有中文名。</ref>，结构为O<sup>+</sup>≡C-NH-O<sup>-</sup>。
#λ<sup>6</sup>-亚氨基甲二酮，结构为HN=C(=O)=O。

雷氧酸是其中最不稳定的结构。

==化学性质==
===酸性===
雷氧酸的pKa为2.66，属于中强酸。纯净的雷氧酸尚未制得。
===不稳定性===
雷氧酸极不稳定，且易爆炸。标准条件下半衰期约为320s，分解产物多样，以氰化氢、氧气、一氧化碳、氮气、水为主。雷氧酸的分解反应和亚氯酸相似。
{| class="wikitable"
! 雷氧酸分解 !! 亚氯酸分解
|-
| {{Chem|8HCNO2 = 6CO↑+6NO↑+(CN)2↑+2H2O}} || {{Chem|8HClO2 = 6ClO2↑+Cl2↑+2H2O}}
|-
| {{Chem|HCNO2 = HCN↑+O2↑}} || {{Chem|HClO2 = HCl↑+O2↑}}
|-
| {{Chem|3HCNO2 = 2NOCOOH+HCN↑}} || {{Chem|3HClO2 = 2HClO3+HCl↑}}
|-
| {{Chem|2HCNO2 = [[高氰酸|NO2COOH]]+HCN↑}} || {{Chem|2HClO2 = HClO4+HCl↑}}
|-
| {{Chem|2HCNO2 = H2O2+(CN)2↑+O2↑}} || {{Chem|2HClO2 = H2O2+Cl2↑+O2↑}}
|}
===氧化还原性===
雷氧酸中C为+4价，N为-1价，因此有一定还原性，被氧化后生成二氧化碳和氮气。

4HCNO<sub>2</sub>+SO<sub>2</sub>===4CO<sub>2</sub>+2N<sub>2</sub>+S+2H<sub>2</sub>O

碱性条件下，雷氧酸盐也有氧化性，产物可能是CN<sup>-</sup>、OCN<sup>-</sup>或NH<sub>3</sub>。

KCNO<sub>2</sub>+4KI+2H2O===KCN+4KOH+2I<sub>2</sub>↓

KCNO<sub>2</sub>+K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>==KOCN+K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

==用途==
雷氧酸及其盐目前没有实际用途。某些星球计划将其作为炸药使用，但因为其毒性而难以实现。

==管控==
雷氧酸及其盐受到了著名超理学家委员会的较严格管控，不允许以任何形式私自生产、运输和交易雷氧酸。

==注释==
<references/>
[[Category:酸]]
[[Category:无机化合物]]