雷氧酸：修订间差异

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雷氧酸（Fulminoxylic acid），化学式HCNO₂，又名氰(III)酸（Cyanic(III) acid），即氰的+3价含氧酸，拥有多种同分异构体。雷氧酸及其盐均是易爆炸化学品。与其他卤素的+3价含氧酸相似，雷氧酸极端不稳定。雷氧酸是中强酸，具有弱还原性。

将液态氰化氢与液氧在低温高压下等摩尔混合，加入氰化三氢（H3CN）作催化剂，即可生成雷氧酸：

HCN+O₂====HCNO₂

这是一个可逆反应，在上述条件下的平衡常数K≈250.5。

雷氧酸一般的结构为HO-C^-=N⁺=O，即雷酸中的氢被羟基取代。此外，雷氧酸有至少4种同分异构体。

雷氧酸是其中最不稳定的结构。

雷氧酸的pKa为2.66，属于中强酸。纯净的雷氧酸尚未制得。

雷氧酸极不稳定，且易爆炸。标准条件下半衰期约为320s，分解产物多样，以氰化氢、氧气、一氧化碳、氮气、水为主。雷氧酸的分解反应和亚氯酸相似。

雷氧酸中C为+4价，N为-1价，因此有一定还原性，被氧化后生成二氧化碳和氮气。

4HCNO₂+SO₂===4CO₂+2N₂+S+2H₂O

碱性条件下，雷氧酸盐也有氧化性，产物可能是CN^-、OCN^-或NH₃。

KCNO₂+4KI+2H2O===KCN+4KOH+2I₂↓

KCNO₂+K₂SO₃==KOCN+K₂SO₄

雷氧酸及其盐目前没有实际用途。某些星球计划将其作为炸药使用，但因为其毒性而难以实现。

雷氧酸及其盐受到了著名超理学家委员会的较严格管控，不允许以任何形式私自生产、运输和交易雷氧酸。

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			{{化合物性质模版\|别名=氰(III)酸\|smiles=OC#[N+][O-]\|化学式=HCNO<sub>2</sub>\|摩尔质量=59.024g/mol\|密度=1.14g/cm<sup>3</sup>\|pka=2.66\|溶解性（水）=0.032mol/L\|相关化学品=HClO2、HCNO、HCNO4\|外观=无色液体\|气味=苦杏仁味\|分子结构=角形}}

	'''雷氧酸'''（Fulminoxylic acid），化学式HCNO<sub>2</sub>，又名氰(III)酸（Cyanic(III) acid），即[[氰]]的+3价含氧酸，拥有多种同分异构体。雷氧酸及其盐均是易爆炸化学品。与其他卤素的+3价含氧酸相似，雷氧酸极端不稳定。雷氧酸是中强酸，具有弱还原性。		'''雷氧酸'''（Fulminoxylic acid），化学式HCNO<sub>2</sub>，又名氰(III)酸（Cyanic(III) acid），即[[氰]]的+3价含氧酸，拥有多种同分异构体。雷氧酸及其盐均是易爆炸化学品。与其他卤素的+3价含氧酸相似，雷氧酸极端不稳定。雷氧酸是中强酸，具有弱还原性。