雷氧酸：修订间差异
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! 雷氧酸分解 !! 亚氯酸分解 | ! 雷氧酸分解 !! 亚氯酸分解 | ||
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| HCNO2 = HCN↑+O2↑ || HClO2 = HCl↑+O2↑ | | {{Chem|HCNO2 = HCN↑+O2↑}} || {{Chem|HClO2 = HCl↑+O2↑}} | ||
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| 3HCNO2 = 2NOCOOH+HCN↑ || 3HClO2 = 2HClO3+HCl↑ | | {{Chem|3HCNO2 = 2NOCOOH+HCN↑}} || {{Chem|3HClO2 = 2HClO3+HCl↑}} | ||
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| 2HCNO2 = NO2COOH+HCN↑ || 2HClO2 = HClO4+HCl↑ | | {{Chem|2HCNO2 = NO2COOH+HCN↑}} || {{Chem|2HClO2 = HClO4+HCl↑}} | ||
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| 2HCNO2 = H2O2+(CN)2↑+O2↑ || 2HClO2 = H2O2+Cl2↑+O2↑ | | {{Chem|2HCNO2 = H2O2+(CN)2↑+O2↑}} || {{Chem|2HClO2 = H2O2+Cl2↑+O2↑}} | ||
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2025年1月21日 (二) 08:37的版本
雷氧酸（Fulminoxylic acid），化学式HCNO2，又名氰(III)酸（Cyanic(III) acid），即氰的+3价含氧酸，拥有多种同分异构体。雷氧酸及其盐均是易爆炸化学品。与其他卤素的+3价含氧酸相似，雷氧酸极端不稳定。雷氧酸是中强酸，具有弱还原性。
制备
将液态氰化氢与液氧在低温高压下等摩尔混合，加入氰化三氢（H3CN）作催化剂，即可生成雷氧酸：
HCN+O2====HCNO2
这是一个可逆反应，在上述条件下的平衡常数K≈250.5。
结构
雷氧酸一般的结构为HO-C-=N+=O，即雷酸中的氢被羟基取代。此外，雷氧酸有至少4种同分异构体。
- 异雷氧酸：即羟亚氨基甲酮（Hydroxyliminomethanone），结构为HO-N=C=O。
- 亚硝基甲醛（Nitrosoformaldehyde）：结构为O=CH-N=O。
- Ketonitrone[1]，结构为O+≡C-NH-O-。
- λ6-亚氨基甲二酮，结构为HN=C(=O)=O。
雷氧酸是其中最不稳定的结构。
化学性质
酸性
雷氧酸的pKa为2.66，属于中强酸。纯净的雷氧酸尚未制得。
不稳定性
雷氧酸极不稳定，且易爆炸。标准条件下半衰期约为320s，分解产物多样，以氰化氢、氧气、一氧化碳、氮气、水为主。雷氧酸的分解反应和亚氯酸相似。
| 雷氧酸分解 | 亚氯酸分解 |
|---|---|
| 8HCNO2 = 6CNO2↑+(CN)2↑+2H2O | 8HClO2=6ClO2↑+Cl2↑+2H2O |
| HCNO2=HCN↑+O2↑ | HClO2=HCl↑+O2↑ |
| 3HCNO2=2NOCOOH+HCN↑ | 3HClO2=2HClO3+HCl↑ |
| 2HCNO2=NO2COOH+HCN↑ | 2HClO2=HClO4+HCl↑ |
| 2HCNO2=H2O2+(CN)2↑+O2↑ | 2HClO2=H2O2+Cl2↑+O2↑ |
注释
- ↑ 没有中文名。