青科：修订间差异
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最常用的方法是：Bi=[[发功]]=B+¡，所需锑场强度为125[[Bs]]。被制取时采用的方法是用[[氰场]]对氜发功，将其元化。由于碃过于危险，一般不采用将其锑化的方法制取青科。 | 最常用的方法是对铋单质发功使得其[[字母守恒定律|字守]]分解：Bi=[[发功]]=B+¡，所需锑场强度为125[[Bs]]。但是其被制取时采用的方法是用[[氰场]]对氜（(?÷)<sub>2</sub>）发功，将其元化，形成两个青科原子。由于碃过于危险，一般不采用将其锑化的方法制取青科。 | ||
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青科没有化合物，因为它有着氖（一种稀有气体）的电子构型。那么显而易见地，青科也没有完全锑化的化合物（纯科系化合物），所以某种意义上可被看做与所有科系元素[[科系元素相容相斥效应|相斥]]（可以解释为：它的纯科系化合物不稳定到不能存在）。从另一个角度看，由于[[科系元素稳态效应]]，不稳定的物质没有锑化产物。 | 青科没有化合物，因为它有着氖（一种稀有气体）的电子构型。那么显而易见地，青科也没有完全锑化的化合物（纯科系化合物），所以某种意义上可被看做与所有科系元素[[科系元素相容相斥效应|相斥]]（可以解释为：它的纯科系化合物不稳定到不能存在）。从另一个角度看，由于[[科系元素稳态效应]]，不稳定的物质没有锑化产物。 | ||
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2024年4月12日 (五) 11:11的版本
青科（Xika）是第13.5号元素，被晴华青发现[1]，是矽科的同电异轨体，英文名Xika（其中的X读作/ʃ/）[2]，符号¡，是元化的氜，也是锑化的碃。青科是唯一一种既属于扩展电子轨道元素、又属于科系元素的元素。我们把同时属于扩展电子轨道元素和科系元素的元素称作扩电轨科元素。
结构
原子核内部有13个质子、26个土子和1个正电科，没有中子。核外电子排布是1s21p22s22p5，且2p轨道上还有1个负电科。
制取
最常用的方法是对铋单质发功使得其字守分解：Bi=发功=B+¡，所需锑场强度为125Bs。但是其被制取时采用的方法是用氰场对氜（(?÷)2）发功，将其元化，形成两个青科原子。由于碃过于危险，一般不采用将其锑化的方法制取青科。
用途
由于青科非常稳定，不与其他物质发生化学反应，因此可以制成容器（或覆盖在玻璃容器内壁），盛放各种危险化学品。不过超强酸、超强碱会破坏青科的结构，使得容器损坏，因此目前应用不广泛。但作为第一种扩电轨科元素，其具有巨大的研究价值。
性质
由于电科填满了第二层最后一个空位，因此青科的化学性质非常稳定，安全无毒，和碃截然不同。虽然负电科跟电子是不同的粒子，不会影响到电子对轨道的占据，但在青科中，它并非像往常一样处在最低的轨道上。这是因为，来自1s和1p轨道的四个电子和电科相斥，而这个斥力刚好大到能把电科“挤”到第二层电子轨道。
在锑场下，这个负电科会坠入原子核和正电科湮灭，并使原子核中的土子全部变成中子。和一般的碃-26比起来，这种碃原子（碃-39）有更多中子，它就会将多出来的13个中子释放出来，工业上可通过这种反应获得中子。
青科没有化合物，因为它有着氖（一种稀有气体）的电子构型。那么显而易见地，青科也没有完全锑化的化合物（纯科系化合物），所以某种意义上可被看做与所有科系元素相斥（可以解释为：它的纯科系化合物不稳定到不能存在）。从另一个角度看，由于科系元素稳态效应，不稳定的物质没有锑化产物。
参考资料
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
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<tabber>复数周期=
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| 科系元素 |
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| <tabber>负数周期=
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