「青科」：修訂間差異

於 2024年7月23日 (二) 06:09 的修訂

青科（Xika）是第13.5號元素，被晴華青發現^[1]，是矽科的同電異軌體，英文名Xika（其中的X讀作/ʃ/）^[2]，符號¡，是元化的氜基，也是銻化的碃。青科是唯一一種既屬於擴展電子軌道元素、又屬於科系元素的元素。我們把同時屬於擴展電子軌道元素和科系元素的元素稱作擴電軌科元素。

結構

原子核內部有13個質子、26個土子和1個正電科，沒有中子。核外電子排布是1s²1p⁴2s²2p⁵，且2p軌道上還有1個負電科。

製取

最常用的方法是對鉍單質發功使得其字守分解：Bi=發功=B+¡，所需銻場強度為125Bs。但是其被製取時採用的方法是用氰場對氜（(?÷)₂）發功，將其元化，形成兩個青科原子。由於碃過於危險，一般不採用將其銻化的方法製取青科。

用途

由於青科非常穩定，不與其他物質發生化學反應，因此可以製成容器（或覆蓋在玻璃容器內壁），盛放各種危險化學品。不過超強酸、超強鹼會破壞青科的結構，使得容器損壞，因此目前應用不廣泛。但作為第一種擴電軌科元素，其具有巨大的研究價值。

性質

由於電科填滿了第二層最後一個空位，因此青科的化學性質非常穩定，安全無毒，和碃截然不同。雖然負電科跟電子是不同的粒子，不會影響到電子對軌道的占據，但在青科中，它並非像往常一樣處在最低的軌道上。這是因為，來自1s和1p軌道的六個電子和電科相斥，而這個斥力剛好大到能把電科「擠」到第二層電子軌道。

在銻場下，這個負電科會墜入原子核和正電科湮滅，並使原子核中的土子全部變成中子。和一般的碃-26比起來，這種碃原子（碃-39）有更多中子，它就會將多出來的13個中子釋放出來，工業上可通過這種反應獲得中子。

青科沒有化合物，因為它有著氖（一種稀有氣體）的電子構型。那麼顯而易見地，青科也沒有完全銻化的化合物（純科系化合物），所以某種意義上可被看做與所有科系元素相斥（可以解釋為：它的純科系化合物不穩定到不能存在）。從另一個角度看，由於科系元素穩態效應，不穩定的物質沒有銻化產物。

參考資料

↑ 本條目內容來源於此貼。
↑ 由於氰星語中x不發音，因此本應讀作「ika」，但銻宙大部分還是念作「shika」。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

科系元素
<tabber>負數周期= {

[1] 本條目內容來源於此貼。

[2] 由於氰星語中x不發音，因此本應讀作「ika」，但銻宙大部分還是念作「shika」。

[1]

[2]

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 ==结构==
-原子核内部有13个质子、26个[[土子]]和1个正[[电科]]，没有中子。核外电子排布是1s<sup>2</sup>1p<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>5</sup>，且2p轨道上还有1个负电科。
+原子核内部有13个质子、26个[[土子]]和1个正[[电科]]，没有中子。核外电子排布是1s<sup>2</sup>1p<sup>4</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>5</sup>，且2p轨道上还有1个负电科。
 == 制取 ==
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 ==性质==
-由于电科填满了第二层最后一个空位，因此青科的化学性质非常稳定，安全无毒，和碃截然不同。虽然负电科跟电子是不同的粒子，不会影响到电子对轨道的占据，但在青科中，它并非像往常一样处在最低的轨道上。这是因为，来自1s和1p轨道的四个电子和电科相斥，而这个斥力刚好大到能把电科“挤”到第二层电子轨道。
+由于电科填满了第二层最后一个空位，因此青科的化学性质非常稳定，安全无毒，和碃截然不同。虽然负电科跟电子是不同的粒子，不会影响到电子对轨道的占据，但在青科中，它并非像往常一样处在最低的轨道上。这是因为，来自1s和1p轨道的六个电子和电科相斥，而这个斥力刚好大到能把电科“挤”到第二层电子轨道。
 在[[锑场]]下，这个负电科会坠入原子核和正电科湮灭，并使原子核中的土子全部变成中子。和一般的碃-26比起来，这种[[碃]]原子（碃-39）有更多中子，它就会将多出来的13个中子释放出来，工业上可通过这种反应获得[[㲴|中子]]。