高石田酸

众所周知，石田（Ts）是最不稳定的单质之一。然而，在强锑场下，我们发现这一性质竟发生极大变化。

酸性

高石田酸的酸性在强锑场下约为高氟酸的2000多倍，但略弱于超盐酸。经精确分析，确认为高氟酸的2379倍。高石田酸在标况时可以与惰性的铍反应，生成高石田酸铍（Be(TsO₄)₂），其中石田显+7价，氧显-2价，铍显+2价。

这种物质在常规锑场下并不稳定，属于超强氧化剂，稳定程度甚至小于高溴酸，但是氧化过程比较温和，酸性也大幅度削弱，此时pka仅有-2.9，略强于硫酸，其盐类可以用于裂解有机物，与氟氦化氢作用产生浅黄色的易升华固体TsO₂(HeF)₃，极易水解。

命名与结构

高石田酸的英文是Pertennessic acid，结构与高氯酸相同，由于石田原子的巨大使得这种物质在常规锑场下极易发生水合作用形成正高石田酸，故需要密封保存。

制取

酸酐法（见上文）

1. 换氟反应：F₂O₇+Ts₂→Ts₂O₇+F₂↑
2. 溶解反应：Ts₂O₇+H₂O→2HTsO₄

氧化法:

4NeF₂+2Ts(NO₃)₃+8H₂O→2HTsO₄+ 6HNO₃+4HF+O₂+4Ne↑

用途

曾用于制作石田，但考虑到+7价的石田过于不稳定，流程比较危险，故已被其他方法取代：

1. 2HTsO₄+3H₂O—Δ→2TsO(OH)+5O₂↑
2. 2TsO(OH)+2H₂O+6CsAu→6CsOH+6Au+Ts₂

也可以用于有机物裂解，能将复杂的有机物氧化分解为三氧化碳、过氧化氢、硝酸盐及硫酸盐等物质，但是稳定性略差，实验室一般使用更加耐储存的高砹酸或正高石田酸代替。

衍生物

• 氢氧化高石田，又称正高石田酸，化学式H₇TsO₇，属于三元弱酸（剩余四个氢的pka小于水几乎不电离），甚至具备少量碱性，pKa1=5.3。