「鿔」：修訂間差異
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{{元素信息|名称=鿔|符号=Cn|原子序数=112|常见化合价=-2,-1,'''0''','''+1''','''+2''',+4}}第112号元素鿔,符号Cn。鿔是一种液态金属,但毒性较小,并且很难形成合金。由于惰性电子对,鿔具有一定的(化学)稳定性,不与[[氧]]气和[[硝酸]]反应,但是稳定性比[[𬬭]]差很多,可以和王水、过氧氢卤酸、卤素单质、[[氰]]、鿔化物溶液、[[氰化物]]溶液(不需要氧气,详见下文)反应。 | {{元素信息|名称=鿔|符号=Cn|原子序数=112|常见化合价=-2,-1,'''0''','''+1''','''+2''',+4}}第112号元素鿔,符号Cn。鿔是一种液态金属,但毒性较小,并且很难形成合金。由于惰性电子对,鿔具有一定的(化学)稳定性,不与[[氧]]气和[[硝酸]]反应,但是稳定性比[[𬬭]]差很多,可以和王水、过氧氢卤酸、卤素单质、[[氰]]、鿔化物溶液、[[氰化物]]溶液(不需要氧气,详见下文)反应。 | ||
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== 鿔氰 == | == 鿔氰 == | ||
鿔氰是一种拟卤素,化学式(CnCN)<sub>2</sub>,与卤素不同,氰气和鿔反应生成鿔氰: | 鿔氰是一种拟卤素,化学式(CnCN)<sub>2</sub>,其中鿔为1价,与卤素不同,氰气和鿔反应生成鿔氰: | ||
2Cn+(CN)<sub>2</sub>→(CnCN)<sub>2</sub> | 2Cn+(CN)<sub>2</sub>→(CnCN)<sub>2</sub> | ||
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氰化物与二价鿔反应生成鿔氰和氰气: | 氰化物与二价鿔反应生成鿔氰和氰气: | ||
2CnSO<sub>4</sub>+4NaCN | 2CnSO<sub>4</sub>+4NaCN→2Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+(CnCN)<sub>2</sub>↓+(CN)<sub>2</sub>↑ | ||
=== 鿔氰酸和其盐 === | === 鿔氰酸和其盐 === | ||
{{元素周期表简表}} | 氰化物与鿔反应生成鿔氰酸盐,其中鿔为0价: | ||
Cn+NaCN→NaCnCN{{元素周期表简表}} | |||
於 2022年12月27日 (二) 02:39 的修訂
第112號元素鎶,符號Cn。鎶是一種液態金屬,但毒性較小,並且很難形成合金。由於惰性電子對,鎶具有一定的(化學)穩定性,不與氧氣和硝酸反應,但是穩定性比錀差很多,可以和王水、過氧氫鹵酸、鹵素單質、氰、鎶化物溶液、氰化物溶液(不需要氧氣,詳見下文)反應。
鎶化物
由於114號元素鈇原子結構的穩定性，具有稀有氣體性質，所以鎶有-2價,但是很不穩定。常見的鎶化物有鎶化鈉NaCn,純淨的鎶化鈉是白色的,但迄今為止的所有鎶化鈉樣品都混有多鎶化鈉而呈現亮灰色。鎶化鈉不可由鎶和鈉反應製備,在㲴到錢的所有整數序數元素中,只有鹼金屬、鹼土金屬、 鏌和鉝的鎶化物在常溫下是穩定的,並且加熱都會分解:
nNa2Cn—Δ→Na2Cnn+2(n-1)Na
Na2Cnn—Δ→nCn+2Na
鎶化物會和水反應,如果加入鹼,可以可以延緩反應速度,但仍不能常時間放置:
(n+1)Na2Cn+2nH2O→2nNaOH+Na2Cnn+1+nH2↑
Na2Cnn+2H2O→2NaOH+nCn↓+H2↑
鎶化物在一些非水溶劑(如四氫呋喃)中是穩定的。
鎶化物溶液可以溶解鎶生成多鎶化物:
Na2Cn+nCn→Na2Cnn+1
鎶化氫
鎶化氫,化學式CnH2,只在低溫存在,常溫下爆炸性分解:
CnH2→Cn+H2
在低溫下,鎶化氫是液體,更低溫度下則是固體。鎶化氫分子為直線型。
二價鎶
鎶與鹵素反應生成鹵化鎶,如果是氟還會生成四氟化鎶:
Cn+X2→CnX2
Cn+2F2→CnF4
其中四氟化鎶與水劇烈反應:
2CnF4+2H2O→2CnF2+4HF+O2↑
鎶與王水、過氧鹽酸反應的產物均為氯化鎶。
鹵化鎶均可溶與水,在水中仍以分子形式存在。
鹵化鎶與鹼反應生成氫氧化鎶:
CnX2+2NaOH→Cn(OH)2↓+2NaX
氫氧化鎶,化學式Cn(OH)2,是一種微溶與水的兩性氫氧化物,與酸反應生成鎶鹽:
Cn(OH)2+H2SO4→CnSO4•2H2O
與鹼反應生成鎶酸鹽:
Cn(OH)2+2NaOH→Na2CnO2+2H2O
鹵化鎶、鎶酸鹽和大部分無水鎶鹽均為共價化合物,水合鎶鹽均為離子化合物。鹵化鎶分子和鎶酸根均為直線型。
鎶氰
鎶氰是一種擬鹵素,化學式(CnCN)2,其中鎶為1價,與鹵素不同,氰氣和鎶反應生成鎶氰:
2Cn+(CN)2→(CnCN)2
氰化物與二價鎶反應生成鎶氰和氰氣:
2CnSO4+4NaCN→2Na2SO4+(CnCN)2↓+(CN)2↑
鎶氰酸和其鹽
氰化物與鎶反應生成鎶氰酸鹽,其中鎶為0價:
Cn+NaCN→NaCnCN
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