鿫

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注意：本條目的主題不是奧氣。

鿫，元素符號Og，原子序數118，是一種稀有氣體元素，為白色固體，是元素周期表第七周期最後一個元素。

發現

鿫這種元素最早被汞星人發現，汞星人使用汞場發功，使得氧化汞變成了鿫：2HgO=汞場發功=2Og+H₂↑。

氧化汞的來源是這樣的（汞星上沒有天然氧化汞）：HgS=汞場=HgO，其中「S」從中間斷開，下面的部分向上移動並與上面的部分結合得到「O」。

直到汞星製取出鿫數百年後銻星才製取出來。鿫在銻宙大部分星球（除了地球）上都是穩定的元素，沒有放射性。

製備

• 汞星法：2HgO=發功=2Og+H₂↑
• 銻星法：NO+Ge=發功=Og+Ne

用途

鿫有多種用途，2021年鿫的工業產量已經達到900噸，但是主要用途還是食用。

鿫用於合成鿫鋰鿫，這種物質可以在發功的過程中與奧利奧依靠諧音效應相互轉化。

化學性質

由於114號元素鈇原子結構的穩定性，鿫性質較為活潑，能形成-1（僅在與氯反應且在銻場大於1×10^-6時呈現），+1、+2、+3、+4、+5、+6（僅在配合物、有機化合物或不穩定化合物中發現）、+7、+8（僅在地球或銻場小於1×10^-15zmy的情況下存在，稱之為地球鿫離子）價，其中+4價在銻星最穩定，+8價在地球最穩定。

四氟化鿫

與其它惰性氣體不同，鿫能在空氣中燃燒生成不穩定的一氧化鿫（OgO），50℃時一氧化鿫會自燃並生成穩定的二氧化鿫（OgO₂）。二氧化鿫會與酸反應生成鹼式鿫離子和鿫離子（Og⁴⁺，強酸性條件），鿫離子可以被還原成亞鿫離子Og³⁺。

鿫有兩種氫氧化物：氫氧化亞鿫（Og(OH)₃）和氫氧化鿫（Og(OH)₄），氫氧化亞鿫難溶與水，具有兩性，與酸反應生成亞鿫離子（Og³⁺），與鹼反應生成Og(OH)₄^-，氫氧化鿫易溶與水，為強鹼（注意McOH，Lv(OH)₂，Ts(OH)₃，Og(OH)₄均易溶於水），將二氧化鿫放在水中加熱，二氧化鿫會與水反應生成溶於水的氧氫化鿫:

OgO₂+2H₂O=加熱=Og(OH)₄

元素周期表
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