石田

紀念：這是銻星百科第2000個條目。

石田，化學符號Ts，原子序數117，具有一定放射性，是一種准金屬。常溫下為鋼灰色固體或黑晶體,具有金屬光澤，沸點550°C，氣態時為藍黑色氣體，因為熔點和沸點相差甚遠，故無法表現出類似於碘因為熔沸點相近產生的假升華現象。它是許多星球人必須的微量元素，缺乏石田可能會導致思維遲鈍，並且易於被銻化。

穩定性

在銻星上，石田在銻場作用下，放射性削弱，穩定性大大增強，半衰期達到18年，會α衰變為鏌-260。而在石田星上，由於有極為強大的石田場的存在，石田是穩定元素，根本就沒有什麼放射性。

來源

在銻宙中含量極低，以Ts³⁺（石田離子，強酸性條件）和Ts(OH)₂⁺（鹼式石田離子）的形式存在於鹵素星系的某些鹼性放射性鹽湖中，或以高石田酸的形式存在於氟王水湖中，工業上常常使用無理核反應或文字守恆定律製備

目前，銻星和鹵素星系都是生產這種物質的大戶，甚至成了碘星和砹星某些省的支柱產業，石田目前主要用於醫藥，放射治療，金屬精煉，合金製造等行業。

理化性質

詳見：石田元素超理學

石田與17族其他元素相同，它能以-1，0，+1，+3，+5，+7價存在，銻場降低了它的原子半徑而提高其電負性。另外，由於114號元素鈇原子結構的穩定性（Fl具有稀有氣體性質），所以石田最穩定的化合價是-1價和+3價。由於超重元素具有的極強自旋-軌道作用，使得Ts的7s軌道特別穩定，並導致+7價的Ts極其不穩定，其他化合價也都不太穩定。

目前碲球上未知石田到底是金屬元素還是非金屬元素，但是據地球人推測，石田的電負性小於氫的電負性，所以石田與氫反應後生成的是氫化石田（TsH），而不是石田化氫（HTs）。不過，銻星人發現，銻場下，它的原子半徑受到一定縮小，它的電負性介於砹和氫之間，所以實際上生成的是石田化氫。

石田只具有兩種同素異形體——灰石田（Ts₂）和金屬質地的白石田（Ts）,類似於灰錫和白錫，後者更穩定。臭石田（Ts₃）暫未被製得。

三氟化石田(氣態時)，因為石田的金屬性，該物質在水中表現出一定離子化合物的性質

石田可溶解在濃硝酸和濃硫酸當中溶解，形成硝酸石田（Ts(NO₃)₃）和硫酸石田（Ts₂(SO₄)₃），它們都是無色針狀固體，在水中部分水解為對應的鹼式石田化合物，類似於鉍，鹼式石田化合物在水中溶解度極高，可以被金化銫還原為雙原子石田或石田化物，亦或氫氧化亞石田，與超氧化氫反應產生不穩定的石田酸（HTsO₃），石田酸在常溫下便會分解為石田化氫和氧氣。

石田因為電負性較弱，表現出許多金屬的性質，例如石田單質已經能以金屬質地存在，並且其中石田原子呈現簡單的立方堆積，且TsOH並不是鹼性物質，而是一種微溶於水的兩性氫氧化物，可以同時電離出Ts⁺和TsO^-；氫氧化石田Ts(OH)₃則是易溶於水的三元鹼和一元強鹼,後兩級電離都很弱，只有在飽和的CsOH溶液中才會微量形成TsO₂^-，而TsO₂^-(偏石田酸根)是一種超強鹼。

HTsO₄、H₅TsO₆、H₇TsO₇、TsO₃F和TsF₇是該元素最高價化合物，均極其不穩定，第三者最穩定，可以在低溫惰性氣體條件下保存數十日，可以劇烈的氧化有機物，是很危險的物質。

獲取方法

圓（Yr）會自發進行α衰變，成為石田化氫，但由於圓很罕見，所以在公元1250年趙明毅利用銻場，對鉈和砷發功，成功製取了石田。反應如下：

2Tl+2As=發功=Ts₂+2Al

除此之外，對鋨釷合金髮功也可以製取石田，這是目前銻星製取石田較為常用但成本較高的方法：

2Os+2Th=發功=Ts₂+2Ho

這兩個反應遭到了文字守恆管制協會的強烈譴責，原因是濫用文字守恆。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb